МОЛИБДЕН (лат. Molybdaenum), Mo, химический элемент VI группы перио-дич. системы Менделеева; ат. н. 42, ат. м. 95,94; светло-серый тугоплавкий металл. В природе элемент представлен семью стабильными изотопами с массовыми числами 92, 94-98 и 100, из к-рых наиболее распространён 98Мо (23,75%). Вплоть до 18 в. осн. минерал М. молибденовый блеск (молибденит) не отличали от графита и свинцового блеска, т. к. они очень схожи по внешнему виду. Эти минералы носили общее название < молибден" (от греч. molybdos - свинец).
Элемент М. открыл в 1778 швед, химик К. Шееле, выделивший при обработке молибденита азотной к-той молибденовую к-ту. Швед, химик П. Гьельм в 1782 впервые получил металлич. М. восстановлением МоОз углеродом.
Р ас пространение в природе. М.- типичный редкий элемент, его содержание в земной коре 1,1-10~4% (по массе). Общее число минералов М. 15, большая часть их (различные молиб-даты) образуется в биосфере (см. Мо-либдаты природные). В магматич. процессах М. связан преим. с кислой магмой, с гранитоидами. В мантии М. мало, в ультраосновных породах лишь 2 • 10~5 % . Накопление М. связано с глубинными горячими водами, из к-рых он осаждается в форме молибденита MoS2 (гл. пром. минерал М.), образуя гидротермальные месторождения. Важнейшим осадителем М. из вод служит H2S.
Геохимия М. в биосфере тесно связана с живым веществом и продуктами его распада; ср. содержанием, в организмах 1-10~5%. На земной поверхности, особенно в щелочных условиях, Mo(IV) легко окисляется до молибдатов, многие из которых сравнительно растворимы. В ландшафтах сухого климата М. легко мигрирует, накапливаясь при испарении в соляных озёрах (до 1-10-30/о) и солончаках. Во влажном климате, в кислых почвах М. часто малоподвижен; здесь требуются удобрения, содержащие М. (напр., для бобовых).
В речных водах М. мало (10-7-10-8-%). Поступая со стоком в океан, М. частично накапливается в морской воде (в результате её испарения М. здесь 1-10-6%), частично осаждается, концентрируясь в глинистых илах, богатых органич. веществом и H2S.
Помимо молибденовых руд, источником М. служат также нек-рые молибде-носодержащие медные и медно-свинцо-во-цинковые руды. Добыча М. быстро растёт.
Физич. и химич. свойства. М. кристаллизуется в кубич. объёмно-центрированной решётке с периодом а = ЗД4А. Атомный радиус 1,4А, ионные радиусы Мо4+ 0,68А, Мо6+ 0,62А. Плотность 10,2 г/см3 (20 °С); tnл., 2620 ± ± 10 °С; tкип ок. 4800 °С. Уд. теплоёмкость при 20-100 °С 0,272 кдж/(кг • К), т. е. 0,065 кал/(г-град). Теплопроводность при 20 °С 146,65 вт/(м*К), т. е. 0,35 кал/(см*сек*град). Термич. ко-эфф. линейного расширения (5,8-6,2)-•10~б при 25-700 °С. Удельное электрическое сопротивление 5,2*10~~8 ом*м, т. е. 5,2-10~6ом*см; работа выхода электронов 4,37 эв. М. парамагнитен; атомная магнитная восприимчивость ~90-10-6 (20 °С).
Механич. свойства М. зависят от чистоты металла и предшествующей меха-нич. и термич. его обработки. Так, твёрдость по Бринеллю 1500-1600 Мн/м2, т. е. 150-160 кгс/мм2(для спечённого штабика), 2000-2300 Мн/м2 (для кованого прутка) и 1400-1850 Мн/м2 (для отожжённой проволоки); предел прочности для отожжённой проволоки при растяжении 800-1200 Мн/м2. Модуль упругости М. 285-300 Гн/м2. Мо более пластичен, чем W. Рекристаллизующий отжиг не приводит к хрупкости металла.
На воздухе при обычной темп-ре М. устойчив. Начало окисления (цвета побежалости) наблюдается при 400 °С. Начиная с 600 °С металл быстро окисляется с образованием МоО3. Пары воды при темп-pax выше 700 °С интенсивно окисляют М. до МоО2. С водородом М. химически не реагирует вплоть до плавления. Фтор действует на М. при обычной темп-ре, хлор при 250 °С, образуя MoF6 и МоСl6. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800 °С образуется дисульфид MoS2. С азотом М. выше 1500 °С образует нитрид (вероятно, Mo2N). Твёрдый углерод и углеводороды, а также окись углерода при 1100-1200 °С взаимодействуют с металлом с образованием карбида Мо2С (плавится с разложением при 2400 °С). Выше 1200 °С М. реагирует с кремнием, образуя силицид MoSi2, обладающий высокой устойчивостью на воздухе вплоть до 1500-1600 °С (его микротвёрдость 14 100 Мн/м2).
В соляной и серной к-тах М. несколько растворим лишь при 80-100 "С. Азотная к-та, царская водка и перекись водорода медленно растворяют металл на холоду, быстро - при нагревании. Хорошим растворителем М. служит смесь азотной и серной к-т. Вольфрам в смеси этих к-т не растворяется. В холодных растворах щелочей М. устойчив, но несколько кор-родирует при нагревании. Конфигурация внешних электронов атома Mo4d55s1, наиболее характерная валентность 6. Известны также соединения 5-, 4-, 3-и 2-валентного М.
