ГАЗЫ

ГАЗЫ в технике, применяются гл. обр. в качестве топлива; сырья для химич. пром-сти; химич. агентов при сварке, газовой химико-термич. обработке металлов, создании инертной или спец. атмосферы, в нек-рых биохимич. процессах и др.; теплоносителей; рабочего тела для выполнения механич. работы (огнестрельное оружие, реактивные двигатели и снаряды, газовые турбины, паро-газовые установки, пневмотранспорт и др.); физич. среды для газового разряда (в газоразрядных трубках и др. приборах). В технике используется св. 30 различных Г.

Как топливо применяют природные газы горючие и получаемые искусственно в виде основной (генераторный Г.) или побочной (коксовый, доменный и др. Г.) продукции. Осн. потребители природного Г. в чёрной металлургии - доменное и мартеновское произ-во. С использованием природного Г. производится ежегодно ок. 60% цемента, 60% стекла, св. 60% керамзита, св. 60% керамики. Перевод стекловаренных печей на природный Г. значительно улучшает технико-экономич. показатели произ-ва стекла. В топливном балансе маш.-строит, пром-сти на долю горючего Г. приходится ок. 40%. Осн. потребителями являются нагревательные и термич. печи. Применение в этих печах природного Г. вместо др. видов топлива позволяет снизить стоимость нагрева, улучшить его качество, повысить кпд печей и создать более благоприятные сан.-гигиеннч. условия в производств, помещениях. В топливном балансе электростанций СССР удельный вес природного Г. составляет ок. 20%. Применение природного Г. на электростанциях даёт значит, эффект. Кпд котельных установок на электростанциях при переводе с твёрдого на газовое топливо увеличивается на 1 - 4%; уменьшается на 21-26% количество обслуживающего персонала. Суммарное снижение расхода топлива за счёт повышения кпд и снижения расхода электроэнергии на собств. нужды составляет 6-7%. Сжигание Г. в топках котлов малой производительности увеличивает кпд по сравнению с котлами, использующими твёрдое топливо, на 7-20% (в зависимости от сорта топлива) и позволяет повысить произв‘одителыюсть на 30% и более. Использование природного Г. открывает широкие возможности для создания простых, менее металлоёмких и более экономичных котлов (паровых и водогрейных), работающих на природном Г.

Нек-рые Г. являются в то же время исходным сырьём для технологических процессов в химич. пром-сти (из них вырабатывается ок. 200 видов разлдч-ных химич. продуктов); на природном Г. работает ряд крупнейших химнч. комбинатов СССР.

Из числа Г., используемых в качестве химнч. агентов, воздух (атмосферный или обогащённый кислородом) и кислород получили наибольшее распространение в металлургич., химич. и смежных с ними отраслях пром-сти (см. Воздух и Кислород в технике). Большое значение имеют также многие др. Г.: ацетилен, хлор, фтор и редкие Г.

При газовой сварке большей частью используется пламя ацетилено-кислород-ной смеси, позволяющее развивать очень высокую темп-ру (ок. 3200 °С). В отдельных случаях применяют атомноводородную сварку, основанную на нагреве металла водородом, превращённым в атомарное состояние под действием электрической дуги.

Тепловую обработку металлов в печах часто сопровождают воздействием химич. агентов, находящихся в газообразном состоянии. Насыщение поверхностного слоя стали углеродом (см. Цементация) производится путём длит, нагрева её в атмосфере Г., диссоциирующих с выделением атомарного углерода. В установках пром. типа для газовой цементации применяют: природный Г., бутан-пропановую смесь и др. Во избежание чрезмерного выделения сажи (или смолистых веществ) к этим Г. подмешивают генераторный газ или дымовые газы, очищенные от углекислого газа и паров воды.

Г. как химич. агенты применяются также в практике химико-термич. обработки поверхности стали при её азотировании, цианировании, алитировании, хромировании и др. При газовой цементации стали алюминием (или хромом) её нагревают в парах хлористого алюминия (хрома). Азот, генераторный газ из антрацита или древесного угля, продукты горения нек-рых Г. (после удаления из них углекислого газа и паров воды) и продукты диссоциации аммиака в ме-таллообр. пром-сти служат в качестве спец. атмосфер для борьбы с окислением и обезуглероживанием металлов, к-рые происходят при их нагреве в атмосфере воздуха или дымовых газов.

В качестве инертных веществ для продувки взрывоопасной аппаратуры (газгольдеров, газоочистных коробок, коммуникаций и т. п.) применяют водяной пар, углекислый газ и азот, а также смесь углекислого газа с азотом, напр, продукты горения газообразного топлива, сжигаемого с малым избытком воздуха. Технологич. аппараты большой ёмкости продуваются инертными газами перед их заполнением Г. (напр., водородом). При этом вытесняется находящийся в аппарате атм. воздух и предотвращается образование взрывчатой смеси Г.- воздух.

В электроламповой пром-сти для наполнения ламп накаливания применяются азот, криптон, ксенон и др. Наполнение ламп накаливания инертным газом уменьшает скорость испарения нити и т. о. увеличивает срок службы ламп. Использование для этих целей нек-рых редких Г. позволяет значительно (до 30%) увеличить световую отдачу ламп накаливания, что имеет большое значение, т. к. на нужды освещения расходуется ок. 20% всей вырабатываемой в СССР энергии. Широко распространено наполнение ламп накаливания аргоно-азотной смесью, особенно подходящими наполнителями являются криптон и ксенон, обладающие высокой плотностью и минимальной теплопроводностью.

Г. применяются также для интенсификации нек-рых биохимич. процессов. Углекислый газ и чистые продукты горения бессернистого топлива могут быть использованы в качестве углекислого удобрения. Повышенное содержание углекислого газа (до 0,3% ) в атмосфере теплиц и оранжерей ускоряет рост и увеличивает плодоношение нек-рых растений. Дозревание сорванных овощей и плодов (томатов, яблок и др.) можно ускорить хранением их в атмосфере этилена.

В качестве теплоносителей широко распространены след. Г.: продукты горения (дымовые Г.), воздух и реже газообразные продукты экзотермич. процессов (окисления аммиака, получения серного ангидрида и др.). Дымовые газы как теплоноситель используют: для непо-средств. обогрева изделий или материалов в печах и сушилках; для получения и подогрева промежуточных теплоносителей (водяного пара, горячей воды, воздуха и др.). Для регулирования процесса нагрева дымовыми газами их можно разбавлять воздухом или отходящими газами. Иногда дымовые газы служат для транспортировки угольной пыли и её подсушки во взвешенном состоянии. В этих случаях дымовые газы являются не только теплоносителем, но и физич. средой для переноса твёрдых тел, находящихся в пылевидном состоянии. Воздух как промежуточный теплоноситель используют в тех случаях, когда недопустимо загрязнение нагреваемого продукта сажей и золой, содержащимися в нек-рых дымовых газах. Чаще всего воздух как теплоноситель применяется в сушилках и в некоторых системах отопления помещений.

В качестве рабочих веществ для совершения механич. работы Г.распространены в газовых турбинах, в огнестрельном оружии, в реактивных двигателях и снарядах, а также в двигателях внутр. сгорания. Для наполнения дирижаблей и аэростатов используются Г., имеющие невысокую плотность.

Электрич. разряд в Г. (или парах) широко применяется в электротехнике для выпрямления переменного тока, преобразования постоянного тока в переменный, генерации электрич. колебаний, освещения газосветными лампами и мн. др. Подбором соответствующих газов или паров металлов можно повышать излучение газосветных ламп на заданном участке спектра. Этим достигается увеличение общей световой отдачи источника света (см. Электрический разряд в газах, Газосветная трубка).

Лит.: Кортунов А. К., Газовая промышленность СССР, М., 1967; Спейшер В. А., Сжигание газа на электростанциях и в промышленности, 2 изд., М., 1967; Использование газа в промышленных и энергетических установках, в сб.: Теория и практика сжигания газа, в. 3-4, Л., 1967 - 68; Рябцев И. И., Волков А. Е., Производство газа из жидких топлив для синтеза аммиака и спиртов, М , 1968. В. А. Спейшер.




Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»

ГАЗЫ →← ГАЗЫ

Синонимы слова "ГАЗЫ":

Смотреть что такое ГАЗЫ в других словарях:

