ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ, типы реакций химических. Реакцию называют обратимой, если её направление зависит от концентраций веществ - участников реакции. Напр., в случае гетерогенно-каталитич. реакции N2 + ЗН2 = 2МН3 (1) при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях азота и водорода происходит образование аммиака; напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идёт в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении равновесия химического, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции. Реакцию называют необратимой, если она может происходить только в одном направлении и завершается полным превращением исходных веществ в продукты; пример - разложение взрывчатых веществ. Одна и та же реакция в зависимости от условий (от темп-ры, давления) может быть существенно обратима или практически необратима.

Простая (одностадийная) обратимая реакция состоит из двух происходящих одновременно элементарных реакций, к-рые отличаются одна от другой лишь направлением хим. превращения. Направление доступной непосредств. наблюдению итоговой реакции определяется тем, какая из этих взаимно-обратных реакций имеет большую скорость. Напр., простая реакция N2O4 <> 2NO2 (2) складывается из элементарных реакций N2O4 " 2NO2 и 2NO2 " N2O4.

Для обратимости сложной (многостадийной) реакции, напр, реакции (1), необходимо, чтобы были обратимы все составляющие её стадии. м. И. Тёмкин.




Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»

ОБРАТИМЫЙ ПРОЦЕСС →← ОБРАТИМОСТИ ТЕОРЕМА

Смотреть что такое ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ в других словарях:

ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

        типы реакций химических (См. Реакции химические). Реакцию называют обратимой, если её направление зависит от концентраций веществ — участников ... смотреть

T: 177