М. образует два устойчивых окисла -трёхокись МоОз (белые кристаллы с зеленоватым оттенком, tпл 795 °С, t кип 1155 °С) и двуокись МоО2 (тёмно-коричневого цвета). Кроме того, известны промежуточные окислы, соответств. по составу гомологич. ряду Моn O3n-i (Мо9О26, Мо8О23, Мо4Ом); все они термически неустойчивы и выше 700 °С разлагаются с образованием МоОз и МоО2. Трёхокись МоО3 образует простые (или нормальные) кислоты М.-моногидрат Н2МоО4, дигидрат Н2МоО4* •Н2О и изополикислоты - H6Mo7O24, HМo6O24, H4Мo8O26 др. Соли нормальной к-ты наз. нормальными молибдатами, а поликислот-полимолибдатами. Кроме названных выше, известно неск. надкис-лот М.- Н2МоОx (х - от 5 до 8) и комплексных гетерополисоединений с фосфорной, мышьяковой и борной к>тами. Одна из распространённых солей гетеро-поликислот - фосфоромолибдат аммония (NH4)3 [Р (Мо3О,о)4]-6Н2О. Из гало-генидов и оксигалогенидов М. наибольшее значение имеют фторид MoF6 (tпл 17,5 °С, tкип 35 °С) и хлорид МоС15 (tпл 194 °С, tкин 268 °С). Они могут быть легко очищены перегонкой и используются для получения М. высокой чистоты.
Достоверно установлено существование трёх сульфидов М. - МоS3, MoS2 и Mo2S3. Практич. значение имеют первые два. Дисульфид MoS2 встречается в природе в виде минерала молибденита; может быть получен действием серы на М. или при сплавлении МоО3 с содой и серой. Дисульфид практически нерастворим в воде, НС1, разбавленной H2SO4-Распадается выше 1200 °С с образованием Mo2S3.
При пропускании сероводорода в нагретые подкисленные растворы молибдатов осаждается MoS3.
Получение. Осн. сырьём для производства М., его сплавов и соединений служат стандартные молибдени-товые концентраты, содержащие 47-50% Мо, 28-32% S, 1-9% SiO2 и примеси др. элементов. Концентрат подвергают окислительному обжигу при 570-600 °С в многоподовых печах или печах кипящего слоя. Продукт обжига - огарок содержит МоО3, загрязнённую примесями. Чистую МоО3, необходимую дл произ-ва металлич. М., получают из огар ка двумя путями: 1) возгонкой npi 950-1100 °С; 2) хим. методом, к-рьи состоит в следующем: огарок выщела чивают аммиачной водой, переводя М в раствор; из раствора молибдата аммо ния (после очистки его от примесей Си Fe) выделяют полимолибдаты аммо ния (гл. обр. парамолибдат 3(NH4)2O •7МоО3*nН2О) методом нейтрализа ции или выпарки с последующей кри сталлизацией; прокаливанием парамо либдата при 450-500 °С получают чи стую МоОз, содержащую не более 0,05% примесей.
Металлич. М. получают (сначалг в виде порошка) восстановлением МоО; в токе сухого водорода. Процесс ведут в трубчатых печах в две стадии: первая - при 550-700 °С, вторая - при 900-1000 °С. Молибденовый порошок превращают в компактный металл методом порошковой металлургии или методом плавки. В первом случае получают сравнительно небольшие заготовки (сечением 2-9 см2 при длине 450-600 мм). Порошок М. прессуют в стальных пресс-формах под давлением 200-300 Мн/м2 (2-3 тс/см2). После предварительного спекания (при 1000-1200 °С) в атмосфере водорода заготовки (штабики) подвергают высокотемпературному спеканию при 2200-2400 °С. Спечённый штабик обрабатывают давлением (ковка, протяжка, прокатка). Более крупные спечённые заготовки (100-200 кг) получают при гидростатич. прессовании в эластичных оболочках. Заготовки в 500-2000 кг производят дуговой плавкой в печах с охлаждаемым медным тиглем и расходуемым электродом, к-рым служит пакет спечённых штабиков. Кроме того, используют электроннолучевую плавку М. Для производства ферромолибдена (сплав; 55-70% Мо, остальное Fe), служащего для введения присадок М. в сталь, применяют восстановление обожжённого молибденитового концентрата (огарка) ферросилицием в присутствии железной руды и стальной стружки.
Применение. 70-80% добываемого М. идёт на производство легированных сталей. Остальное количество применяется в форме чистого металла и сплавов на его основе, сплавов с цветными и редкими металлами, а также в виде хим. соединений. Металлический М.- важнейший конструкционный материал в произ-ве электроосветительных ламп и электровакуумных приборов (радиолампы, генераторные лампы, рентгеновские трубки и др.); из М. изготовляют аноды, сетки, катоды, держатели нити накала в электролампах. Молибденовые проволока и лента широко используются в качестве нагревателей для высокотемпературных печей.
После освоения производства крупных заготовок М. стали применять (в чистом виде или с легирующими добавками др. металлов) в тех случаях, когда необходимо сохранение прочности при высоких темп-pax, напр, для изготовления деталей ракет и др. летательных аппаратов. Для предохранения М. от окисления при высоких темп-pax используют покрытия деталей силицидом М., жаростойкими эмалями и др. способы защиты. М. применяют как конструкционный материал в энергетич. ядерных реакторах, т. к. он имеет сравнительно малое сечение захвата тепловых нейтронов (2,6 барн). Важную роль М. играет в составе жаропрочных и кислотоустойчивых сплавов, где он сочетается гл. обр. с Ni, Co и Сг.
В технике используются нек-рые соединения М. Так, MoS2 - смазочный материал для трущихся частей механизмов; дисилицид молибдена применяют при изготовлении нагревателей для высокотемпературных печей; Na2MoO4 -в произ-ве красок и лаков; окислы М.-катализаторы в хим. и нефтяной пром-сти (см. также Молибденовая синь).