ГАЗЫ

— тела, характеризующиеся стремлением наполнять любое пространство и лишенные собственной формы. Учение о Г. представляет блестящую страницу современного естествознания. Казавшаяся некогда неуловимой форма тела, по понятиям древних занимавшего среднее место между веществом и духом, оказалась подчиняющейся наиболее простым законам и послужила к установке основных законов вещества. Убеждение в вещественности Г. открывает новую, современную эру естествознания. Оно явилось прежде всего по отношению к воздуху, когда было доказано, что воздух имеет <span class="italic">вес, </span>т. е. обладает основным признаком вещества. Лишь в половине XVII века опытами Торичелли и Паскаля было доказано, что поднятие жидкостей в пустоте обуславливается не "боязнью пустоты", а весом воздуха. Эти опыты положили начало исследованиям газов. Вскоре за тем последовали наблюдения Бойля, показавшие, что объем воздуха находится в весьма простой зависимости от давления, производимого им на оболочку. В <span class="italic"> </span> то же время появились первые указания на то, что воздух не есть единственный представитель Г., обнаруживающий различия в своих свойствах, лишь вследствие "порчи". Голландец ван Гельмонт в том же XVII веке впервые констатировал различия воздухообразных веществ и ввел слово газ. Но систематическое изучение Г. начинается лишь с половины XVIII века исследованиями Блека над углекислотой, положившего начала "пневматической химии", т. е. химии Г. Работы Кавендиша и Пристлея в значительной степени обогатили эту область открытиями новых Г. и усовершенствованием приемов исследования Г.; но истинная роль Г. в химических превращениях веществ была разгадана лишь Лавуазье. Ему удалось с очевидностью доказать, что <span class="italic">видимые </span> нарушения закона сохраняемости вещества происходят лишь оттого, что мы не <span class="italic"> видим </span>Г., принимающих участие в химических превращениях. Истина, столь простая теперь и выражавшаяся не раз в древности, стала законом только тогда, когда было доказано, что ему подчиняются все формы вещества.Без тех опытных доказательств, которые даны были Лавуазье исследованием участия газа в химических явлениях и особенно в явлениях горения, закон сохраняемости вещества не мог бы проникнуть в общее сознание, так как именно в явлениях горения мы видим поразительнейшие образчики кажущегося исчезания веществ. Для Лавуазье уже было ясно, что Г. представляют лишь временную форму, или состояние, вещества. Он предполагал, что при достаточном охлаждении все Г. должны обращаться в жидкое и даже твердое состояние. Этому предположению Лавуазье суждено было осуществиться окончательно лишь в недавнее время. В 1878 г. двум ученым, Пикте и Кальете, почти одновременно, удалось сгустить самые "постоянные" из газов — водород, кислород и азот. Учение о Г., как о состоянии, или временной, форме вещества, было, таким образом, фактически закончено, а пройденный в их изучении путь оказался в высшей степени плодотворным для всего учения о веществе. Задачи физики и химии на этом поприще сошлись и привели к одному общему приему выражения свойств вещества. Путем совокупного изучения физики и химии Г. обоснована современная атомическая теория. Атомическая теория древних, бывшая лишь фигуральным представлением вещества, обратилась в настоящую теорию благодаря, главным образом, изучению Г. Как состав химических соединений, так и основные свойства Г. удалось простым образом выразить, исходя из одного и того же представления о неделимой массе, о неизменном весе. Атом, не будучи и теперь обязательным как <span class="italic">представление, </span>стал обязательным как <span class="italic">величина, </span> определяющая свойства тел. Изучение законов Г. дало возможность определить эти величины, устранив произвол, и сверх того, привело к необходимости принять две категории атомов: <span class="italic">атомы и частицы. </span>Каждая из этих величин является неизменной и постоянной в определенном классе явлений, и обе связаны между собой законом кратности. Сущность современной атомической теории выразилась не в неделимости атомов, а в неизменной их величине, характеризующей определенный класс явлений. В дальнейшем мы опишем свойства Г. и изложим основания теории Г., имея в виду, главным образом, связь между свойством Г. и величиною атомов и частиц. <span class="italic"><br><p>Плотность Г. </p></span>(или вес единицы объема Г.) может быть определена лишь условно, ибо зависит от давления, под которым находится Г., и при нулевом давлении предполагается равной нулю. По закону Бойля-Мариотта, объем, занимаемый газом, обратно пропорционален давлению, т. е. <span class="italic"><br><p>v/v<span class="sub">1</span> = p<span class="sub">1</span>/p </p></span><br><p>или <span class="italic">vp = v<span class="sub">1 </span>p<span class="sub">1</span></span> = постоянной величине.<br></p><p>Следовательно, плотность <span class="italic">d </span> газа прямо пропорциональна давлению, т. е. <span class="italic"><br><p>d/p = d<span class="sub">1</span>/p<span class="sub">1 </span></p></span><br></p><p>Принято называть удельным весом газа вес единицы объема Г. при 0° и при "нормальном давлении". Нормальное давление соответствует давлению столба ртути в 760 мм высоты. Так как это давление меняется с переменой напряжения силы тяжести, то нормальная высота столба ртути будет различна в разных широтах а на различной высоте над уровнем моря, что должно быть принято во внимание при сличении наблюдений разных мест. При указанных нормальных условиях плотность Г. очень мала сравнительно с плотностью твердых и жидких тел. Так, удельный вес воздуха (вес куб. см) равен 0,0012932 г. Чаще всего плотность газов выражают относительно, причем за единицу сравнения принимают уд. вес воздуха при одинаковых условиях. <span class="italic"><br><p>Теория </p></span>Г. имеет в виду прежде всего объяснить безграничную (по-видимому) способность Г. к расширению и происходящее оттого давление на стенки оболочки. Это основное свойство Г. объясняли первоначально присущей частицам Г. отталкивательной силой. Такое объяснение противоречит, однако, закону сохранения энергии. В опытах расширения Г., не сопровождающегося внешней работой (см. рубрику теплоемкость Г.), не только не наблюдается выделение тепла, как необходимый эквивалент работы отталкивательных сил, но происходит поглощение тепла (незначительное), указывающее на притягательные силы. Давление Г. на стенки сосуда можно объяснить, и самый закон Бойля-Мариотта легко предвидеть, если предположить, что газ состоит из упругих "частиц", свободно движущихся в пространстве. По совокупности современных сведений мы должны принять внутреннее движение вещества, свободное же движение отдельных масс вещества, частиц, можно допустить при малой плотности вещества. Взаимное притяжение весомых масс уменьшается с расстоянием. При весьма большом расстоянии между этими массами, т. е. при малой плотности тела, действие притягательных сил становится ничтожным, и движение частицы становится свободным, т. е. прямолинейным и с постоянной скоростью. Предполагая, что Г. находятся в таких условиях, нетрудно видеть, что давление, произведенное ударами его частиц, должно быть пропорционально числу частиц, находящихся в данном объеме, т. е. пропорционально плотности. Это давление зависит, таким образом, от скорости частиц и от общей массы частиц, то есть от плотности газа. Поэтому, не зная массы отдельной частицы, но зная плотность газа, можно все же вычислить, какою скоростью должны обладать частицы, чтобы производить на стенки сосуда наблюдаемое давление. Вычисление дает следующую формулу для скорости: <span class="italic"><br><p>р = 1/3dС</p></span> <span class="sup"><span class="italic">2 </span></span><br></p><p>где <span class="italic">р — </span>давление Г., <span class="italic">d — </span> плотность его, отвечающая данному давлению, и<span class="italic"> С — </span>скорость поступательного движения частиц. Если <span class="italic">р — </span> нормальное давление, то <span class="italic">d — </span> удельный вес газа, поэтому для двух газов: <span class="italic"><br><p>С</p></span> <span class="italic">/ С <span class="sub">1</span> = √(d<span class="sub">1</span>/d) </span><br></p><p>т. е. скорости обратно пропорциональны корням квадратным из плотностей. Наибольшая скорость должна, следовательно, принадлежать частицам легчайшего Г. — водорода. Вычисление дает для скорости движения частиц водорода при 0° громадную величину — 1843 метра в секунду. Скорость движения частиц кислорода в 4 раза меньше, чем водорода, ибо плотность кислорода в 16 раз больше плотности водорода и т. п. <span class="italic"><br><p>Истечение Г. </p></span>По закону Грема (Graham), при равных давлениях скорости истечения Г. обратно пропорциональны корням квадратным их плотностей. Следовательно, по предыдущему, скорости истечения Г. пропорциональны скоростям движения частиц. Закон Грема приложим только к случаям истечения газа через отверстия в тонкой стенке, в противном случай к явлению примешивается трение, о котором речь будет впереди. <span class="italic"><br><p>Смешение Г.,</p></span> имеющих одну и ту же температуру, происходит без заметного изменения температуры, а давление смеси равно сумме давлений каждого из газов. Каждый Г. производит давление такое же, как если бы он один наполнял пространство, занимаемое смесью. <span class="italic">Г. относятся друг к другу, как к пустоте. </span>Это свойство Г. вполне согласуется с допущением свободного движения их частиц. <span class="italic"><br><p>Температура Г. </p></span>связана с весьма простыми изменениями объема и давления. По закону Гей-Люссака, все Г. при постоянном давлении обнаруживают одинаковое изменение объема при одинаковом изменении температуры. Эта зависимость выражается при постоянном давлении таким образом: <span class="italic"><br><p>V =</p></span> <span class="italic">V<span class="sub">0</span>(1 + αt) </span><br></p><p>где <span class="italic">V </span> объем — газа при температуре <span class="italic">t,</span> <span class="italic">V<span class="sub">0</span></span> — объем его при 0° <span class="italic"> </span> и <span class="italic">α</span> коэффициент расширения, или при постоянном объеме <span class="italic"><br><p>p = p<span class="sub">0 </span> (1 + αt) </p></span><br></p><p>где <span class="italic">р</span> <span class="italic"> — </span> давление газа при температуре <span class="italic">t°</span>, а <span class="italic">p<span class="sub">0</span> </span> при 0°. <span class="italic"> </span> Так как давление обуславливается, по теории, ударами частиц и пропорционально сумме живых сил поступательного движения частиц, то, следовательно, живая сила поступательного движения частиц Г. возрастает пропорционально температуре газа. Живая сила поступательного движения частиц газа — мера его температуры. Чем выше температура газа, тем больше его давление и тем больше живая сила поступательного движения частиц. Два газа, имеющие равную температуру, обладают и одинаковой средней живой силой поступательного движения частиц. В согласии с этим положением находятся описанные выше явления смешения Г. Если после смешение два газа не обнаруживают никакого изменения температуры и давления, то нужно считать, что никаких изменений в живой силе поступательного движения частиц при смешении не последовало. В смеси же газов вследствие взаимных столкновений частиц средняя живая сила поступательного движения должна быть одинакова. Следовательно, и до смешения она была одинакова. <span class="italic"><br><p>Число частиц в единице объема. </p></span>Если принять по предыдущему, что живая сила поступательного движения частиц при одной и той же температуре одинакова у всех газов, то должно придти к заключению, что <span class="italic">давление газа </span>(при данной температуре) <span class="italic">зависит исключительно от числа частиц и не зависит от природы газа. </span>Безразлично, помещаем ли мы в данный сосуд один или другой газ, если только число частиц остается одинаковым, и давление должно остаться одинаковым, ибо живая сила частиц обоих газов одинакова. <span class="italic">В равных объемах двух газов, если температура и давление их одинаковы, и число частиц одинаково. </span>Вывод этот известен под именем закона Авогадро. <span class="italic">Относительный вес частиц </span> выражается отношением плотностей Г., ибо отношение плотностей представляет отношение весов равных объемов Г. при одинаковых температуре и давлении. При этих же условиях в равных объемах Г., по закону Авогадро, содержится равное число частиц. Если мы примем частичный вес какого-либо Г. равным <span class="italic">А</span> <span class="italic">,</span> то частичный вес всякого другого газа выразится: <span class="italic"><br><p>А</p></span> <span class="italic"><span class="sub">1</span> = А (d<span class="sub">1</span>/d).