БОЙЛЯ МАРИОТТА ЗАКОН

БОЙЛЯ - МАРИОТТА ЗАКОН, один из основных газовых законов, согласно к-рому при постоянной темп-ре объём V данной массы идеального газа обратно пропорционален его давлению р, т. е. pV = С = const (рис. 1). Постоянная С пропорциональна массе газа (числу молей) и его абсолютной температуре.

Закон установлен по опытным данным англ, учёным Р. Бойлем (1662) и независимо от него франц. учёным Э. Мариоттом (1676).

Б.-М. з. следует из кинетич. теории газов, если принять, что размеры молекул пренебрежимо малы по сравнению с расстоянием между ними и отсутствует межмолекулярное взаимодействие. Иными словами, Б.-М. з. выполняется строго для идеального газа. Для реальных газов, у к-рых влиянием размеров молекул и их взаимодействием пренебрегать нельзя, Б. - М. з. выполняется приближённо (рис. 2), тем лучше, чем дальше от критического состояния находится газ.

Рис. 1. Зависимость объёма V неизменной массы идеального газа от давления р при постоянной температуре Т. Изотермы Т₁, Т₂, Т₃ имеют вид равносторонних гипербол, площади А₁ и А₂ равны постоянной С.

Рис. 2. Отклонение поведения реальных газов от закона Бойля - Мариотта. Пунктир соответствует линии pV=C