А. Н. Зеликман.
М. в организме растений, животных и человека постоянно присутствует как микроэлемент, участвующий преим. в азотном обмене. М. необходим для активности ряда окислительно-вос-становит. ферментов (флавопротеидов), катализирующих восстановление нитратов и азотфиксацию у растений (много М. в клубеньках бобовых), а также реакции пуринового обмена у животных. В растениях М. стимулирует биосинтез нуклеиновых к-т и белков, повышает содержание хлорофилла и витаминов. При недостатке М. бобовые, овёс, томаты, салат и др. растения заболевают особым видом пятнистости, не плодоносят и погибают. Поэтому растворимые молибдаты в небольших дозах вводят в состав микроудобрений. Животные обычно не испытывают недостатка в М. Избыток же М. в корме жвачных животных (биогеохимич. провинции с высоким содержанием М. известны в Кулундин-ской степи, на Алтае, Кавказе) приводит к хронич. молибденовым токсикозам, сопровождающимся поносом, истощением, нарушением обмена меди и фосфора. Токсич. действие М. снимается введением соединений меди.
Избыток М. в организме человека может вызвать нарушение обмена веществ, задержку роста костей, подагру и т. п.
И. Ф. Грибовская.
Лит.: Зеликман А. Н., Молибден, М., 1970; Молибден. Сборник, пер. с англ., М., 1959; Биологическая роль молибдена, М., 1972.
Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»
(хим., Molybdène, Molybdän, Molybdenum), Mo = 95,8 [Среднее из определений Dumas, Debray, Liechti и Kempe, Smith к Maas, Seubert и Pollard — Mo = 95,77... смотреть
(лат. Molybdaenum) Mo, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 42, атомная масса 95,94; светло-серый тугопл... смотреть
МОЛИБДЕН [дэ], -а, м. Химический элемент - твердый блестящийсеребристо-белый металл. II прил. молибденовый, -ая, -ое.
молибден м. Химический элемент, твердый тугоплавкий металл серебристо-серого цвета, применяемый для производства стали, в электро- и радиотехнике и т.п.<br><br><br>... смотреть
молибден м. хим.molybdenum
молибден сущ., кол-во синонимов: 2 • металл (86) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: металл, элемент
Молибден (хим., Molybd ène, Molybdä n, Molybdenum), Mo = 95,8 [Среднее из определений Dumas, Debray, Liechti и Kempe, Smith к Maas, Seubert и Pollard — Mo = 95,77 при H = 1.], получил название от слова μόλιβδος, что значит — свинец; именем molybdaena в прежние времена называли свинцовый блеск, а также молибденовый (см.) MoS <sub>2</sub>. Шееле характеризовал молибденовый блеск, получив из него (1778) при действии азотной кислоты серную кислоту и новую "землю", белую, обладающую кислотными свойствами, молибденовую кислоту; М. был затем получен из ангидрида этой кислоты (Hjelm, 1782). Другой минерал, в виде которого встречается в природе М., — желтый свинцовый шпат PbМоО <sub>4</sub>; его натура вполне установлена Клапротом (1797). М. принадлежит к 6-й группе периодической системы, к подгруппе хрома вместе с вольфрамом и ураном, а потому высшие кислородные соединения его обладают характером кислотных ангидридов; с основаниями они образуют соли, которые вполне могут быть уподоблены солям хромовой и надхромовой кислот. Молибденовая кислота в отличие от вольфрамовой растворяется и в кислотах; при испарении азотнокислого раствора получается Н <sub>2</sub> MоО <sub>4</sub> (Берцелиус) в виде белокристаллической пыли; при действии азотной кислоты на молибденовокислый магний она может быть (Ullik) выделена и в виде желтоватых корок, состоящих из иголочек. Подвергая диализу раствор молибденовокислого натрия в соляной кислоте, получают (Граам) в диализаторе желтый, сильно кислый и вяжущий на вкус раствор молибденовой кислоты. Коллоидные свойства молибденовой кислоты находятся в прямой связи со способностью ее давать с основаниями весьма разнообразные соли mМ <sub>2</sub>O∙nMoO<sub>3</sub> ∙рН <sub>2</sub> O, где <i>т </i> = <i> п</i> или <i> m</i> < <i>n</i>, a <i>p </i>= 0, 1,... <i>n</i>, а также > <i>n</i>, и с кислотами так наз. "комплексные" кислоты. Из солей молибденовой кислоты очень часто пользуются аммонийною солью, которая получается в виде больших, прозрачных, неокрашенных одноклиномерных призм состава 6NH <sub>3</sub>∙7H<sub>2</sub>O∙7MoO<sub>3</sub> или (NH <sub>3</sub>)<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>)<sub>7 </sub> (Delafontaine) при испарении аммиачного раствора молибденовой кислоты [Средняя соль (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub> — тонкие четырехсторонние призмы; получаются при осаждении спиртом раствора молибденовой кислоты в возможно крепком нашатырном спирте.]; азотнокислый раствор этой соли является лучшим средством для открытия и отделения (употребляя избыток) из растворов фосфорной кислоты; при действии этого реактива получается желтый кристаллический осадок, растворимый в нашатырном спирте и вновь осаждаемый азотной кислотой. Этот осадок есть аммонийная соль "комплексной" фосфорно-молибденовой кисл.; состав его (NH <sub>4</sub>)PO<sub>4</sub> ∙11МоО <sub>3</sub> + 6Н <sub>2</sub> O, по Раммельсбергу, а по Гиббсу (NH <sub>4</sub>)<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> ∙12МоО <sub>3</sub> + (NH<sub>4</sub>)HPO<sub>4</sub>∙12MoO<sub>3</sub> + 8H<sub>2</sub> O; при действии царской водки на эту соль (по Дебре) аммиак разрушается, а комплексная кислота получается в свободном виде и может быть выкристаллизована в виде больших желтых октаэдров состава (Gibbs) H <sub>3</sub>PO<sub>4</sub>∙12MoO<sub>3</sub> + 29H<sub>2</sub> O, или можно ее представить так (HO) <sub>2</sub>PO(—O∙MoO<sub>2</sub>∙O∙MoO<sub>2</sub>—)<sub>6</sub>∙OH + 29H<sub>2</sub> O; последняя формула, сохраняя типы РХ <sub>5</sub> и МоХ <sub>6</sub>, объясняет, каким образом основность фосфорной кислоты осталась неизмененной. Подобные комплексные кислоты образуются и с другими кислотами, напр. с кремневой — в виде солей щелочн. металлов (М <sub>2</sub>O)<sub>2</sub>∙SiO<sub>2</sub> ∙13(МоО <sub>3</sub>) + хН <sub>2</sub>O. <i> Молибденовый ангидрид</i> МоО <sub>3</sub> встречается и в природе под именем <i>молибденовой охры</i> или <i>молибдита,</i> в виде кристаллической или волокнистой массы, а также в порошке вместе с молибденовым блеском, при окислении которого образуется. Обыкновенно получают его из блеска: прежде всего, смешав с кварцевым песком, обжигают в плоских железных чашках, затем образовавшийся МоО <sub>3</sub> извлекают из полученной смеси нашатырным спиртом; прибавляя некоторое количество сернистого аммония, осаждают из полученного раствора примеси, наприм. медь, и выпаривают досуха; остаток вновь растворяют в слабом нашатырном спирте, а из этого раствора кристаллизуют уже чистый молибденовокислый аммоний, который разлагают азотной кислотой, выпаривают досуха, остаток промывают, при чем и получается МоО <sub>3</sub> в виде белого, нежного, напоминающего тальк порошка; при нагревании он желтеет, а при красном калении плавится в темно-желтую жидкость, застывающую затем в желтовато-белую лучисто-кристаллическую массу, уд. в. 4,39; его можно получать и при простом нагревании аммонийной соли при доступе воздуха (при нагревании хромовокислого аммония происходит энергичное восстановление хромового ангидрида). МоО <sub>3</sub> способен возгоняться при нагревании, но довольно трудно, в виде бесцветных ромбических табличек; растворяется в 500 частях холодной и только в 960 ч. горячей воды; раствор окрашивает в красный цвет лакмусовую бумагу и в бурый — куркумовую, обладает металлическим вкусом. Из желтой свинцовой руды (шпат, см. выше) также получают МоО <sub>3</sub>; для этого сначала обрабатывают руду слабой азотной кислотой для удаления примесей, а затем разлагают крепкой и горячей соляной кислотой и, выпарив, извлекают при кипячении слабым нашатырным спиртом; дальнейшая обработка производится, как уже указано. При действии перекиси водорода на молибденовую кислоту или на ее соли получается надмолибденовая кислота оранжевого и ее соли (Cammerer, 1891, и P é chard, 1891 [Отношение молибденовой кислоты к перекиси водорода было указано еще раньше (B ä rwald, 1884). Вольфрамовая кислота и ее соли относятся соответственно; все это еще более сближает W в Mo с Cr и S.] желтого цвета, а по составу кристаллов Н <sub>2</sub> Mо <sub>2</sub>O<sub>8</sub> ∙Н <sub>2</sub> O и K <sub>2</sub> Мо <sub>2</sub>O<sub>8</sub> ∙4Н <sub>2</sub>O и (NН <sub>4</sub>)<sub>2</sub> Мо <sub>2</sub>O<sub>8</sub> ∙4Н <sub>2</sub> O; молекулярный вес солей определен по замерзанию водных растворов (M ö ller, 1893). Подобно надсерной кислоте, надмолибденовая кислота обладает перекисными свойствами и, конечно, принадлежит к типу МоХ <sub>6</sub>, что может быть выражено формулой НО—МоО <sub>2</sub> —О—О—МоО <sub>2</sub> —ОН. Низшие кислородные соединения М. суть МоО, Мо <sub>2</sub> О <sub>3</sub> и МоО <sub>2</sub>; это слабые основания; первые два получаются в виде гидратов при действии щелочи на соответственные хлористые соединения, а последнее при прокаливании без доступа воздуха молибденовокислого аммония. При слабом нагревании металлического М. или MoS <sub>2</sub> в струе хлора получается (Берцелиус, Бломстранд, Дебре) черное, твердое летучее вещество <i>пятихлористый</i> М. MoCl <sub>5</sub>; он плавится при 194°, кипит при 268°; пар обладает темно-красным цветом; плотность пара, определенная при 350°, вполне согласуется с приведенной формулой; в струе хлора или угольной кислоты MoCl <sub>5</sub> возгоняется, не разлагаясь, при нагревании в воздухе дает хлорокись, к воде относится подобно хлорангидридам [Соединение аналогичного состава образует и вольфрам (Roscoe).]