<br><p>Теплоемкость Г. </p></span> При нагревании Г. теплота производит внутреннюю работу, связанную с повышением температуры, и внешнюю работу расширения. Внутренняя работа может заключаться в повышении энергии частиц и в преодолении притягательных сил, действующих между частицами газа. Согласно изложенному представление о природе Г., притягательные силы ничтожны, а потому и работа, им соответствующая, ничтожна. Всякий раз, когда при изменении объема не происходит изменения энергии частиц, работа теплоты должна быть эквивалентна внешней работе расширения. При изменении объема газа при постоянной температуре вся теплота должна превращаться в работу расширения, а если расширение газа не сопровождается вовсе внешней работой, то такое расширение не сопровождается вовсе поглощением тепла. Опыт показывает, что Г. почти точно подчиняются этому условию. Если в одном из сообщающихся между собой при помощи крана баллонов выкачать воздух, а другой наполнить сжатым газом, то, открыв кран, можно дать возможность газу расшириться и занять пространства обоих баллонов. Внешней работы при этом не происходит и, как показывает опыт, наблюдается лишь незначительное поглощение тепла. Повышение энергии частицы Г. от нагревания выражается прежде всего увеличением скорости поступательного движения Г. Расходуется ли тепло и на некоторую работу внутри частицы Г. — теория не предвидит. Опыт может только решить, имеет ли место такая работа. Если теплоемкость Г. при неизменном объеме <span class="italic">(C<span class="sub">v</span>)</span> окажется эквивалентной приросту энергии поступательного движения частиц, т. е. если <span class="italic">C<span class="sub">v</span> =</span> <span class="italic">αe,</span> где <span class="italic">αе — </span>прирост энергии поступательного движения частиц, выражаемый в тепловых единицах, то это должно служить указанием, что теплота не затрачивается внутри частицы. Теплоемкость Г. при неизменном объеме не может быть с точностью определена, но поставленный вопрос может быть решен иным путем, именно, опираясь на величину отношения между теплоемкостью при постоянном давлении <span class="italic">(С</span> <span class="italic"><span class="sub">p</span>) </span> и теплоемкостью при постоянном объеме <span class="italic">(С</span> <span class="italic"><span class="sub">v)</span>,</span> которое может быть определено с достаточной точностью. Теплоемкость при постоянном давлении слагается из работы внутренней и внешней. Если внутренняя работа заключается лишь в приросте энергии поступательного движения частиц, то теплоемкость при постоянном объеме <span class="italic"><br><p>С</p></span> <span class="italic">v = αе + r </span><br></p><p>где <span class="italic">αе</span> — прирост энергии (в тепловых единицах) поступательного движения частиц, выражающейся в давлении Г., а <span class="italic">r — </span> внешняя работа расширения Г. (в <span class="italic"> </span> тепловых единицах). При указанном допущении легко вывести, что отношение теплоемкостей <span class="italic"><br><p>С<span class="sub">Р</span></p></span> <span class="italic">/ С <span class="sub">v =</span> (αe + r) /(αe) </span><br></p><p>должно равняться 1,66 (5/3).<br></p><p>В какой мере это число отвечает действительному отношению теплоемкостей Г., будет указано ниже в рубрике "частицы и атомы". Зная теплоемкость при постоянном давлении и отношение <span class="italic">С<span class="sub">Р</span></span> <span class="italic">/ С <span class="sub">v</span>, </span> можно также решить, отвечает ли действительности предположение об отсутствии работы притягательных сил между частицами газа. При правильности этого предположения разность <span class="italic">С<span class="sub">Р</span></span> <span class="italic"> — C<span class="sub">v</span> </span> должна быть эквивалентна внешней работе расширения. Зная давление (единицы веса в единице объема) и коэффициент расширения Г., вычисляем работу расширения и, разделяя полученную величину на разность <span class="italic">С<span class="sub">Р</span></span> <span class="italic"> — C<span class="sub">v</span>, </span> получим механический эквивалент теплоты. Такой расчет был впервые сделан (по отношению к воздуху) Р. Майером и послужил к основанию механической теории тепла. Пользуясь имеющимися теперь числами для <span class="italic"> С<span class="sub">Р</span></span> <span class="italic"> </span> и <span class="italic">С<span class="sub">Р</span></span> <span class="italic">/ С <span class="sub">v</span> </span> воздуха, мы найдем механический эквивалент теплоты равным 423,8 [ Вследствие неточностей имевшихся в распоряжении Р. Майера данных им вычислено гораздо меньшее число. ] — число, весьма близкое к находимому новыми путями. Разбираемое предположение в случае воздуха близко к действительности. <span class="italic"><br><p>Неполнота теории. Диффузия, теплопроводность и трение Г. — </p></span>В изложенных выше положениях теории шла речь исключительно о скорости поступательного движения частиц и их относительном весе. Величины скоростей оказались громадными. Многие явления, свойственные Г. при таких величинах скоростей, не могут быть объяснены, ограничиваясь только установленными выше положениями. Таковы явления диффузии и теплопроводности Г. Смешение Г., или диффузия их друг в друга, совершается весьма медленно, а между тем при громадной скорости движения частиц, казалось бы, что проникание Г. друг в друга должно происходит почти мгновенно. То же можно сказать и о теплопроводности Г. Передача тепла от нагретой части Г. соседним должна была бы совершаться также почти мгновенно, ибо частицы газа с повышенной энергией должны бы весьма скоро рассеяться во всей массе Г. На деле же такая передача совершается весьма медленно. Необходимо, следовательно, допустить какое-то препятствие свободному движению частиц газа в пространстве. Это препятствиe могут представлять взаимные столкновения частиц. Столкновения должны были бы происходить, однако, чрезвычайно редко, если бы частицы были бесконечно малы, т. е. являлись бы точками. Медленность диффузии и малая теплопроводность Г. показывают, что столкновения должно признать чрезвычайно частыми, а, следовательно, отождествлениe частиц с материальными точками не отвечает действительности. Необходимо допустить, что масса вещества, представляющая частицу, владеет известным объемом, в который не проникает никакая другая частица при их взаимных столкновениях. Движениe частиц Г. является, следовательно, не свободным, а ограничивается определенной длиной пути, проходимой частицей без столкновения с другой. Изложенные соображения не только заставляют признать за частицами известный объем, но могут служить основанием для вычисления и средней длины пути. Опираясь на эти соображения, можно предвидеть связь между явлениями диффузии и теплопроводностью Г. и, сверх того, еще более отдаленную связь между явлениями диффузии и внутренним трением Г. Внутреннее трение (см. Вязкость) газов незначительно, и подвижность их весьма велика. Легко заставить слои Г. "скользить", заставить Г. "течь". Вызвать некоторую разность скоростей в двух соседних плоскостях газа было бы, однако, чрезвычайно трудно, если бы частицы мгновенно проникали бы из одного слоя в другой. При таком условии движение, сообщенное части Г., весьма быстро должно было бы передаваться всей массе, ибо частицы движущейся массы Г. при громадной скорости их движения должны были бы почти мгновенно развиваться по массе покоящегося Г. и заменяться частицами покоящегося Г. Таким образом, движущийся слой газа встречал бы громадное сопротивление самостоятельному движению вследствие быстроты передачи этого движения соседним слоям, и вязкость Г. была бы весьма велика. В действительности же наблюдается противоположное. И здесь мы должны допустить то же препятствие к свободному движению частиц: их взаимные столкновения, замедляющие передачу движения от слоя к слою. Чем свободнее движение частиц, чем больше путь, проходимый частицами без столкновения, тем больше внутреннее трение Г. Расчет дает для постоянной вязкости (см. это слово) следующую формулу: <span class="italic"><br><p>μ =</p></span> <span class="italic">1/3dLC </span><br></p><p>где <span class="italic">d — </span> плотность газа, <span class="italic">L</span> — длина пути , и <span class="italic">С — </span>скорость движения частиц Г. Эта формула приводит к замечательному следствию: внутреннее трение Г. не зависит от его плотности, ибо при возрастании плотности Г. длина путей частиц Г. уменьшается в той же пропорции. Вывод этот согласуется с опытами. Таким образом, внутреннее Г. трете зависит от той же величины длины пути, которая определяет при данной скорости и явления диффузии и теплопроводности Г. Все эти явления приводят к необходимости признать при обычных условиях весьма ничтожную длину пути. Так, для кислорода при 20° и нормальном давлении она составляет менее миллионной доли сантиметра. При столь ничтожной длине пути все же частица проходит мимо многих частиц прежде, чем столкнется: так ничтожно малы размеры частиц и так громадно их число. На основании вышеизложенных данных число частиц Г., содержащихся в 1 куб. см при нормальном давлении, определяется в 21 триллион, а диаметр частиц — в десятимиллионные доли миллиметра. <span class="italic"><br><p>Частицы и атомы. </p></span>Убедившись в необходимости признать за частицей свойства тела, именно вес, объем и упругость, мы можем рассматривать их неделимыми, "атомами", лишь условно, до тех пор, пока не действуют причины, нарушающие единство движения массы, образующей частицу. Нарушение единства частицы мы должны признать в момент химического превращения газов, когда из массы, слагающей их частицы, образуются частицы новых соединений. Частицы сложных соединений делимы в силу способности претерпевать химическое разложение. Эта химическая делимость частиц сложных тел, однако, также ограничена пределом: существованием неизменных простых тел. Можно ли признать, по крайней мере, частицы простых тел неделимыми, т. е. совпадающими с химическими атомами? Ответ на этот вопрос дает изучение объемных отношений соединяющихся тел в газообразном состоянии. Эти отношения изучены впервые Гей-Люссаком, и открытый им закон является одним из оснований современной атомической теории. Атомическая теория предложена была Дальтоном для объяснения открытого им закона кратности <span class="italic"> весовых </span>отношений соединяющихся тел. Ту же кратность открыл Гей-Люссак и в <span class="italic">объемных </span>отношениях соединяющихся тел в газообразном состоянии. По закону Гей-Люссака, веса простых тел, входящие в состав соединений, и вес самого соединения занимают в газообразном состоянии при одинаковых температуре и давлении объемы, отношения между которыми выражаются простыми целыми числами. Напр., в состав 9 г воды входит 1 г водорода и 8 — кислорода. Эти веса воды, водорода и кислорода занимают в газообразном состоянии объемы, которые откосятся между собой, как 2/2/1. Для хлористого водорода отношения объемов хлора, водорода и хлористого водорода выражаются числами 1/1/2. Для аммиака отношение объемов азота, водорода и аммиака выражается числами 1/3/2, и т. п. Этих примеров достаточно, чтобы дать ответ на поставленный выше вопрос. Всякий раз, когда объем простого тела в газообразном состоянии меньше объема соединения, в состав которого это простое тело входит, совпадение атомного и частичного веса не может иметь места. В самом дели, если в единице объема находится <span class="italic">n</span> частиц простого тела, то в <span class="italic">т </span>объемах образованного из него соединения должно быть по закону Авогадро <span class="italic">пт </span>частиц. Если, как мы предположили, <span class="italic">т </span>больше единицы, то <span class="italic">пт </span> &gt; <span class="italic">п</span>, след., частицы простого тела дали большее число частиц соединения и каждая из них подверглась "делению". Сказанное легко видеть на частных примерах. Так, в образовании хлористого водорода участвуют равные объемы хлора и водорода, образуется двойной объем хлористого водорода и, следовательно, <span class="italic">п </span>частиц хлора и <span class="italic">п </span>частиц водорода дают <span class="italic">2п</span> частиц хлористого водорода. При образовании хлористого водорода не происходит простого сложения частиц хлора и водорода, ибо тогда число частиц хлористого водорода равнялось бы числу частиц хлора или водорода. Из этого примера можно заключить, что в данном весе хлора и водорода содержится число атомов, по крайней мере, вдвое больше, чем число частиц. К такому же заключению можно прийти на основании приведенных примеров по отношению к азоту и кислороду. Объем азота вдвое меньше, чем объем аммиака, и объем кислорода вдвое меньше, чем объем воды. Мы можем на основании этих данных утверждать, что вообще совпадение частичного веса простых тел с их атомным весом не имеет места, но должно лишь существовать на основании закона Гей-Люссака простое отношение между атомным и частичным весами: <span class="italic">A = na</span>, где <span class="italic">А — </span>частичный вес простого тела, <span class="italic">а — </span>его атомный вес, a <span class="italic"> n</span> — простое целое число. Закон, выведенный Гей-Люссаком из небольшого числа примеров, проверен в настоящее время на весьма большом числе случаев и найден соответствующим действительности. Он служит в настоящее время основанием для определения атомных весов. Как указано выше, определяя плотности простых тел в газообразном состоянии, мы находим отношение их частичных весов. Если бы <span class="italic">п </span>для всех простых тел было бы одинаково, то найденное отношение частичных весов прямо давало бы отношение атомных весов, т. е. <span class="italic"><br><p>А/ A<span class="sub">1</span> = (па)/(па <span class="sub">1</span>)<span class="sub"> </span>= a/a<span class="sub">1. </span></p></span><br></p><p>Опыт показывает, что в действительности это не так. Для каждого простого тела число <span class="italic">п, </span>т. е. отношение между частичным и атомным весами, должно быть определено особо. Из приведенных примеров видно, что для водорода, кислорода и азота <span class="italic">п </span>не менее двух. Величина <span class="italic">п </span>должна, сверх того, удовлетворять еще одному условию: она должна представлять <span class="italic">наибольшее </span> отношение между объемом соединения (в газ. сост.) и объемом простого тела во всем ряду соединений, заключающих данный элемент. Это условие вытекает из самого определения атомного веса, как наименьшей весовой величины, входящей в состав соединения. Наименьшая же величина отвечает наибольшему отношению между объемом соединений и объемом простого тела. Для определения атомного веса необходимо поэтому знать отношения объемов соединения и простого тела для всего ряда соединений, заключающих данный элемент. Фактически, такая задача никогда не может быть решена, ибо число возможных соединений для каждого элемента безгранично. Однако, при большом числе уже известных теперь соединений найденные этим путем атомные веса элементов представляют большую вероятность. Прием этот вводит во всяком случае рациональные основания в определении атомных весов. С тех пор, как следуя мысли Жерара, в основу определения атомных весов положены объемные отношения в газообразном состоянии, величины атомных весов перестали быть условными и привели к целому раду соотношений, подтверждающих правильность найденных величин (см. Вес атомов).