ГИДРИДЫ, соединения водорода с другими элементами. В зависимости от характера связи водорода различают три типа Г.: ионные, металлические и кова-лентные.
К ионным (солеобразным) Г. относятся Г. щелочных и щёлочноземельных металлов. Это белые кристаллич. вещества, устойчивые в обычных условиях и лишь при нагревании разлагающиеся без плавления на металл и водород (кроме LiH, плавящегося при 6000C). Водой энергично разлагаются с выделением водорода. Получаются при взаимодействии металлов с водородом при 200 - 6000C. LiH и NaH применяются в органич. синтезе как восстановители и конденсирующие агенты. CaH2- для высушивания и определения воды в органич. растворителях, при получении порошков металлов из окислов, а также водорода. Раствором NaH в расплавленной щёлочи снимают окалину с металлич. изделий. Ионное строение имеют и двойные Г.- борогидриды MeBH4 и алюмогидриды MeAlH4 (см. Алюминия гидрид), широко используемые в органич. синтезе в качестве эффективных восстановителей.
Г. переходных металлов принадлежат к типу металлических, т. к. по характеру хим. связи они сходны с металлами. Эти Г. в большинстве случаев являются соединениями переменного состава, и приводимые ниже формулы дают лишь предельное содержание в них водорода. Многие металлы способны поглощать значит, количество водорода с образованием твёрдых растворов, сохраняющих кристаллич. структуру данного металла. Напротив, истинные Г. имеют структуру иную, чем исходный металл. Для металлов III группы периодич. системы (подгруппа Sc и лантаноиды) характерно образование двух типов Г. - MeH2 и МеН3. Металлы IV группы (подгруппа Ti) образуют Г. MeH2, а металлы V группы (подгруппа ванадия)- MeH. Г. металлов этих групп - хрупкие твёрдые вещества серого или чёрного цвета, получаются при действии водорода на мелкораздробленные металлы при повышенных темп-pax. Металлы VI, VII и VIII групп (кроме палладия) при поглощении водорода не дают определённых хим. соединений.
Г. переходных металлов служат катализаторами различных хим. реакций. Способность металлов образовывать Г. используется в высоковакуумной технике для связывания водорода. В результате образования Г., напр. при действии паров воды на раскалённый металл и при электролитич. выделении металлов, ухудшается качество металлов (появляется т. н. водородная хрупкость).
Г. переходных металлов I и II групп периодич. системы, а также Г. III группы (подгруппа Al) не образуются при взаимодействии металла с водородом. Они получаются, напр., при восстановлении соединений этих металлов алюмогидридом лития LiAlH4 в эфирном растворе. Все они при нагревании легко разлагаются на металл и водород.
Ковалентные Г. образуются неметаллами IV, V, VI и VII групп периодич. системы, а также бором. Кроме простейших соединений этого типа (метана CH4, силана SiH4 и т. п.), являющихся газами, известны Г. с большим числом атомов элемента, соединённых друг с другом в виде цепей, напр, силаны SinH2n+2. Простейший Г. бора BH3 не существует, бороводороды имеют сложное строение. Г. элементов первых периодов очень стабильны, Г. тяжёлых элементов крайне неустойчивы. Многие Г. (B2H6, SiH4, PH3) легко воспламеняются на воздухе. B2H6 и SiH4 разлагаются водой с выделением водорода. Г. элементов V, VI и VII групп водой не разлагаются. Известны многочисл. производные ковалентных Г., в к-рых часть атомов водорода замещена на атомы галогена или металла, а также на алкильные и др. группы. Ковалентные Г. получают непосредств. взаимодействием элементов, разложением металлич. соединений водой или кислотами, восстановлением галогенидов и др. соединений гидридами, борогидридами и алюмогидридами щелочных металлов. Термич. разложение Г. служит одним из методов получения особо чистых элементов (напр., кремния, германия).
Лит.: Xeрд Д., Введение в химию гидридов, пер. с англ., M., 1955; Жигач А. Ф., Стасиневич Д. С., Химия гидридов, Л., 1969; Михеева В. И., Гидриды переходных металлов, M., 1960; Mаккей К., Водородные соединения металлов, пер. с англ., M., 1968; Галактионова H. А., Водород в металлах, 2 изд.. M., 1967.
Д. С. Стасиневич.
Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»
соединения водорода с другими элементами. В зависимости от характера связи водорода различают три типа Г.: ионные, металлические и ковалентные.... смотреть
соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород, неметаллами. Иногда к Г. относят соед. всех хим. элементов с водородом. ... смотреть
гидри́ды (гидр(огениум) гр. eidos вид) хим. соединения водорода с другими элементами; примен. во многих областях техники. Новый словарь иностранных сл... смотреть
[hydrides] — соединения водорода с металлами и менее электроотрицательными элементами (неметаллами). Различают простые (бинарные) гидриды; комплексные, например, алюминогидриды Li(АlH<sub>4</sub>), Са(АlH<sub>4</sub>)<sub>2</sub> и т. п., борогидриды Al(ВH<sub>4</sub>), Zr(ВH<sub>4</sub>), Са(ВH<sub>4</sub>) и др. и гидриды интерметаллидов LaNi<sub>5</sub>H<sub>6</sub>, TiFeH<sub>2</sub>, Mg<sub>2</sub>NiH<sub>2</sub> и т. п. Для большинства переходных металлов известны также комплексные соединения.<br>В зависимости от природы связи элемента с водородом гидриды подразделяют на: ковалентные (гидриды неметаллов SiH<sub>4</sub>, а также Al, Be, Sn, Sb), имеющие высокую реакционную способность (сильные восстановители, высокотоксичны AsH<sub>3</sub>, PH<sub>3</sub>); ионные (гидриды ЩМ и ЩЗМ, кроме Mg) с высокой химической активностью и металлоподобные (гидриды переходных металлов и РЗМ): MgH<sub>3</sub>, TiH<sub>2</sub>, ZrH<sub>2</sub>, PdH<sub>0,6</sub>, LaH<sub>2,9</sub>, и др., рассматриваемые как фазы внедрения водорода в металл. Они устойчивы на воздухе при комнатной температуре, медленно реагируют с О<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>О и водяным паром. Могут быть получены взаимодействием металла с H<sub>2</sub> при обычной или повышенной температуре (например, TiH<sub>2</sub> и LaH<sub>3</sub> синтезируют при 150 — 200 °С). <br>Гидриды интерметаллидов рассматривают как аккумуляторы слабо связанн водорода или как «накопители водорода». В последние 10-15 лет изучены возможности получения «накопителей водорода» на основе соединений систем: Mn-Zr, Mn-Ti, Zr- Ni-Mn, Ti-Mn-Co, Mn-Ti-P3M-Cr.<br><br>... смотреть
1) Орфографическая запись слова: гидриды2) Ударение в слове: гидр`иды3) Деление слова на слоги (перенос слова): гидриды4) Фонетическая транскрипция сло... смотреть
соединение водорода с металлами и нек-рыми неметаллами. Г. применяют для получения особо чистых элементов (напр., кремния, германия), как восстановител... смотреть
ГИДРИДЫ, химические соединения водорода с другими элементами. Восстановители. Некоторые гидриды - промежуточные продукты при получении особо чистых элементов (кремния, германия). См., напр., Алюмогидриды, Борогидриды металлов.<br><br><br>... смотреть
м. мн. ч. idruri m pl
ГИДРИДЫ - химические соединения водорода с другими элементами. Восстановители. Некоторые гидриды - промежуточные продукты при получении особо чистых элементов (кремния, германия). См., напр., Алюмогидриды, Борогидриды металлов.<br>... смотреть
ГИДРИДЫ , химические соединения водорода с другими элементами. Восстановители. Некоторые гидриды - промежуточные продукты при получении особо чистых элементов (кремния, германия). См., напр., Алюмогидриды, Борогидриды металлов.... смотреть
ГИДРИДЫ, химические соединения водорода с другими элементами. Восстановители. Некоторые гидриды - промежуточные продукты при получении особо чистых элементов (кремния, германия). См., напр., Алюмогидриды, Борогидриды металлов.... смотреть
хим. соединения водорода с др. элементами. Восстановители. Нек-рые Г. - промежуточные продукты при получении особо чистых элементов (кремния, германия)... смотреть
- химические соединения водорода с другими элементами.Восстановители. Некоторые гидриды - промежуточные продукты при полученииособо чистых элементов (кремния, германия). См., напр., Алюмогидриды,Борогидриды металлов.... смотреть
Ударение в слове: гидр`идыУдарение падает на букву: иБезударные гласные в слове: гидр`иды
гидриды [гидр(огениум) 4- гр. eidos вид] - хим. соединения водорода с другими элементами; примен. во многих областях техники.
гидр'иды, -ов, ед. ч. -'ид, -а
Мн. (ед. гидрид м) kim. hidridlər (hidrogenli metallar, metalların hidrogen birləşmələri).
гидриды гидр`иды, -ов, ед. -`ид, -а
гидридтер
Alkalimetallhydride
Alkalimetallhydride