. При нагревании до 250° в струе водорода MoCl <sub>5</sub> превращается в МоCl <sub>3</sub>, представляющий массу, похожую на красный фосфор. Если MoCl <sub>3 </sub> нагревать в струе углекислоты, то он распадается на летучий MoCl <sub>4</sub> в виде желтого пара, сгущающегося затем в бурый, неясно-кристаллический порошок, и на очень труднолетучий MoCl <sub>2</sub> желтого цвета. MoCl <sub>2</sub> в воде нерастворим, но растворяется в спирте и эфире, а также в соляной кислоте, в горячей серной кислой и щелочах; из солянокислого раствора при стоянии кристаллизуется в виде гидрата MoCl <sub>2</sub> + H<sub>2</sub> O, который также не растворяется в воде; кристаллизуя же при нагревании, получают МоСl <sub>2</sub> + 2Н <sub>2</sub> O и МоСl <sub>2 </sub>+ 3H<sub>2</sub> O, первый гидрат растворим в воде, а второй легко теряет НСl. MoCl <sub>3</sub> в воде не растворяется, при кипячении с нею разлагается; со щелочами дает гидрат окиси. MoCl <sub>4</sub> по химическому характеру приближается к MoCl <sub>5</sub>. Бромистые соединения М. приближаются по свойствам к хлористым; йодистые а также и фтористые соединения мало известны; йодистые даже прямо из элементов не образуются. <i> Галоидокислородные соединения М.</i> представляют интерес; важнейшие из них, как и из кислородных соединений, принадлежат к типу МоХ <sub>6</sub> и обладают хлорангидридным характером, однако некоторое сходство имеют и с солями соляной кислоты. Если нагревать при 150—200° молибденовую кислоту в токе хлористого водорода, то образуется белая, кристаллическая объемистая масса, летучая в струе НСl, состава МоО <sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> ∙Н <sub>2</sub> O, легко растворимая в воде. Вещество, аналогичное хлорангидриду хромовой кислоты, MoO <sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, получается при нагревании смеси KHSO <sub>4</sub>, МоО <sub>3</sub> и NaCl в виде возгона, состоящего из желтых листочков, а также при нагревании в струе хлора МоО <sub>2</sub> и при нагревании на воздухе MoCl <sub>5</sub>; MoO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> плавится только в запаянной трубке в бесцветную жидкость и легко растворяется в воде и спирте. Если действовать хлором на умеренно нагретую смесь МоО <sub>2</sub> с углем, то получается MoOCl <sub>4</sub>, еще более летучее вещество подобного же характера. Если растворить МоО <sub>3</sub> в плавиковой кислоте, то, вероятно, в растворе будет находиться МоО <sub>2</sub>F<sub>2</sub>; известны, по крайней мере, соединения этого вещества с фтористыми металлами, напр. MoO <sub>2</sub>F<sub>2</sub>∙2KF + H<sub>2</sub> O, которые получаются при растворении средних солей молибденовой кислоты в плавиковой кислоте. Фторо-молибденовые соли известны и для других металлов; подобно солям молибденовой кислоты, они соединяются с перекисью водорода (Piccini, 1891); напр. МоО <sub>3</sub>F<sub>2</sub> ∙2КF + Н <sub>2</sub> O, желтые блестящие листочки. Кроме вышеупомянутого молибденового блеска MoS <sub>2</sub>, известны еще два соединения с серой, MoS <sub>3</sub> и MoS <sub>4</sub>; эти вещества в соединении с сернистыми металлами образуют соли, тио- и пертиомолибдаты, напр. K <sub>2</sub>MoS<sub>4</sub> и K <sub>2</sub>MoS<sub>5</sub>, кристаллы рубиново-красного цвета. <i> Металлический</i> <i> М. </i> может быть получен при накаливании в струе водорода молибденового ангидрида (Берцелиус, Дебре) или сернистых соединений (Pbordten); чистый продукт этими способами получается, однако, очень трудно. Чистый металл получен Муассаном (1895) при восстановлении углем (из сахара) МоО <sub>2</sub> в электрической печи. Двуокись была получена накаливанием в печи Перро молибденовокислого аммония; смесь 300 гр. двуокиси и 30 гр. угля нагревалась в течение 6 минут при употреблении тока в 800 ампер и 60 вольт; сплавлять дольше вредно, потому что вполне расплавленный металл энергично действует на угольный тигель, превращаясь в углеродистое соединение; при соблюдении указанных условий получается вполне чистый М. (99,37—99,98 %), трудноплавкий, уд. веса 9,01; столь же ковкий, как железо; он легко пилится и полируется, не дает черты на стекле; если кусок его нагревать несколько часов с углем при 1500°, то происходит цементирование, приобретается твердость и способность царапать стекло. При избытке угля (250 гр. МоО <sub>2</sub> и 50 гр. угля) при 800 ампер и 50 вольтах через 8—10 минут получается углеродистый М. — Мо <sub>2</sub> C, уд. веса 8,9, блестящего белого цвета и кристаллического сложения, с содержанием графита (до 2 %). Металлический М. при обыкновенной температуре почти не вступает в реакции. При нагревании около 600° окисляется в МоО <sub>3</sub>; вода и кислоты на него не действуют; при сплавлении со щелочами выделяет водород, а при накаливании разлагает и воду. Сера не действует на М. при 440°, даже фтор реагирует только с порошкообразным металлом. <i> С. С. Колотов. </i> <i> Δ. </i><br><br><br>... смотреть
(от греч. molybdos-свинец; лат. Molybdae-num) Mo, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 42, ат. м. 95,94. В природе семь стабильных изотоп... смотреть
МОЛИБДЕН(греч. molibdaine, от molybdos - свинец). Беловатый металл, встречающийся в молибдените, в соединении с серою.Словарь иностранных слов, вошедши... смотреть
Mo (лат. Molybdaenum, от греч. molybdos - свинец * a. molybdenum; н. Molybdan; ф. molybdene; и. molibdeno), - хим. элемент VI группы периодич. ... смотреть