<br></p><p>Частицы простых тел в газообразном состоянии являются вообще сложными, и сложность их у разных простых тел различна, но всегда выражается простыми числами. Для большинства простых тел отношение между частичным весом (в газообр. сост.) и атомным весом выражается числом 2. Для фосфора и мышьяка это отношение равно 4. У некоторых простых тел отношение между частичным весом и атомным весом является переменным. Так, для кислорода в его обычном состоянии это отношение равно 2, в форме озона равно 3. Для серы отношение <span class="italic">п </span>является постоянным и равным 2 лишь при температурах выше 800°. При низших температурах отношение <span class="italic"> п </span>быстро возрастает с понижением температуры (вследствие резкого возрастания плотности пара серы) и приближается к 6.<br></p><p>Особый интерес представляют случаи, когда <span class="italic">n = 1</span>, т. е. когда отношение между объемом простого тела (в газообр. сост.) и объемом его соединений не бывает меньше 1. Частичный вес тогда совпадает с атомным, частица состоит из одного химического атома. Эту особенность обнаруживают газы ртути, кадмия и цинка. Исследования Г. ртути показали, что и по отношению к действию теплоты он резко отличается от всех других газов, заключающих несколько атомов в частице. Под рубрикой "теплоемкость Г." указано отношение теплоемкостей <span class="italic">C<span class="sub">p</span>/C<span class="sub">v</span>,</span> которое отвечает случаю, когда работа теплоты внутри частицы равна нулю. При таком условии отношение <span class="italic">C<span class="sub">p</span>/C<span class="sub">v</span> </span> должно равняться 1,66. Из числа исследованных Г. только один Г. ртути (Г. кадмия и цинка не исследованы в этом отношении) удовлетворяет этому условию, ибо только для него отношение <span class="italic"> C<span class="sub">p</span>/C<span class="sub">v</span></span><span class="sub"> </span> найдено равным 1,66. Во всех других случаях это отношение меньше, чем 1,66. При расчете внутренней работы теплоты при нагревании таких Г. необходимо, поэтому, принять, что она слагается из двух величин: прироста энергии поступательного движения частиц и работы внутри частицы <span class="italic">r<span class="sub">1</span></span>. <span class="bold"> О</span>тношение теплоемкостей должно выразиться тогда: <span class="italic"><br><p>C<span class="sub">p</span>/C<span class="sub">v</span> = (ае + r<span class="sub">1</span> + r)/(ae + r<span class="sub">1</span>) </p></span><br></p><p>т.е. должно быть во всяком случае меньше 1,66, и тем меньше, чем больше <span class="italic">r<span class="sub">1</span></span> и т. е. работа внутри частицы.<br></p><p>Отношение теплоемкостей <span class="italic">C<span class="sub">p</span>/C<span class="sub">v</span></span> тем меньше, чем сложнее Г., т. е. чем большее число химических атомов содержит частица. При равном числе атомов в частице и величина <span class="italic">C<span class="sub">p</span>/C<span class="sub">v</span> </span> для Г. оказывается близкой. Замечательно, что в этом отношении нет различия между простыми и сложными телами. При одинаковом числе химических атомов в частице теплоемкости Г. оказываются близкими, содержит ли частица Г. химические атомы одного и того же элемента или разных. Так, теплоемкости газов Н <span class="sub">2</span>, N<span class="sub">2</span>, О <span class="sub">2</span>, СО, NO, HCl, HBr, HJ весьма близки. Отношение <span class="italic"> C<span class="sub">p</span>/C<span class="sub">v</span></span> для всех этих Г. очень близко к 1,40. H е должно думать, однако, что величина теплоемкости Г. зависит исключительно от числа химических атомов в частице. Так, теплоемкости газов Cl <span class="sub">2</span>, Br<span class="sub">2</span>, J<span class="sub">2</span>, JCl и JBr больше, чем предыдущих и отношение <span class="italic">C<span class="sub">p</span>/C<span class="sub">v</span></span> для них близко к 1,30.<br></p><p>Изложенные данные показывают, что только для таких Г., как ртутный, теплоемкость отвечает требованиям теории Г. Для всех других Г. и величина теплоемкости неодинакова, и самое постоянство теплоемкости при разных температур необязательно. Так как в величину теплоемкости Г. входит работа внутри частицы, то никаких определенных заключений как о величине теплоемкости, так и об изменении ее с температурой мы сделать не можем, ибо о работе теплоты внутри частицы мы не имеем определенного представления. Опытные исследования теплоемкости Г. обещают и в этом отношении дать важные результаты. Имеющиеся наблюдения позволяют выразить частичную теплоемкость (т. е. теплоемкость, умноженную на частичный вес) для всех газов, заключающих в частице несколько атомов, формулой: <span class="italic"><br><p>с = 6,8 + </p></span> <span class="italic">b(273 + t) </span><br></p><p>где <span class="italic">с</span> — частичная теплоемкость, <span class="italic">t — </span> температура по Цельсию, <span class="italic">b</span> — постоянная (температурный коэффициент теплоемкости), зависящая от природы Г. Постоянная <span class="italic">b</span> — тем больше, чем сложнее газ, для "постоянных" Г. она близка к нулю. Эта формула показывает, что при понижении температуры различия в теплоемкости газов со сложной частицей сглаживаются и при температуре абсолютного нуля (— 273) совершенно исчезают. Частичная теплоемкость всех Г. со сложною частицею выразится тогда величиной 6,8. Величина эта близка к атомной теплоемкости в твердом состоянии (см. Дюлонга закон). Величина частичной теплоемкости слагается из работы расширения, составляющей 2 cal, прироста энергии поступательного движения, составляющая на 1 ° 3 кал., и внутренней работы частицы, которая находится из разности <span class="italic"><br><p>6,8 + b(273 + t) — 5. </p></span><br></p><p>Теплоемкость Г., заключающих в частице только один химический атом, выразится суммой только двух первых величин и, следовательно, будет равна <span class="italic">2 + 3 = 5 </span> кал. <span class="italic"><br><p>Вероятные уклонения от средней скорости. </p></span>Говоря о скорости движения частиц, мы имели в виду среднюю скорость, ибо необходимо допустить, что при случайностях столкновения частиц скорости их станут неравными. Расчет по теории вероятностей показывает, что при различии скоростей, в массе частиц Г. преобладает некоторая вероятнейшая скорость, весьма близкая к средней. Значительные уклонения от этой вероятнейшей скорости встречаются редко. Так, вероятность скорости, уклоняющейся на 0,1 от вероятнейшей, составляет всего 0,16, т. е. из 100 частиц Г. только у 16 частиц скорость отличается на 10% от вероятнейшей. Вероятность же скоростей втрое или вчетверо больших, чем вероятнейшая, крайне ничтожна. Движение частиц Г. близко к тому, как если бы они двигались с одинаковой скоростью. Прямых опытных доказательств существования предполагаемых различий в скоростях частиц мы не имеем. Косвенным указанием на то, что подобные различия существуют, могут служить наблюдения над химическими превращениями Г. Химическое превращение Г. совершается не при определенной температуре, а в некотором промежутке температур и весьма часто ограничены пределом. Эти факты легко объяснить, допустив, что при данной температуре не все частицы Г. находятся в одинаковых условиях, т. е. обладают неоодинаковым запасом энергии, следовательно, неодинаковой скоростью движения. <span class="italic"><br><p>Уклонения от законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. </p></span>Состояние Г. согласно этим законам выражается формулой <span class="italic"><br><p>pv = pv(l + αt) </p></span><br></p><p>или <span class="italic"><br><p>pv = R(l + αt) </p></span><br></p><p>где <span class="italic">R — </span> постоянная величина. Закон сжимаемости был открыт при исследовании воздуха. Вскоре, однако, оказалось, что Г., сгущаемые в жидкость, как <span class="italic">N <span class="sup">3</span></span>, уклоняются заметно от этого закона. Это побудило разделить Г. на постоянные, т. е. несгущаемые, и непостоянные. Постоянные Г. казались в то же время и совершенными, ибо при изменении объема в десятки раз не удавалось обнаружить уклонений от закона Бойля-Мар. Исследования Реньо показали, однако, что при уменьшении ошибок опыта можно наблюдать явные уклонения от закона Бойля-Мар. и для постоянных Г. Эти уклонения с очевидностью обнаружились в опытах Натерера, когда он сжимал постоянные Г. давлением до 3000 атмосфер. Точные данные об уклонениях Г. при изменениях давления в широких пределах дали затем исследования Кальете и Амага (см. Бойля-Мариотта закон). По характеру уклонений из всех Г. выделяется водород. Для него уклонения при возрастании давления всегда положительны, т. е. при возрастании давления произведение <span class="italic">pv </span> возрастает, а следовательно, сжимаемость менее, чем следовало бы по закону Бойля-Мар. Для других Г. характер уклонений при возрастании давления меняется: идя от некоторого малого давления, мы встречаем отрицательные уклонения (большую сжимаемость, чем по закону Б.-М.), которые приходят в положительные при больших давлениях. При больших давлениях характер уклонений у всех Г. такой же, как у водорода. Каких величин достигают эти уклонения, можно судить по опытам Натерера. При давлении в 3600 атмосфер объемы различных Г. уменьшились не в 3600 раз, а азота — в 710 раз, воздуха — в 800 раз, — водорода в 1040 раз. При повышении темпер. уклонения Г. от закона Б.-М. становятся меньше и характер их у всех Г. приближается к характеру уклонений для водорода. Все Г. являются, таким образом, несовершенными, и уклонения им свойственные, различаясь по величине, подчиняются одному общему закону. Эти уклонения в наименьшей степени обнаруживаются постоянными, т. е. сгущаемыми лишь при весьма низкой температуре Г. Уклонения, следовательно, обуславливаются темя же причинами, которые вызывают сжижение Г. Законы Б.-М. и Гей-Люссака совпадают с выводами теории Г. при условии полного отсутствия притягательных сил и при отсутствии объема частиц. Если действуют притягательные силы, то внешнее давление Г. уменьшается на величину соответствующую внутреннему притяжению. Если частицы занимают некоторый объем, то в силу этого свободное пространство внутри оболочки уменьшается и внешнее давление Г. увеличивается. Если обе причины действуют одновременно, то характер уклонений и самая величина уклонений зависят от величины обоих факторов. Необходимость признать за частицами известный объем была уже указана выше. Наблюдаемые Г. уклонения от простых законов приводят также к необходимости признать за частицами некоторый объем. Попытки ввести в уравнения состояния Г. величины, характеризующие объемы и притяжения частиц, привели уже к замечательным результатам. Предложены уравнения, долженствующие выразить как состояние Г., так и условия его перехода в жидкость, как это изложено в статье Вальса формула (см.). Согласно теории Ван дер Вальса уклонения Г. от простых законов обнаруживают факторы, определяющее жидкое состояние, т. е. притяжение и объем частиц. "Несовершенство" Г. служит, таким образом, основанием для теории жидкостей.<br></p><p>В высшей степени замечательны уклонения от закона Б.-М. при малых давлениях, обнаруженные исследованиями Д. И. Менделеева. При весьма малых давлениях уклонения газов от закона Б.-М. положительны, т. е. при возрастали давления произв. <span class="italic">pv. </span> Г. возрастает, газ, следовательно, менее сжимаем, чем по закону Б.-М. Сжимаемость разреженного Г. уменьшается с разрежением. Газ весьма разреженный, будучи весьма мало сжимаем, по своим свойствам приближается к твердому телу. <span class="italic"><br><p>Д. Коновалов. </p></span><br></p>... смотреть

