МЕЖГАЛОГЁННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, межгалоидные соединения, соединения галогенов друг с другом. Известные М. с. можно разделить на след, группы: фториды (C1F, C1F3, BrF, BrF3, BrFs, IF, IF5 и IF7), хлориды (BrCl, IC1 и ICl3) и бромиды (IBr). В состав молекул М. с. обычно входит не более двух различных элементов. Как правило, галогены могут образовать М. с. с тем большим числом атомов в молекуле, чем дальше они отстоят друг от друга в перио-дич. системе Менделеева. Все М. с. можно синтезировать взаимодействием элементов; кроме того, М. с., состав к-рых выражается формулами от АВ3 до АВ7, образуются при присоединении соответствующих галогенов к М. с. состава АВ. При обычных условиях C1F, C1F3 и IF3 находятся в газообразном состоянии, IC1, IC13, IBr и BrClF6 - в твёрдом, остальные - в жидком. Из всех М. с. наименее устойчивы BrF и BrCl; другие М. с. при обычных условиях относительно стабильны, хотя в большей или меньшей степени диссоциируют на составляющие их галогены уже при темп-ре 25-50 °С.
По физ. и хим. свойствам М. с. имеют много общего со свободными галогенами. Однако молекулы М. с. полярны, т. к. состоят из элементов с различной электроотрицательностью. Поэтому, напр., электропроводность твёрдых и жидких М. с. значительно выше, чем галогенов, а в растворах и расплавах молекулы М. с. всегда ассоциированы.
Хим. активность нек-рых М. с. выше, чем составляющих их галогенов; C1F более реакционноспособен по отношению ко многим органическим соединениям, чем свободный фтор. Особенностью М. с. является и их ярко выраженная способность к образованию комплексных соединений как с неорганич. галогенидами (известны, напр., комплексы М. с. состава КСl *IС1, BrF3*SbF3 и т. д.), так и с органич. веществами (анилином, пиридином, диоксаном и др.). Применение М. с. ограничено в основном количественным хим. анализом, где используются солянокислые растворы IC1 и IС13.
Лит.: фиалковЯ. А., Межгалоидные соединения, К., 1958. С. С. Бердоносов.
Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»