МОЛИБДЕНMo (molibdenium), металл, член семейства хрома (Cr, Mo, W) - IVB подгруппы периодической системы элементов. Молибден в 1778 был открыт в виде оксида шведским химиком К.Шееле, который и дал ему название, происходящее от греческого слова "молибдос", означающего "свинец" (из-за внешнего сходства минерала свинцовый блеск с молибденитом, из которого Шееле удалось выделить оксид молибдена действием азотной кислоты). В металлическом состоянии, но с примесями впервые его получил П.Гьельм в 1782.Распространенность в природе и получение. Молибден встречается в природе только в виде соединений и не имеет широкого распространения. Наиболее важной рудой является молибденит (MoS2, молибденовый блеск), обширные месторождения которого обнаружены в шт. Колорадо (США). Другими менее важными рудами являются повеллит CaMoO4 и вульфенит PbMoO4.Для получения металла первоначально проводят обжиг молибденита, превращая его в оксид, последний восстанавливают углеродом в электрических печах до металла. Если необходима более высокая чистота металла, оксид восстанавливают алюминием или водородом.Свойства. Это серебристо-белый, ковкий и пластичный металл. Наличие примесей увеличивает твердость и хрупкость металла. При комнатной температуре молибден не окисляется кислородом воздуха, не реагирует с водой и хлором. Он начинает окисляться при 600? C, а при более высоких температурах реагирует с углеродом, серой и фосфором, образуя карбиды, сульфиды и фосфиды соответственно. Молибден не реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами, но хорошо растворим в азотной или горячей серной кислотах.Соединения. Наиболее устойчивы соединения молибдена в высшей степени окисления. Для молибдена типичны соединения с галогенами и кислородом, например, MoCl2, MoCl3 , MoCl4, MoCl5, Mo2O3, MoO2, Mo2O5, MoO3 и молибдаты металлов типа Na2MoO4. Растворы солей Mo имеют обычно оливково-зеленый цвет.Оксиды. Известно несколько оксидов молибдена. Оксид молибдена(III) Mo2O3 - черный, твердый, получают его прокаливанием Mo(OH)3 или Mo2O3?3H2O; оксид молибдена(V) Mo2O5 образуется разложением MoO(OH)3 или Mo2O5?3H2O; оксид молибдена(IV) MoO2 получают прокаливанием Mo2O3 на воздухе, а также восстановлением MoO3 водородом или углеродом; оксид молибдена(VI) MoO3, желтовато-белый порошок, образующийся при прокаливании молибденита, плохо растворяется в воде (1:500), давая раствор со слабокислой реакцией.Молибдаты. Молибдаты типа Na2MoO4 получают спеканием MoO3 с карбонатом или оксидом соответствующего металла. В растворе соли, как правило, нестабильны и образуют полимолибдаты усложненного состава, который зависит от кислотности среды. В щелочных растворах, например, существует ион MoO42-, в умереннокислых - (Mo3O11)4-, а в сильнокислом растворе возможно образование (Mo12O41)10- и (Mo24O78)12-.Применение. Около 90% добываемого молибдена используется для производства ферросплавов. Инструментальная сталь содержит до 6% Mo, хромовые и никелевые стали - 0,1-0,5%; обычно добавляют немного молибдена в виде оксида, молибдата кальция или ферромолибдена. В целом добавки молибдена придают сталям твердость и прочность (хотя и усиливают ломкость некоторых сталей после закалки) и увеличивают их коррозионную стойкость. Введение молибдена увеличивает прочность на разрыв и улучшает другие свойства, например высокотемпературную прочность, сопротивление скалыванию. Поэтому из молибденовых сплавов изготовляют режущий инструмент и сверла, арматуру, трубы, заводские емкости, работающие с перегретым паром, автомобильные распределительные валы и клапаны. Некоторые молибденовые соединения используются в качестве микроудобрений, красителей кожи и текстиля, пигментов для керамики, применяются в производстве синтетических каучуков, специальных смазок и катализаторов промышленных процессов. См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.... смотреть
(Molybdenum), Mo,- хим. элемент побочной подгруппы VI группы нериодич. системы элементов, ат. номер 42, ат. масса 95,94. В природе представлен 7 с... смотреть
Mo (лат. Molybdaenum, от греч. molybdos - свинец * a. molybdenum; н. Molybdan; ф. molybdene; и. molibdeno), - хим. элемент VI группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 42, ат. м. 95,94. B природном M. семь стабильных изотопов; 92Mo (15,86%), 94Mo (9,12%), 95Mo (15,70%), 96Mo (16,50%), 97Mo (9,45%), 98Mo (23,75%), 100Mo (9,62%). Из искусств. радиоактивных изотопов M. используют 93Mo (T1/2=6,95 ч) и 99Mo (T1/2=66 ч). M. открыт в 1778 швед, химиком K. Шееле. Металлич. M. впервые получен в 1782 швед. химиком П. Гьельмом. M. - светло-серый металл; кристаллизуется в объёмноцентрированной кубич. решётке (a=0,314 нм). Плотность 10 200 кг/м3; tпл 2620В°C; tкип ок. 4600В°C; уд. Теплоёмкость 24,1 Дж/(мольВ·K) (20-100В°C); уд. электрич. сопротивление 4,8В·* 10-6OмВ·см (25В°C); температурный коэфф. линейного расширения (5,8-6,2)В·* 10-4 K-1 (25-700В°C). M. парамагнитен. Атомная магнитная восприимчивость ок. 90В·* 10-6 (20В°C). Степени окисления от +2 до +6; наиболее устойчивы соединения в высшей степени окисления. Ha воздухе при обычной темп-pe M. устойчив. Начало окисления при 400В°C; выше 600В°C металл быстро окисляется c образованием высшего оксида MoO3 - Пары воды при 700В°C интенсивно окисляют M. до MoO2. M. при высокой темп-pe