ГАЗЫ

газы мн. Газообразные выделения, образующиеся в кишечнике.

ГАЗЫ

газы ветры Словарь русских синонимов. газы ветры (устар.) Словарь синонимов русского языка. Практический справочник. — М.: Русский язык.З. Е. Александрова.2011. газы сущ., кол-во синонимов: 1 • ветры (1) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: ветры... смотреть

ГАЗЫ

ГАЗЫ (франц. gaz; назв. предложено голл. учёным Я. Б. Гельмонтом), агрегатное состояние вещества, в к-ром его частицы не связаны или весьма слабо свя... смотреть

ГАЗЫ

ГАЗЫ в металлах. Г. попадают в твёрдые и жидкие металлы при их выплавке и электролитич. получении, при взаимодействии металлич. изделий с атмосферой.... смотреть

ГАЗЫ

ГАЗЫ ГОРЮЧИЕ, газообразные вещества, способные гореть. В широком смысле слова к Г. г. относятся водород, окись углерода, сероводород, газообразные у... смотреть

ГАЗЫ

Газы — тела, характеризующиеся стремлением наполнять любое пространство и лишенные собственной формы. Учение о Г. представляет блестящую страницу современного естествознания. Казавшаяся некогда неуловимой форма тела, по понятиям древних занимавшего среднее место между веществом и духом, оказалась подчиняющейся наиболее простым законам и послужила к установке основных законов вещества. Убеждение в вещественности Г. открывает новую, современную эру естествознания. Оно явилось прежде всего по отношению к воздуху, когда было доказано, что воздух имеет <i>вес, </i>т. е. обладает основным признаком вещества. Лишь в половине XVII века опытами Торичелли и Паскаля было доказано, что поднятие жидкостей в пустоте обуславливается не "боязнью пустоты", а весом воздуха. Эти опыты положили начало исследованиям газов. Вскоре за тем последовали наблюдения Бойля, показавшие, что объем воздуха находится в весьма простой зависимости от давления, производимого им на оболочку. В <i> </i> то же время появились первые указания на то, что воздух не есть единственный представитель Г., обнаруживающий различия в своих свойствах, лишь вследствие "порчи". Голландец ван Гельмонт в том же XVII веке впервые констатировал различия воздухообразных веществ и ввел слово газ. Но систематическое изучение Г. начинается лишь с половины XVIII века исследованиями Блека над углекислотой, положившего начала "пневматической химии", т. е. химии Г. Работы Кавендиша и Пристлея в значительной степени обогатили эту область открытиями новых Г. и усовершенствованием приемов исследования Г.; но истинная роль Г. в химических превращениях веществ была разгадана лишь Лавуазье. Ему удалось с очевидностью доказать, что <i>видимые </i> нарушения закона сохраняемости вещества происходят лишь оттого, что мы не <i> видим </i>Г., принимающих участие в химических превращениях. Истина, столь простая теперь и выражавшаяся не раз в древности, стала законом только тогда, когда было доказано, что ему подчиняются все формы вещества. Без тех опытных доказательств, которые даны были Лавуазье исследованием участия газа в химических явлениях и особенно в явлениях горения, закон сохраняемости вещества не мог бы проникнуть в общее сознание, так как именно в явлениях горения мы видим поразительнейшие образчики кажущегося исчезания веществ. Для Лавуазье уже было ясно, что Г. представляют лишь временную форму, или состояние, вещества. Он предполагал, что при достаточном охлаждении все Г. должны обращаться в жидкое и даже твердое состояние. Этому предположению Лавуазье суждено было осуществиться окончательно лишь в недавнее время. В 1878 г. двум ученым, Пикте и Кальете, почти одновременно, удалось сгустить самые "постоянные" из газов — водород, кислород и азот. Учение о Г., как о состоянии, или временной, форме вещества, было, таким образом, фактически закончено, а пройденный в их изучении путь оказался в высшей степени плодотворным для всего учения о веществе. Задачи физики и химии на этом поприще сошлись и привели к одному общему приему выражения свойств вещества. Путем совокупного изучения физики и химии Г. обоснована современная атомическая теория. Атомическая теория древних, бывшая лишь фигуральным представлением вещества, обратилась в настоящую теорию благодаря, главным образом, изучению Г. Как состав химических соединений, так и основные свойства Г. удалось простым образом выразить, исходя из одного и того же представления о неделимой массе, о неизменном весе. Атом, не будучи и теперь обязательным как <i>представление, </i>стал обязательным как <i>величина, </i> определяющая свойства тел. Изучение законов Г. дало возможность определить эти величины, устранив произвол, и сверх того, привело к необходимости принять две категории атомов: <i>атомы и частицы. </i>Каждая из этих величин является неизменной и постоянной в определенном классе явлений, и обе связаны между собой законом кратности. Сущность современной атомической теории выразилась не в неделимости атомов, а в неизменной их величине, характеризующей определенный класс явлений. В дальнейшем мы опишем свойства Г. и изложим основания теории Г., имея в виду, главным образом, связь между свойством Г. и величиною атомов и частиц. <i> Плотность Г. </i>(или вес единицы объема Г.) может быть определена лишь условно, ибо зависит от давления, под которым находится Г., и при нулевом давлении предполагается равной нулю. По закону Бойля-Мариотта, объем, занимаемый газом, обратно пропорционален давлению, т. е. <i> v/v<sub>1</sub> = p<sub>1</sub>/p </i> или <i>vp = v<sub>1 </sub>p<sub>1</sub></i> = постоянной величине. Следовательно, плотность <i>d </i> газа прямо пропорциональна давлению, т. е. <i> d/p = d<sub>1</sub>/p<sub>1 </sub></i> Принято называть удельным весом газа вес единицы объема Г. при 0° и при "нормальном давлении". Нормальное давление соответствует давлению столба ртути в 760 мм высоты. Так как это давление меняется с переменой напряжения силы тяжести, то нормальная высота столба ртути будет различна в разных широтах а на различной высоте над уровнем моря, что должно быть принято во внимание при сличении наблюдений разных мест. При указанных нормальных условиях плотность Г. очень мала сравнительно с плотностью твердых и жидких тел. Так, удельный вес воздуха (вес куб. см) равен 0,0012932 г. Чаще всего плотность газов выражают относительно, причем за единицу сравнения принимают уд. вес воздуха при одинаковых условиях. <i> Теория </i>Г. имеет в виду прежде всего объяснить безграничную (по-видимому) способность Г. к расширению и происходящее оттого давление на стенки оболочки. Это основное свойство Г. объясняли первоначально присущей частицам Г. отталкивательной силой. Такое объяснение противоречит, однако, закону сохранения энергии. В опытах расширения Г., не сопровождающегося внешней работой (см. рубрику теплоемкость Г.), не только не наблюдается выделение тепла, как необходимый эквивалент работы отталкивательных сил, но происходит поглощение тепла (незначительное), указывающее на притягательные силы. Давление Г. на стенки сосуда можно объяснить, и самый закон Бойля-Мариотта легко предвидеть, если предположить, что газ состоит из упругих "частиц", свободно движущихся в пространстве. По совокупности современных сведений мы должны принять внутреннее движение вещества, свободное же движение отдельных масс вещества, частиц, можно допустить при малой плотности вещества. Взаимное притяжение весомых масс уменьшается с расстоянием. При весьма большом расстоянии между этими массами, т. е. при малой плотности тела, действие притягательных сил становится ничтожным, и движение частицы становится свободным, т. е. прямолинейным и с постоянной скоростью. Предполагая, что Г. находятся в таких условиях, нетрудно видеть, что давление, произведенное ударами его частиц, должно быть пропорционально числу частиц, находящихся в данном объеме, т. е. пропорционально плотности. Это давление зависит, таким образом, от скорости частиц и от общей массы частиц, то есть от плотности газа. Поэтому, не зная массы отдельной частицы, но зная плотность газа, можно все же вычислить, какою скоростью должны обладать частицы, чтобы производить на стенки сосуда наблюдаемое давление. Вычисление дает следующую формулу для скорости: <i> р = 1/3dС</i> <sup><i>2 </i></sup> где <i>р — </i>давление Г., <i>d — </i> плотность его, отвечающая данному давлению, и<i> С — </i>скорость поступательного движения частиц. Если <i>р — </i> нормальное давление, то <i>d — </i> удельный вес газа, поэтому для двух газов: <i> С</i> <i>/С <sub>1</sub> = √(d<sub>1</sub>/d) </i> т. е. скорости обратно пропорциональны корням квадратным из плотностей. Наибольшая скорость должна, следовательно, принадлежать частицам легчайшего Г. — водорода. Вычисление дает для скорости движения частиц водорода при 0° громадную величину — 1843 метра в секунду. Скорость движения частиц кислорода в 4 раза меньше, чем водорода, ибо плотность кислорода в 16 раз больше плотности водорода и т. п. <i> Истечение Г. </i>По закону Грема (Graham), при равных давлениях скорости истечения Г. обратно пропорциональны корням квадратным их плотностей. Следовательно, по предыдущему, скорости истечения Г. пропорциональны скоростям движения частиц. Закон Грема приложим только к случаям истечения газа через отверстия в тонкой стенке, в противном случай к явлению примешивается трение, о котором речь будет впереди. <i> Смешение Г.,</i> имеющих одну и ту же температуру, происходит без заметного изменения температуры, а давление смеси равно сумме давлений каждого из газов. Каждый Г. производит давление такое же, как если бы он один наполнял пространство, занимаемое смесью. <i>Г. относятся друг к другу, как к пустоте. </i>Это свойство Г. вполне согласуется с допущением свободного движения их частиц. <i> Температура Г. </i>связана с весьма простыми изменениями объема и давления. По закону Гей-Люссака, все Г. при постоянном давлении обнаруживают одинаковое изменение объема при одинаковом изменении температуры. Эта зависимость выражается при постоянном давлении таким образом: <i> V =</i> <i>V<sub>0</sub>(1 + αt) </i> где <i>V </i> объем — газа при температуре <i>t,</i> <i>V<sub>0</sub></i> — объем его при 0° <i> </i> и <i>α</i> коэффициент расширения, или при постоянном объеме <i> p = p<sub>0 </sub> (1 + αt) </i> где <i>р</i> <i> — </i> давление газа при температуре <i>t°</i>, а <i>p<sub>0</sub> </i> при 0°. <i> </i> Так как давление обуславливается, по теории, ударами частиц и пропорционально сумме живых сил поступательного движения частиц, то, следовательно, живая сила поступательного движения частиц Г. возрастает пропорционально температуре газа. Живая сила поступательного движения частиц газа — мера его температуры. Чем выше температура газа, тем больше его давление и тем больше живая сила поступательного движения частиц. Два газа, имеющие равную температуру, обладают и одинаковой средней живой силой поступательного движения частиц. В согласии с этим положением находятся описанные выше явления смешения Г. Если после смешение два газа не обнаруживают никакого изменения температуры и давления, то нужно считать, что никаких изменений в живой силе поступательного движения частиц при смешении не последовало. В смеси же газов вследствие взаимных столкновений частиц средняя живая сила поступательного движения должна быть одинакова. Следовательно, и до смешения она была одинакова. <i> Число частиц в единице объема. </i>Если принять по предыдущему, что живая сила поступательного движения частиц при одной и той же температуре одинакова у всех газов, то должно придти к заключению, что <i>давление газа </i>(при данной температуре) <i>зависит исключительно от числа частиц и не зависит от природы газа. </i>Безразлично, помещаем ли мы в данный сосуд один или другой газ, если только число частиц остается одинаковым, и давление должно остаться одинаковым, ибо живая сила частиц обоих газов одинакова. <i>В равных объемах двух газов, если температура и давление их одинаковы, и число частиц одинаково. </i>Вывод этот известен под именем закона Авогадро. <i>Относительный вес частиц </i> выражается отношением плотностей Г., ибо отношение плотностей представляет отношение весов равных объемов Г. при одинаковых температуре и давлении. При этих же условиях в равных объемах Г., по закону Авогадро, содержится равное число частиц. Если мы примем частичный вес какого-либо Г. равным <i>А</i> <i>,</i> то частичный вес всякого другого газа выразится: <i> А</i> <i><sub>1</sub> = А (d<sub>1</sub>/d). Теплоемкость Г. </i> При нагревании Г. теплота производит внутреннюю работу, связанную с повышением температуры, и внешнюю работу расширения. Внутренняя работа может заключаться в повышении энергии частиц и в преодолении притягательных сил, действующих между частицами газа. Согласно изложенному представление о природе Г., притягательные силы ничтожны, а потому и работа, им соответствующая, ничтожна. Всякий раз, когда при изменении объема не происходит изменения энергии частиц, работа теплоты должна быть эквивалентна внешней работе расширения. При изменении объема газа при постоянной температуре вся теплота должна превращаться в работу расширения, а если расширение газа не сопровождается вовсе внешней работой, то такое расширение не сопровождается вовсе поглощением тепла. Опыт показывает, что Г. почти точно подчиняются этому условию. Если в одном из сообщающихся между собой при помощи крана баллонов выкачать воздух, а другой наполнить сжатым газом, то, открыв кран, можно дать возможность газу расшириться и занять пространства обоих баллонов. Внешней работы при этом не происходит и, как показывает опыт, наблюдается лишь незначительное поглощение тепла. Повышение энергии частицы Г. от нагревания выражается прежде всего увеличением скорости поступательного движения Г. Расходуется ли тепло и на некоторую работу внутри частицы Г. — теория не предвидит. Опыт может только решить, имеет ли место такая работа. Если теплоемкость Г. при неизменном объеме <i>(C<sub>v</sub>)</i> окажется эквивалентной приросту энергии поступательного движения частиц, т. е. если <i>C<sub>v</sub> =</i> <i>αe,</i> где <i>αе — </i>прирост энергии поступательного движения частиц, выражаемый в тепловых единицах, то это должно служить указанием, что теплота не затрачивается внутри частицы. Теплоемкость Г. при неизменном объеме не может быть с точностью определена, но поставленный вопрос может быть решен иным путем, именно, опираясь на величину отношения между теплоемкостью при постоянном давлении <i>(С</i> <i><sub>p</sub>) </i> и теплоемкостью при постоянном объеме <i>(С</i> <i><sub>v)</sub>,</i> которое может быть определено с достаточной точностью. Теплоемкость при постоянном давлении слагается из работы внутренней и внешней. Если внутренняя работа заключается лишь в приросте энергии поступательного движения частиц, то теплоемкость при постоянном объеме <i> С</i> <i>v = αе + r </i> где <i>αе</i> — прирост энергии (в тепловых единицах) поступательного движения частиц, выражающейся в давлении Г., а <i>r — </i> внешняя работа расширения Г. (в <i> </i> тепловых единицах). При указанном допущении легко вывести, что отношение теплоемкостей <i> С<sub>Р</sub></i> <i>/С <sub>v =</sub> (αe + r) /(αe) </i> должно равняться 1,66 (5/3). В какой мере это число отвечает действительному отношению теплоемкостей Г., будет указано ниже в рубрике "частицы и атомы". Зная теплоемкость при постоянном давлении и отношение <i>С<sub>Р</sub></i> <i>/С <sub>v</sub>, </i> можно также решить, отвечает ли действительности предположение об отсутствии работы притягательных сил между частицами газа. При правильности этого предположения разность <i>С<sub>Р</sub></i> <i> — C<sub>v</sub> </i> должна быть эквивалентна внешней работе расширения. Зная давление (единицы веса в единице объема) и коэффициент расширения Г., вычисляем работу расширения и, разделяя полученную величину на разность <i>С<sub>Р</sub></i> <i> — C<sub>v</sub>, </i> получим механический эквивалент теплоты. Такой расчет был впервые сделан (по отношению к воздуху) Р. Майером и послужил к основанию механической теории тепла. Пользуясь имеющимися теперь числами для <i> С<sub>Р</sub></i> <i> </i> и <i>С<sub>Р</sub></i> <i>/С <sub>v</sub> </i> воздуха, мы найдем механический эквивалент теплоты равным 423,8 [ Вследствие неточностей имевшихся в распоряжении Р. Майера данных им вычислено гораздо меньшее число. ] — число, весьма близкое к находимому новыми путями. Разбираемое предположение в случае воздуха близко к действительности. <i> Неполнота теории. Диффузия, теплопроводность и трение Г. — </i>В изложенных выше положениях теории шла речь исключительно о скорости поступательного движения частиц и их относительном весе. Величины скоростей оказались громадными. Многие явления, свойственные Г. при таких величинах скоростей, не могут быть объяснены, ограничиваясь только установленными выше положениями. Таковы явления диффузии и теплопроводности Г. Смешение Г., или диффузия их друг в друга, совершается весьма медленно, а между тем при громадной скорости движения частиц, казалось бы, что проникание Г. друг в друга должно происходит почти мгновенно. То же можно сказать и о теплопроводности Г. Передача тепла от нагретой части Г. соседним должна была бы совершаться также почти мгновенно, ибо частицы газа с повышенной энергией должны бы весьма скоро рассеяться во всей массе Г. На деле же такая передача совершается весьма медленно. Необходимо, следовательно, допустить какое-то препятствие свободному движению частиц газа в пространстве. Это препятствиe могут представлять взаимные столкновения частиц. Столкновения должны были бы происходить, однако, чрезвычайно редко, если бы частицы были бесконечно малы, т. е. являлись бы точками. Медленность диффузии и малая теплопроводность Г. показывают, что столкновения должно признать чрезвычайно частыми, а, следовательно, отождествлениe частиц с материальными точками не отвечает действительности. Необходимо допустить, что масса вещества, представляющая частицу, владеет известным объемом, в который не проникает никакая другая частица при их взаимных столкновениях. Движениe частиц Г. является, следовательно, не свободным, а ограничивается определенной длиной пути, проходимой частицей без столкновения с другой. Изложенные соображения не только заставляют признать за частицами известный объем, но могут служить основанием для вычисления и средней длины пути. Опираясь на эти соображения, можно предвидеть связь между явлениями диффузии и теплопроводностью Г. и, сверх того, еще более отдаленную связь между явлениями диффузии и внутренним трением Г. Внутреннее трение (см. Вязкость) газов незначительно, и подвижность их весьма велика. Легко заставить слои Г. "скользить", заставить Г. "течь". Вызвать некоторую разность скоростей в двух соседних плоскостях газа было бы, однако, чрезвычайно трудно, если бы частицы мгновенно проникали бы из одного слоя в другой. При таком условии движение, сообщенное части Г., весьма быстро должно было бы передаваться всей массе, ибо частицы движущейся массы Г. при громадной скорости их движения должны были бы почти мгновенно развиваться по массе покоящегося Г. и заменяться частицами покоящегося Г. Таким образом, движущийся слой газа встречал бы громадное сопротивление самостоятельному движению вследствие быстроты передачи этого движения соседним слоям, и вязкость Г. была бы весьма велика. В действительности же наблюдается противоположное. И здесь мы должны допустить то же препятствие к свободному движению частиц: их взаимные столкновения, замедляющие передачу движения от слоя к слою. Чем свободнее движение частиц, чем больше путь, проходимый частицами без столкновения, тем больше внутреннее трение Г. Расчет дает для постоянной вязкости (см. это слово) следующую формулу: <i> μ =</i> <i>1/3dLC </i> где <i>d — </i> плотность газа, <i>L</i> — длина пути , и <i>С — </i>скорость движения частиц Г. Эта формула приводит к замечательному следствию: внутреннее трение Г. не зависит от его плотности, ибо при возрастании плотности Г. длина путей частиц Г. уменьшается в той же пропорции. Вывод этот согласуется с опытами. Таким образом, внутреннее Г. трете зависит от той же величины длины пути, которая определяет при данной скорости и явления диффузии и теплопроводности Г. Все эти явления приводят к необходимости признать при обычных условиях весьма ничтожную длину пути. Так, для кислорода при 20° и нормальном давлении она составляет менее миллионной доли сантиметра. При столь ничтожной длине пути все же частица проходит мимо многих частиц прежде, чем столкнется: так ничтожно малы размеры частиц и так громадно их число. На основании вышеизложенных данных число частиц Г., содержащихся в 1 куб. см при нормальном давлении, определяется в 21 триллион, а диаметр частиц — в десятимиллионные доли миллиметра. <i> Частицы и атомы. </i>Убедившись в необходимости признать за частицей свойства тела, именно вес, объем и упругость, мы можем рассматривать их неделимыми, "атомами", лишь условно, до тех пор, пока не действуют причины, нарушающие единство движения массы, образующей частицу. Нарушение единства частицы мы должны признать в момент химического превращения газов, когда из массы, слагающей их частицы, образуются частицы новых соединений. Частицы сложных соединений делимы в силу способности претерпевать химическое разложение. Эта химическая делимость частиц сложных тел, однако, также ограничена пределом: существованием неизменных простых тел. Можно ли признать, по крайней мере, частицы простых тел неделимыми, т. е. совпадающими с химическими атомами? Ответ на этот вопрос дает изучение объемных отношений соединяющихся тел в газообразном состоянии. Эти отношения изучены впервые Гей-Люссаком, и открытый им закон является одним из оснований современной атомической теории. Атомическая теория предложена была Дальтоном для объяснения открытого им закона кратности <i> весовых </i>отношений соединяющихся тел. Ту же кратность открыл Гей-Люссак и в <i>объемных </i>отношениях соединяющихся тел в газообразном состоянии. По закону Гей-Люссака, веса простых тел, входящие в состав соединений, и вес самого соединения занимают в газообразном состоянии при одинаковых температуре и давлении объемы, отношения между которыми выражаются простыми целыми числами. Напр., в состав 9 г воды входит 1 г водорода и 8 — кислорода. Эти веса воды, водорода и кислорода занимают в газообразном состоянии объемы, которые откосятся между собой, как 2/2/1. Для хлористого водорода отношения объемов хлора, водорода и хлористого водорода выражаются числами 1/1/2. Для аммиака отношение объемов азота, водорода и аммиака выражается числами 1/3/2, и т. п. Этих примеров достаточно, чтобы дать ответ на поставленный выше вопрос. Всякий раз, когда объем простого тела в газообразном состоянии меньше объема соединения, в состав которого это простое тело входит, совпадение атомного и частичного веса не может иметь места. В самом дели, если в единице объема находится <i>n</i> частиц простого тела, то в <i>т </i>объемах образованного из него соединения должно быть по закону Авогадро <i>пт </i>частиц. Если, как мы предположили, <i>т </i>больше единицы, то <i>пт </i> &gt; <i>п</i>, след., частицы простого тела дали большее число частиц соединения и каждая из них подверглась "делению". Сказанное легко видеть на частных примерах. Так, в образовании хлористого водорода участвуют равные объемы хлора и водорода, образуется двойной объем хлористого водорода и, следовательно, <i>п </i>частиц хлора и <i>п </i>частиц водорода дают <i>2п</i> частиц хлористого водорода. При образовании хлористого водорода не происходит простого сложения частиц хлора и водорода, ибо тогда число частиц хлористого водорода равнялось бы числу частиц хлора или водорода. Из этого примера можно заключить, что в данном весе хлора и водорода содержится число атомов, по крайней мере, вдвое больше, чем число частиц. К такому же заключению можно прийти на основании приведенных примеров по отношению к азоту и кислороду. Объем азота вдвое меньше, чем объем аммиака, и объем кислорода вдвое меньше, чем объем воды. Мы можем на основании этих данных утверждать, что вообще совпадение частичного веса простых тел с их атомным весом не имеет места, но должно лишь существовать на основании закона Гей-Люссака простое отношение между атомным и частичным весами: <i>A = na</i>, где <i>А — </i>частичный вес простого тела, <i>а — </i>его атомный вес, a <i> n</i> — простое целое число. Закон, выведенный Гей-Люссаком из небольшого числа примеров, проверен в настоящее время на весьма большом числе случаев и найден соответствующим действительности. Он служит в настоящее время основанием для определения атомных весов. Как указано выше, определяя плотности простых тел в газообразном состоянии, мы находим отношение их частичных весов. Если бы <i>п </i>для всех простых тел было бы одинаково, то найденное отношение частичных весов прямо давало бы отношение атомных весов, т. е. <i> А/A<sub>1</sub> = (па)/(па <sub>1</sub>)<sub> </sub>= a/a<sub>1. </sub></i> Опыт показывает, что в действительности это не так. Для каждого простого тела число <i>п, </i>т. е. отношение между частичным и атомным весами, должно быть определено особо. Из приведенных примеров видно, что для водорода, кислорода и азота <i>п </i>не менее двух. Величина <i>п </i>должна, сверх того, удовлетворять еще одному условию: она должна представлять <i>наибольшее </i> отношение между объемом соединения (в газ. сост.) и объемом простого тела во всем ряду соединений, заключающих данный элемент. Это условие вытекает из самого определения атомного веса, как наименьшей весовой величины, входящей в состав соединения. Наименьшая же величина отвечает наибольшему отношению между объемом соединений и объемом простого тела. Для определения атомного веса необходимо поэтому знать отношения объемов соединения и простого тела для всего ряда соединений, заключающих данный элемент. Фактически, такая задача никогда не может быть решена, ибо число возможных соединений для каждого элемента безгранично. Однако, при большом числе уже известных теперь соединений найденные этим путем атомные веса элементов представляют большую вероятность. Прием этот вводит во всяком случае рациональные основания в определении атомных весов. С тех пор, как следуя мысли Жерара, в основу определения атомных весов положены объемные отношения в газообразном состоянии, величины атомных весов перестали быть условными и привели к целому раду соотношений, подтверждающих правильность найденных величин (см. Вес атомов). Частицы простых тел в газообразном состоянии являются вообще сложными, и сложность их у разных простых тел различна, но всегда выражается простыми числами. Для большинства простых тел отношение между частичным весом (в газообр. сост.) и атомным весом выражается числом 2. Для фосфора и мышьяка это отношение равно 4. У некоторых простых тел отношение между частичным весом и атомным весом является переменным. Так, для кислорода в его обычном состоянии это отношение равно 2, в форме озона равно 3. Для серы отношение <i>п </i>является постоянным и равным 2 лишь при температурах выше 800°. При низших температурах отношение <i> п </i>быстро возрастает с понижением температуры (вследствие резкого возрастания плотности пара серы) и приближается к 6. Особый интерес представляют случаи, когда <i>n = 1</i>, т. е. когда отношение между объемом простого тела (в газообр. сост.) и объемом его соединений не бывает меньше 1. Частичный вес тогда совпадает с атомным, частица состоит из одного химического атома. Эту особенность обнаруживают газы ртути, кадмия и цинка. Исследования Г. ртути показали, что и по отношению к действию теплоты он резко отличается от всех других газов, заключающих несколько атомов в частице. Под рубрикой "теплоемкость Г." указано отношение теплоемкостей <i>C<sub>p</sub>/C<sub>v</sub>,</i> которое отвечает случаю, когда работа теплоты внутри частицы равна нулю. При таком условии отношение <i>C<sub>p</sub>/C<sub>v</sub> </i> должно равняться 1,66. Из числа исследованных Г. только один Г. ртути (Г. кадмия и цинка не исследованы в этом отношении) удовлетворяет этому условию, ибо только для него отношение <i> C<sub>p</sub>/C<sub>v</sub></i><sub> </sub> найдено равным 1,66. Во всех других случаях это отношение меньше, чем 1,66. При расчете внутренней работы теплоты при нагревании таких Г. необходимо, поэтому, принять, что она слагается из двух величин: прироста энергии поступательного движения частиц и работы внутри частицы <i>r<sub>1</sub></i>. Отношение теплоемкостей должно выразиться тогда: <i> C<sub>p</sub>/C<sub>v</sub> = (ае + r<sub>1</sub> + r)/(ae + r<sub>1</sub>) </i> т.е. должно быть во всяком случае меньше 1,66, и тем меньше, чем больше <i>r<sub>1</sub></i> и т. е. работа внутри частицы. Отношение теплоемкостей <i>C<sub>p</sub>/C<sub>v</sub></i> тем меньше, чем сложнее Г., т. е. чем большее число химических атомов содержит частица. При равном числе атомов в частице и величина <i>C<sub>p</sub>/C<sub>v</sub> </i> для Г. оказывается близкой. Замечательно, что в этом отношении нет различия между простыми и сложными телами. При одинаковом числе химических атомов в частице теплоемкости Г. оказываются близкими, содержит ли частица Г. химические атомы одного и того же элемента или разных. Так, теплоемкости газов Н <sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, О <sub>2</sub>, СО, NO, HCl, HBr, HJ весьма близки. Отношение <i> C<sub>p</sub>/C<sub>v</sub></i> для всех этих Г. очень близко к 1,40. H е должно думать, однако, что величина теплоемкости Г. зависит исключительно от числа химических атомов в частице. Так, теплоемкости газов Cl <sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, J<sub>2</sub>, JCl и JBr больше, чем предыдущих и отношение <i>C<sub>p</sub>/C<sub>v</sub></i> для них близко к 1,30. Изложенные данные показывают, что только для таких Г., как ртутный, теплоемкость отвечает требованиям теории Г. Для всех других Г. и величина теплоемкости неодинакова, и самое постоянство теплоемкости при разных температур необязательно. Так как в величину теплоемкости Г. входит работа внутри частицы, то никаких определенных заключений как о величине теплоемкости, так и об изменении ее с температурой мы сделать не можем, ибо о работе теплоты внутри частицы мы не имеем определенного представления. Опытные исследования теплоемкости Г. обещают и в этом отношении дать важные результаты. Имеющиеся наблюдения позволяют выразить частичную теплоемкость (т. е. теплоемкость, умноженную на частичный вес) для всех газов, заключающих в частице несколько атомов, формулой: <i> с = 6,8 + </i> <i>b(273 + t) </i> где <i>с</i> — частичная теплоемкость, <i>t — </i> температура по Цельсию, <i>b</i> — постоянная (температурный коэффициент теплоемкости), зависящая от природы Г. Постоянная <i>b</i> — тем больше, чем сложнее газ, для "постоянных" Г. она близка к нулю. Эта формула показывает, что при понижении температуры различия в теплоемкости газов со сложной частицей сглаживаются и при температуре абсолютного нуля (— 273) совершенно исчезают. Частичная теплоемкость всех Г. со сложною частицею выразится тогда величиной 6,8. Величина эта близка к атомной теплоемкости в твердом состоянии (см. Дюлонга закон). Величина частичной теплоемкости слагается из работы расширения, составляющей 2 cal, прироста энергии поступательного движения, составляющая на 1 ° 3 кал., и внутренней работы частицы, которая находится из разности <i> 6,8 + b(273 + t) — 5. </i> Теплоемкость Г., заключающих в частице только один химический атом, выразится суммой только двух первых величин и, следовательно, будет равна <i>2 + 3 = 5 </i> кал. <i> Вероятные уклонения от средней скорости. </i>Говоря о скорости движения частиц, мы имели в виду среднюю скорость, ибо необходимо допустить, что при случайностях столкновения частиц скорости их станут неравными. Расчет по теории вероятностей показывает, что при различии скоростей, в массе частиц Г. преобладает некоторая вероятнейшая скорость, весьма близкая к средней. Значительные уклонения от этой вероятнейшей скорости встречаются редко. Так, вероятность скорости, уклоняющейся на 0,1 от вероятнейшей, составляет всего 0,16, т. е. из 100 частиц Г. только у 16 частиц скорость отличается на 10% от вероятнейшей. Вероятность же скоростей втрое или вчетверо больших, чем вероятнейшая, крайне ничтожна. Движение частиц Г. близко к тому, как если бы они двигались с одинаковой скоростью. Прямых опытных доказательств существования предполагаемых различий в скоростях частиц мы не имеем. Косвенным указанием на то, что подобные различия существуют, могут служить наблюдения над химическими превращениями Г. Химическое превращение Г. совершается не при определенной температуре, а в некотором промежутке температур и весьма часто ограничены пределом. Эти факты легко объяснить, допустив, что при данной температуре не все частицы Г. находятся в одинаковых условиях, т. е. обладают неоодинаковым запасом энергии, следовательно, неодинаковой скоростью движения. <i> Уклонения от законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. </i>Состояние Г. согласно этим законам выражается формулой <i> pv = pv(l + αt) </i> или <i> pv = R(l + αt) </i> где <i>R — </i> постоянная величина. Закон сжимаемости был открыт при исследовании воздуха. Вскоре, однако, оказалось, что Г., сгущаемые в жидкость, как <i>N <sup>3</sup></i>, уклоняются заметно от этого закона. Это побудило разделить Г. на постоянные, т. е. несгущаемые, и непостоянные. Постоянные Г. казались в то же время и совершенными, ибо при изменении объема в десятки раз не удавалось обнаружить уклонений от закона Бойля-Мар. Исследования Реньо показали, однако, что при уменьшении ошибок опыта можно наблюдать явные уклонения от закона Бойля-Мар. и для постоянных Г. Эти уклонения с очевидностью обнаружились в опытах Натерера, когда он сжимал постоянные Г. давлением до 3000 атмосфер. Точные данные об уклонениях Г. при изменениях давления в широких пределах дали затем исследования Кальете и Амага (см. Бойля-Мариотта закон). По характеру уклонений из всех Г. выделяется водород. Для него уклонения при возрастании давления всегда положительны, т. е. при возрастании давления произведение <i>pv </i> возрастает, а следовательно, сжимаемость менее, чем следовало бы по закону Бойля-Мар. Для других Г. характер уклонений при возрастании давления меняется: идя от некоторого малого давления, мы встречаем отрицательные уклонения (большую сжимаемость, чем по закону Б.-М.), которые приходят в положительные при больших давлениях. При больших давлениях характер уклонений у всех Г. такой же, как у водорода. Каких величин достигают эти уклонения, можно судить по опытам Натерера. При давлении в 3600 атмосфер объемы различных Г. уменьшились не в 3600 раз, а азота — в 710 раз, воздуха — в 800 раз, — водорода в 1040 раз. При повышении темпер. уклонения Г. от закона Б.-М. становятся меньше и характер их у всех Г. приближается к характеру уклонений для водорода. Все Г. являются, таким образом, несовершенными, и уклонения им свойственные, различаясь по величине, подчиняются одному общему закону. Эти уклонения в наименьшей степени обнаруживаются постоянными, т. е. сгущаемыми лишь при весьма низкой температуре Г. Уклонения, следовательно, обуславливаются темя же причинами, которые вызывают сжижение Г. Законы Б.-М. и Гей-Люссака совпадают с выводами теории Г. при условии полного отсутствия притягательных сил и при отсутствии объема частиц. Если действуют притягательные силы, то внешнее давление Г. уменьшается на величину соответствующую внутреннему притяжению. Если частицы занимают некоторый объем, то в силу этого свободное пространство внутри оболочки уменьшается и внешнее давление Г. увеличивается. Если обе причины действуют одновременно, то характер уклонений и самая величина уклонений зависят от величины обоих факторов. Необходимость признать за частицами известный объем была уже указана выше. Наблюдаемые Г. уклонения от простых законов приводят также к необходимости признать за частицами некоторый объем. Попытки ввести в уравнения состояния Г. величины, характеризующие объемы и притяжения частиц, привели уже к замечательным результатам. Предложены уравнения, долженствующие выразить как состояние Г., так и условия его перехода в жидкость, как это изложено в статье Вальса формула (см.). Согласно теории Ван дер Вальса уклонения Г. от простых законов обнаруживают факторы, определяющее жидкое состояние, т. е. притяжение и объем частиц. "Несовершенство" Г. служит, таким образом, основанием для теории жидкостей. В высшей степени замечательны уклонения от закона Б.-М. при малых давлениях, обнаруженные исследованиями Д. И. Менделеева. При весьма малых давлениях уклонения газов от закона Б.-М. положительны, т. е. при возрастали давления произв. <i>pv. </i> Г. возрастает, газ, следовательно, менее сжимаем, чем по закону Б.-М. Сжимаемость разреженного Г. уменьшается с разрежением. Газ весьма разреженный, будучи весьма мало сжимаем, по своим свойствам приближается к твердому телу. <i> Д. Коновалов. </i><br><br><br>... смотреть