взаимодействует c N, C, S, Si, образуя соответственно нитрид Mo2N, карбид Mo2S, дисульфид MoS2, силицид MoSi2. M. - мало распространённый элемент. Cp. содержание его в земной коре 1В·* 10-4% по массе. Вариации в концентрации M. в породах разл. состава незначительны (0,4-3,5В·* 10-4% по массе). B магматич. г. п. M. рассеивается в породообразующих минералах и несколько накапливается в акцессорных минералах: магнетите до 30В·* 10-4% по массе, сфене до 124В·* 10-4% по массе. Среди осадочных пород макс, содержание M. - в углисто-кремнистых сланцах (до 320В·* 10-4% по массе). M., обладая сродством как c S, так и c O2, образует молибдаты в условиях высокого окислит. потенциала, a сульфид MoS2 - в более восстановит. среде. Известно ок. 20 минералов M. Важнейшие из них - молибденит, повеллит, молибдит, вульфенит. Миграция M. в растворах при повышенных темп-pax (150В°C) может осуществляться в виде осн. оксидов MoO2(OH)2 и оксофторомолибдатов, ниже 150В°C устойчивы тио- и окситиомолибдаты. Oб осн. типах м-ний и схемах обогащения см. в ст. овые руды. Осн. сырьё для произ-ва M., его сплавов и соединений - молибденитовые концентраты, содержащие 45-52% Mo, 28-32% S и примеси ряда элементов. Применение M.: для легирования стали; основа жаропрочных сплавов для авиац., ракетной и ядерной техники; компонент антикоррозионных сплавов для хим. машиностроения; для изготовления деталей электровакуумных приборов и нитей ламп накаливания, при изготовлении лопаток турбин и др. деталей реактивных двигателей, в энергетич. ядерных реакторах. Дисульфид молибдена применяется как смазочный материал и катализатор гидрогенизации; молибдат натрия - в произ-ве лаков и красок; оксиды - в хим. и нефт. пром-сти. Литература: Зеликман A. H., , M., 1970; Геохимия молибдена и вольфрама, M., 1971. Г. Ф. Иванова.... смотреть
(лат. Molybdaenum), хим. элемент VI группы периодич. системы. Назв. от грсч. mo1ybdos - свинец (по сходству минералов Мо и Рb). Светло-серый металл, пл... смотреть
(от греч. mdlybdos - свинец; назван из-за внеш. сходства минералов молибденита и свинцового блеска) - хим. элемент, символ Мо (лат. Molybdaenum), ат. н... смотреть
МОЛИБДЕН (символ Мо), серебристо-белый ПЕРЕХОДНЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, металл, впервые открытый в 1778 г. Добывается из руд, содержащих МОЛИБДЕНИТ (МоS2... смотреть
МОЛИБДЕН (лат. Molybdaenum) - Мо, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,94. Название от греческого molybdos - свинец (по сходству минералов Мо и Рb). Светло-серый металл, плотность 10,2 г/с<span>м&sup3</span>, tпл 2623 .С. Химически стоек (на воздухе окисляется при температуре выше 400 .С). Главный минерал - молибденит. Более 75% молибдена применяют для легирования чугунов и сталей, используемых в авиа- и автомобилестроении, при изготовлении лопаток турбин и др. Весьма перспективны жаропрочные (для реактивных двигателей) и кислотоупорные (аппараты химической промышленности) сплавы; так, сплав Fe-Ni-Mo стоек ко всем кислотам (кроме HF) до 100 .С. Важный конструкционный материал в производстве нитей для электрических ламп и катодов для электровакуумных приборов. Оксиды МоО2, МоО3 - катализаторы нефтехимических и др. процессов.<br>... смотреть
МОЛИБДЕН (лат . Molybdaenum), Мо, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95, 94. Название от греческого molybdos - свинец (по сходству минералов Мо и Рb). Светло-серый металл, плотность 10, 2 г/см3, tпл 2623 °С. Химически стоек (на воздухе окисляется при температуре выше 400 °С). Главный минерал - молибденит. Более 75% молибдена применяют для легирования чугунов и сталей, используемых в авиа- и автомобилестроении, при изготовлении лопаток турбин и др. Весьма перспективны жаропрочные (для реактивных двигателей) и кислотоупорные (аппараты химической промышленности) сплавы; так, сплав Fe-Ni-Mo стоек ко всем кислотам (кроме HF) до 100 °С. Важный конструкционный материал в производстве нитей для электрических ламп и катодов для электровакуумных приборов. Оксиды МоО2, МоО3 - катализаторы нефтехимических и др. процессов.<br><br><br>... смотреть
- (лат. Molybdaenum) - Мо, химический элемент VI группыпериодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,94. Название отгреческого molybdos - свинец (по сходству минералов Мо и Рb). Светло-серыйметалл, плотность 10,2 г/см3, tпл 2623 .С. Химически стоек (на воздухеокисляется при температуре выше 400 .С). Главный минерал - молибденит.Более 75% молибдена применяют для легирования чугунов и сталей,используемых в авиа- и автомобилестроении, при изготовлении лопаток турбини др. Весьма перспективны жаропрочные (для реактивных двигателей) икислотоупорные (аппараты химической промышленности) сплавы; так, сплавFe-Ni-Mo стоек ко всем кислотам (кроме HF) до 100 .С. Важныйконструкционный материал в производстве нитей для электрических ламп икатодов для электровакуумных приборов. Оксиды МоО2, МоО3 - катализаторынефтехимических и др. процессов.... смотреть
(Molybdaenum) , Mo, хим. элемент VI гр. периодич. системы Менделеева. Редкий металл. В земной коре содержится 1,1 10-4% (по массе), осн. минерал — моли... смотреть