ГАЗЫ

в-ва в агрегатном состоянии, характеризующемся слабым взаимод. составляющих в-во частиц (по сравнению с их средней кинетич. энергией), в результате че... смотреть

ГАЗЫ

— в отличие от газов, остающихся свободными после полного насыщения воды, т. н. спонтанных. Для поверхностных вод их состав и количество контролируется составом и растворимостью разл. газов атмосферы в воде, минерализацией и температурой последней. В подземных водах в составе растворенных газов наблюдаются азот, метан, иногда его гомологи, углекислота, сероводород и инертные газы. Состав растворенных газов может иметь характер генетических различий, но в общем случае контролируется растворимостью в воде разл. газов, минерализацией, температурой и давлением в подземной воде. При уменьшении давления и повышения температуры Г. р. в в., переходят в спонтанное состояние. <br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list">ветры</div><br><br>... смотреть

ГАЗЫ

(иноск.) — скопление ветров в желудке, вызывающее угрюмое настроение (дамы особенно приписывают ипохондрию "вапёрам") Ср. Gas (нем.). Ср. Geist, geest ... смотреть

ГАЗЫ

Газы (иноск.) скопленіе вѣтровъ въ желудкѣ, вызывающее угрюмое настроеніе (дамы, особенно, приписываютъ ипохондрію — «ваперамъ»). Ср. Gas (нѣм.) Ср. G... смотреть

ГАЗЫ

м. мн. ч. gas m pl ( см. тж газ) - вулканические газы- выхлопные газы- дымовые газы- газы нефтепереработки- нефтяные газы- осколочные газы- остаточные... смотреть

ГАЗЫ

корень - ГАЗ; окончание - Ы; Основа слова: ГАЗВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ГАЗ; ⏰ - Ы; Слово Газы содержит следу... смотреть

ГАЗЫ

м. мн. - малотоксичные отработавшие газы - низкотоксичные отработавшие газы- остаточные газы- отработавшие газыСинонимы: ветры

ГАЗЫ

Rzeczownik газы pl. gazy газ m gaz m

ГАЗЫ

см. испытательные газы Источник: "Дом: Строительная терминология", М.: Бук-пресс, 2006.Синонимы: ветры

ГАЗЫ

Га́зы(кишечные) shuzi (ma-), jamba (ma-), ufusio ед.;выпуска́ние га́зов из кише́чника — ufusio ед.