1) Орфографическая запись слова: молибден2) Ударение в слове: молибд`ен3) Деление слова на слоги (перенос слова): молибден4) Фонетическая транскрипция ... смотреть
• молибден m english: molybdenum deutsch: Molybdän n français: molybdène m Синонимы: металл, элемент
МОЛИБДЕН а, м. molybdène m. < гр. molybdos свинец. Твердый тугоплавкий металл с серебристо-белым блеском, широко применяемый в электро и радиотехни... смотреть
МОЛИБДЕН (латинское Molybdaenum), Mo, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,94; металл, tпл 2623 шC. Молибден используют для легирования сталей, как компонент жаропрочных сплавов в авиационной, ракетной и атомной технике, антикоррозионных сплавов в химическом машиностроении. Из молибдена изготовляют различные детали в электротехнике, нагреватели для высокотемпературных печей. Открыт шведским химиком К. Шееле в 1778, чистый металл получен шведским ученым Й. Берцелиусом в 1817. <br>... смотреть
(латинское Molybdaenum), Mo, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,94; металл, tпл 2623 °C. Молибден и... смотреть
Мелон Мел Медио Мед Лом Лобие Лоб Лион Лимон Лимб Леонид Леон Лен Леди Лед Ион Иомен Иол Индол Инд Идол Идо Енол Дон Домен Дом Долм Доле Дол Доб Дно Днем Дион Дин Дим Дилен Диен Ден Демон Демин Менд Мид Мило Милон Дели Дебил Бонд Бон Болид Болдин Бод Блин Бледно Биом Бином Мио Нед Немо Неодим Ном Обед Обл Билон Олин Бидон Биде Бенди Бен Бедно Оним Олим Олеин Обмин Обмен Нло Нимб Нил Небо Молибден Био... смотреть
мед. молибден (molybdenum) Микроэлемент. — Способствует метаболизму жиров и углеводов. — Жизненно важен для усвоения железа. — Участвует в производст... смотреть
корень - МОЛИБДЕН; нулевое окончание;Основа слова: МОЛИБДЕНВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - МОЛИБДЕН; ⏰Слово Молибде... смотреть
молибден [< гр. molybdos свинец; назван из-за внешнего сходства минералов молибденита и свинцового блеска] - хим. элемент, символ мо (лат. molybdaenurn... смотреть
Rzeczownik молибден m Chemiczny molibden m
-а, м. Химический элемент, твердый металл с серебристо-белым блеском.[От греч. μόλυβδος — свинец]Синонимы: металл, элемент
молибде́н, молибде́ны, молибде́на, молибде́нов, молибде́ну, молибде́нам, молибде́н, молибде́ны, молибде́ном, молибде́нами, молибде́не, молибде́нах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: металл, элемент... смотреть
(Molybdaenum; Мо)химический элемент VI группы периодической системы Д.И. Менделеева, атомный номер 42, атомная масса 95,94; входит в состав молекул нек... смотреть
м, хим. molibdenСинонимы: металл, элемент
molybdenum* * *молибде́н м.molybdenum, MO* * *molybdenousСинонимы: металл, элемент
Ударение в слове: молибд`енУдарение падает на букву: еБезударные гласные в слове: молибд`ен
м. хим.molybdène fСинонимы: металл, элемент
м. хим. molybdène f
молибден (Molybdaenum: Мо) — химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 42, ат. масса 95.94: входит в состав молекул некоторых ферментов. <br><br><br>... смотреть
молибденמוֹלִיבּדֶן ז'Синонимы: металл, элемент
(Molybdaenum: Мо) химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 42, ат. масса 95.94: входит в состав молекул некоторых ферментов.... смотреть
فقط مفرد : موليبدن (Mo) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 42 و جرم اتمي 95.94
м. molibdeno m, Mo
молибде'н, молибде'ны, молибде'на, молибде'нов, молибде'ну, молибде'нам, молибде'н, молибде'ны, молибде'ном, молибде'нами, молибде'не, молибде'нах
сущ. муж. родамолібден -у
м. хим.molibdeno m
молибде́н [дэ\]Синонимы: металл, элемент
молибден, молибд′ен дэ , -а, м. Химический элемент твёрдый блестящий серебристо-белый металл.прил. ~овый, -ая, -ое.
МОЛИБДЕН [дэ], -а, м. Химический элемент — твёрдый блестящий серебристо-белый металл. || прилагательное молибденовый, -ая, -ое.
молибд'ен, -аСинонимы: металл, элемент
МОЛИБДЕН молибдена, м. (от греч. molybdos - свинец) (хим.). Химический элемент твердый металл с белым блеском.
мMolybdän nСинонимы: металл, элемент
(2 м)Синонимы: металл, элемент
〔名词〕 钼 〔阳〕〈化〉钼. Синонимы: металл, элемент
molybdenСинонимы: металл, элемент
molybdenumСинонимы: металл, элемент
Начальная форма - Молибден, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное
м. хим. molybdenum, Mo— радиоактивный молибден
(элемент) Молібде́н, -ну; (простое вещество) молібде́н, -ну Синонимы: металл, элемент
м. molibdeno Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: металл, элемент
м. хим. молибден (химиялык элемент; ак жалтырагы бар катуу металл).
м.molybdenum, Mo
м.molybdenum
молибден = м. хим. molybdenum.
Молибден- molybdaenum (Mo);
М kim. molibden (çətinəriyən parlaq metal).
molybdène, Mo
Molybdän
Molybdän
-новый молібден (-ну), молібденовий.
• Mo• molybden
молибден молибд`ен, -а
хим. малібдэн, муж.
молибденм хим. τό μολυβδαίνιο.
Смотри Молибден (Mo).
малiбдэн, -ну
молибден молибден
(Mo) малiбдэн, -ну
molybdenum хим.
хим. молибден.
хим. молибден
molibdeno, Mo
molybdenum
molybdenum
molybdenum
molybdenum
molibdens
molybdène
molibdeno
молибден
Molybdän
molibden
молибден
Малібдэн