ГАЗЫ

мн., Р. га/зов (вид выделений кишечника) Синонимы: ветры

ГАЗЫ

мн.(в кишечнике) gaz; yel разг.Синонимы: ветры

ГАЗЫ

м. мн. ч. gases ( см. тж газ) у больного отошли газы — flatus has discharged— кишечные газы - газы крови - радиоактивные газы

ГАЗЫ

[fume, gas], Смотри также Газ: Смотри также: — печные газы — газы в металлах — дымовые газы — отходящие газы — инертные газы

ГАЗЫ

газы, -заў- газы атмосферные- газы выбросные- газы дымовые- газы нефтяные сжиженные- газы побочные- газы уходящие

ГАЗЫ

см.:Дать по газам;Нажать на газСинонимы: ветры

ГАЗЫ

• exhalace• plynatost• plyny• větry

ГАЗЫ

m, pl; в соч. кишечные газыгазы крови

ГАЗЫ

мн. га́зи, -зів Синонимы: ветры

ГАЗЫ

газы ветры

ГАЗЫ

газы

ГАЗЫ

газы, -заў

ГАЗЫ

см. газ

ГАЗЫ

Gaasid

ГАЗЫ (АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА)

Газы (французское gaz; название предложено голланским учёным Я. Б. Гельмонтом), агрегатное состояние вещества, в котором его частицы не связаны или вес... смотреть

ГАЗЫ АТМОСФЕРНЫЕ

газы атмасферныя

ГАЗЫ АТМОСФЕРНЫЕ

газы атмасферныя

ГАЗЫ БИОХИМИЧЕСКОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ

— гр. природных газов, в которую в существующих классификациях нередко включают все газы, генетически связанные с орг. веществом, независимо от генерирующих их процессов. Правильнее к Г. б. п. (биогенным) относить только прямые продукты биохим. процессов, газы же, генерирующиеся в результате абиогенных (метам.) преобразований захороненного орг.вещества, следует выделять в особую категорию. Г. б. п. (в прямом смысле) образуются: 1) за счет разложения аэробными и анаэробными микроорганизмами отмерших растительных и животных остатков (напр., болотный газ); 2) за счет биогенного окисления в зоне гипергенеза разл. продуктов изменения захороненного орг. вещества — каустобиолитов угольного и нефтяного ряда, рассеянных форм орг. вещества, углеводородных газов любого происхождения. В зависимости от состава исходного материала и условий среды (то и другое определяет и состав соответствующего биоценоза микроорганизмов) Г. б. п. включают в разл. соотношениях СО<sub>2</sub>, СН<sub>4</sub>, H<sub>2</sub>S, NH<sub>3</sub>, Н<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>O и др. (некоторые из этих продуктов лишь в виде следов). В условиях анаэробного процесса основными компонентами Г. б. п. являются обычно СН<sub>4</sub> и, вероятно, Н<sub>2</sub>, в условиях аэробных — CO<sub>2</sub> и N<sub>2</sub>. <i>О.</i> <i>А. Радченко.</i><br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть

ГАЗЫ БЛАГОРОДНЫЕ

— газы, входящие в восьмую гр. периодической системы Менделеева: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон (газообразная эманация радия). Их называют также редкими и инертными. Вследствие замкнутости в строении внешней части электронной оболочки, состоящей из восьми электронов, высоких потенциалов ионизации и отрицательной величины сродства к электрону при обычных условиях они не вступают в хим. соединения с др. элементами.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть

ГАЗЫ ВЗРЫВА

жарылыс газдары

ГАЗЫ ВЗРЫВА

Explosionsgase

ГАЗЫ ВЗРЫВООПАСНЫЕ

"...Взрывоопасные газы (ВГ) - горючие газы, способные образовывать с воздухом взрывчатую смесь. В состав рудничной атмосферы могут входить следующие ВГ... смотреть

ГАЗЫ В МЕТАЛЛАХ

[gas in metalses] — поглощенные металлом в результате взаимодействия путем адсорбции, растворения и образования химических соединений. Адсорбция является первой стадией процесса поглощения газа твердым или жидким металлом на своей поверхности. Адсорбироваться могут как атомы, так и сложные молекулы, которые диссоциируют в поверхностном слое. Адсорбция газов на поверхности металлов зависит от температуры и давления. Растворение газа в объеме твердых или жидких металлов осуществляется диффузией от поверхностного слоя, насыщенного адсорбированным газом. В металле газы могут находиться в растворенном состоянии и в виде пузырьков. Растворенные газы образуют растворы типа внедрения. В жидких металлах газ находятся в атомарной или в ионной форме: Н*, О~, N*. Наибольшей растворимостью в металлах обладают О, Н, N. Значительно меньше растворяются двух- и трехатомные газы-СО, СО<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>О, SO<sub>2</sub>&gt; нерастворимы инертные газы. Химическое взаимодействие гааз с металлом приводит к образованию нерастворимых химических соединений: оксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, образующихся при плавке металла в процессе его кристаллизации по границам и внутри зерен металла. Газы в металлах обычно вредные примеси.Насыщение жидкого металла газом происходит в процессе выплавки благодаря контакту с атмосферой, введению ферросплавов, флюсующих материалов: извести, агломерата, руды, песка и т. п., от взаимодействия с футеровкой и материалом форм при литье. Удаляют газ из металла в ходе плавки, создавая интенсивное кипение стали и сплавов в плавильных агрегатах, продувкой ванн в печах или в ковшах инертным гом. Наиболее эффективной дегазацией является вакуумная плавка, вакуумная обработка жидкого металла, термическая обработка металла в вакууме, вакуумная разливка, отливка деталей в вакууме. Вакуумная дегазация обеспечивает содержание в металлах, %: &lt; 0,0001 Н; &lt; 0,001 N; &lt; 0,005 О. Определяют содержание газа в металлах методами вакуумной восстановительной плавки, химическим, спектральным, активационным, электрохимическим и другими способами анализа.<br>Смотри также:<br> — Газы<br> — печные газы<br> — дымовые газы<br> — отходящие газы<br> — инертные газы<br>... смотреть

ГАЗЫ В МЕТАЛЛАХ

Газы в металлах. Г. попадают в твердые и жидкие металлы при их выплавке и электролитическом получении, при взаимодействии металлических изделий с атмос... смотреть

ГАЗЫ ВОЗДУХОПЛАВАТЕЛЬНЫЕ

ГАЗЫ ВОЗДУХОПЛАВАТЕЛЬНЫЕ — в воздухоплавании применяются газы: водород, гелий, светильный газ и нагретый воздух. Подъемная сила одного м3 Г. В., выраж... смотреть

ГАЗЫ ВОЗДУШНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ

— гр. природных газов, включающая газы воздушной оболочки и измененные в подземных условиях атмосферные газы, пришедшие в литосферу, вместе с инфильтрующимися водами. Основной составляющей подземных Г. в. п. является азот вместе со специфическим для атмосферы комплексом инертных газов. Среди последних главное место занимает аргон, связанный с азотом в атмосфере определенным соотношением: <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a61b9882685b2000e2d9412/4244fd13-2637-4b61-8be9-be653c38b36d" width="100" height="45" align="center" class="responsive-img img-responsive" title="ГАЗЫ ВОЗДУШНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ фото №1" alt="ГАЗЫ ВОЗДУШНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ фото №1"> Г. в. п. обычно содер. примесь компонентов, относящихся к др. систематическим гр. природных газов (<i>газов углефикации, газов биохимического происхождения, газов радиогенных</i>).<i></i> Степень понижения величины <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a61b9882685b2000e2d9412/9e2e47ad-17e5-4ece-8c7b-38db34c5688d" width="96" height="45" align="center" class="responsive-img img-responsive" title="ГАЗЫ ВОЗДУШНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ фото №2" alt="ГАЗЫ ВОЗДУШНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ фото №2"> по сравнению с величиной 1,18 позволяет оценить степень разбавления Г. в. п. азотом иного происхождения. <br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть

ГАЗЫ В ТЕХНИКЕ

Газы в технике, применяются главным образом в качестве топлива; сырья для химической промышленности: химических агентов при сварке, газовой химико-терм... смотреть

ГАЗЫ ВУЛКАНИЧЕСКИЕ

— общее назв. для всех выделяемых вулканом газов. Среди них различаются газы эруптивные и фумарольные. Больше сведений имеется о Г. в., выделяющихся ... смотреть

ГАЗЫ ВУЛКАНИЧЕСКИЕ ЭРУПТИВНЫЕ

— выделяются в огромном количестве во время извержения вулкана. Состав их может быть установлен спектральным анализом, либо грубо качественными методами и до сих пор недостаточно известен. В них присутствуют в убывающем порядке Н<sub>2</sub>О, НС1, H<sub>2</sub>S, H<sub>2</sub> (Тазиев, 1963). Анализы газов, выделяющихся из лавового озера Килауэа, показали содер. до 62% (объемных) воды, затем в убывающем количестве СО<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, серные газы, воздух, хлор. Эти данные отражают не истинный состав Г. в. э., а результат их взаимодействия с кислородом воздуха.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть

ГАЗЫ ВЫБРОСНЫЕ

газы выкідныя

ГАЗЫ ВЫБРОСНЫЕ

газы выкідныя

ГАЗЫ ГЕЛИЕНОСНЫЕ

— с повышенным содер. гелия. Для промышленного получения гелия используются газы с содер. его от десятых долей процента и выше, при наличии достаточно больших запасов газа. Известны м-ния гелиеносных газов, в которых содер. гелия составляет 1—2%, а в некоторых и до 6—8% .<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть

ГАЗЫ ГОРЮЧИЕ

ГАЗЫ ГОРЮЧИЕ - вид топлива, добываемого из недр земли (природные Г.г.), получаемого путём газификации твёрдого топлива в газогенераторах (искусственные Г.г.) или же являющегося побочным продуктом различных производств <p class="tab">(Болгарский язык; Български) - горивни газове </p><p class="tab">(Чешский язык; Čeština) - topné [hořlavé] plyny </p><p class="tab">(Немецкий язык; Deutsch) - Heizgas; Brenngas </p><p class="tab">(Венгерский язык; Magyar) - éghető gázok </p><p class="tab">(Монгольский язык) - шатдаг хий </p><p class="tab">(Польский язык; Polska) - gazy palne </p><p class="tab">(Румынский язык; Român) - gaze combustibile </p><p class="tab">(Сербско-хорватский язык; Српски језик; Hrvatski jezik) - gorivni gasovi </p><p class="tab">(Испанский язык; Español) - gases combustibles </p><p class="tab">(Английский язык; English) - combustible gases; fuel gases </p><p class="tab">(Французский язык; Français) - gaz combustibles</p>... смотреть

ГАЗЫ ГОРЮЧИЕ

жанғыш газдар

ГАЗЫ ГОРЮЧИЕ

вид топлива, добываемого из недр земли (природные Г.г.), получаемого путём газификации твёрдого топлива в газогенераторах (искусственные Г.г.) или же являющегося побочным продуктом различных производств<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Болгарский язык; Български)</em></span> — горивни газове<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Чешский язык; Čeština)</em></span> — topné [hořlavé] plyny<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Немецкий язык; Deutsch)</em></span> — Heizgas; Brenngas<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Венгерский язык; Magyar)</em></span> — éghető gázok<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Монгольский язык)</em></span> — шатдаг хий<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Польский язык; Polska)</em></span> — gazy palne<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Румынский язык; Român)</em></span> — gaze combustibile<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Сербско-хорватский язык; Српски језик; Hrvatski jezik)</em></span> — gorivni gasovi<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Испанский язык; Español)</em></span> — gases combustibles<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Английский язык; English)</em></span> — combustible gases; fuel gases<br><br><span style="color: slategray;"><em>(Французский язык; Français)</em></span> — gaz combustibles<br><div align="right"></div>Источник: Терминологический словарь по строительству на 12 языках<br>... смотреть

ГАЗЫ ГОРЮЧИЕ

газообразные углеводороды, преим. метан и его гомологи (этан и др.). Природные Г. г. содержат примеси азота, углекислоты, инертных газов, сероводорода ... смотреть

ГАЗЫ ГОРЮЧИЕ

        газообразные вещества, способные гореть. В широком смысле слова к Г. г. относятся водород, окись углерода, сероводород, газообразные углеводоро... смотреть

ГАЗЫ ДЛЯ УПАКОВКИ ПРОДУКТОВ

өнімдерді буып түюге арналған газдар

ГАЗЫ ДЫМОВЫЕ

түтін газдары

ГАЗЫ ДЫМОВЫЕ

түтін газдары

ГАЗЫ ДЫМОВЫЕ

газы дымавыя

ГАЗЫ ДЫМОВЫЕ

газы дымавыя

ГАЗЫ ЖЕЛЧИ КИШЕЧНОГО КАНАЛА КРОВИ ЛИМФЫ МОЛОКА И МОЧИ

— Желчь заключает в себе очень непостоянные количества Г.; так, числа, относящиеся к углекислоте, приводимые Пфлюгером и Боголюбовым колеблются между 3... смотреть

ГАЗЫ ЖЕЛЧИ, КИШЕЧНОГО КАНАЛА, КРОВИ, ЛИМФЫ, МОЛОКА И МОЧИ

Газы желчи, кишечного канала, крови, лимфы, молока и мочи — Желчь заключает в себе очень непостоянные количества Г.; так, числа, относящиеся к углекисл... смотреть

ГАЗЫ ЖЕЛЧИ, КИШЕЧНОГО КАНАЛА, КРОВИ, ЛИМФЫ, МОЛОКА И МОЧИ

Желчь заключает в себе очень непостоянные количества Г.; так, числа, относящиеся к углекислоте, приводимые Пфлюгером и Боголюбовым колеблются между 3,... смотреть

T: 201