ОСМОС

ОСМОС (от греч. osmos- толчок, давление), диффузия вещества, обычно растворителя, через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель или два раствора различной концентрации. Полупроницаемая мембрана - перегородка, пропускающая малые молекулы растворителя, но непроницаемая для более крупных молекул растворённого вещества. Выравнивание концентраций по обе стороны такой мембраны возможно лишь при односторонней диффузии растворителя. Поэтому О. всегда идёт от чистого растворителя к раствору или от разбавленного раствора к концентрированному. О., направленный внутрь ограниченного объёма жидкости, наз. эндосмосом, наружу - экзосмосом. Перенос растворителя через мембрану обусловлен осмотическим давлением. Оно равно избыточному внеш. давлению, к-рое следует приложить со стороны раствора, чтобы прекратить О., т. е. создать условия осмотического равновесия. Превышение избыточного давления над осмотическим может привести к обращению О.- обратной диффузии растворителя (см. Ультрафильтрация). В случаях, когда мембрана проницаема не только для растворителя, но и для нек-рых растворённых веществ, диффузия последних из раствора в растворитель позволяет осуществить диализ, применяемый как способ очистки полимеров и коллоидных систем от низкомолекулярных примесей, напр, электролитов.

Впервые О. наблюдал А. Нолле в 1748, однако исследование этого явления было начато спустя столетие. О. имеет важнейшее значение в биологич. процессах (см. Осморегуляция), его широко используют в лабораторной технике: при определении мол. характеристик полимеров, концентрировании растворов, исследовании разнообразных биологич. структур. Осмотич. явления иногда используются в пром-сти, напр, при получении нек-рых полимерных материалов,очистке высокоминерализованной воды методом «обратного» О. жидкостей.

Лит. см. при ст. Осмотическое давление. Л. А. Шиц.




Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»

ОСМОТАКСИС →← ОСМОРЕЦЕПТОРЫ

Синонимы слова "ОСМОС":

Смотреть что такое ОСМОС в других словарях:

ОСМОС

своеобразная форма явлений диффузии (см.), приобревшая весьма важное значение в теории растворов. Явления О. наблюдаются, когда жидкости приходят во вз... смотреть

ОСМОС

(от греч. ōsmós — толчок, давление)        диффузия вещества, обычно растворителя, через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и чистый раствор... смотреть

ОСМОС

осмос м. Явление медленного просачивания растворов сквозь проницаемые органические перегородки.

ОСМОС

осмос м. физ.osmosis; osmose

ОСМОС

осмос осмоз Словарь русских синонимов. осмос сущ., кол-во синонимов: 2 • осмоз (1) • электроосмос (1) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: осмоз, электроосмос... смотреть

ОСМОС

Осмос — своеобразная форма явлений диффузии (см.), приобревшая весьма важное значение в теории растворов. Явления О. наблюдаются, когда жидкости приходят во взаимодействие через перепонки. Если взять сосуд, в котором вместо дна — перепонка, напр. пузырь, наполнить сосуд соляным раствором и погрузить в воду, то, по мере того, как будет происходить диффузия через перепонку, уровень жидкости в сосуде будет повышаться, обнаружится явление О. В данном примере это будет <i>эндосмос, </i>при обратном нарушении уровней — <i>эксосмос. </i>Первые опыты с О. принадлежат Нолле, дальнейшие исследования — Дютроше, Брюкке, Фирорту и др. О. весьма часто встречается и играет весьма важную роль в явлениях, происходящих в организмах. Траубе указал способ искусственно образовать перепонки, приводя осторожно в прикосновение растворы таких двух тел, от взаимодействия которых образуется нерастворимый, аморфный осадок; погружая каплю клея в раствор таннина, он приготовляет таким образом искусственную клеточку, т. е. каплю раствора, облеченную тонкой оболочкой нерастворимого соединения клея с таннином, и через эту перепонку происходили явления О. Значительный шаг вперед в изучении явлений О. сделан. был Пфеффером. Он вызывал образование перепонки внутри стенок сосуда из пористой глины и этим путем достиг возможности измерять те большие разности давлений, которыми сопровождаются явления О. Пфеффер приготовлял свои сосуды обыкновенно таким образом: сосуд из пористой глины смачивался водой, наполнялся раствором красной соли и погружался в раствор медного купороса, при этом в порах сосуда образовывались пленки нерастворимой железосинеродной меди. Таким путем приготовлены были "полупроницаемые стенки". Явления О. происходят от того, что диффузионный ток происходит через перепонку в двух противоположных направлениях не с одинаковой скоростью. Перепонка выдерживает в большей или меньшей степени диффузию одной из составных частей, вследствие этого и происходит поднятие уровня жидкости по ту сторону перепонки, где находится или преобладает эта худо диффундирующая через данную перепонку составная часть раствора. Пфефферу удалось достигнуть предельного случая, т. е. условий, при которых скорость диффузии через описанную стенку растворенного в воде тела была ничтожно мала. Тогда происходила односторонняя диффузия, диффундировала только вода, а стенка являлась полупроницаемой. При помощи таких сосудов Пфеффер произвел целый ряд измерений <i>осмотического давления,</i> т. е. давления, которое возникает вследствие разности уровней, вызываемой О. через полупроницаемую стенку. Если в сосуд с полупроницаемой стенкой поместить раствор, напр., сахара и погрузить сосуд в воду, то вода до тех пор будет проникать через полупроницаемую стенку к раствору, пока уровень в сосуде не достигнет известной высоты; стенка будет испытывать тогда изнутри определенное осмотическое давление. Если раствор сразу подвергнуть этому давлению, то О. не происходит; если же приложить большее давление, то, вместо эндосмоса, будет происходить эксосмос, движение воды из сосуда от раствора через стенку. Раствор, заключенный в полупроницаемую оболочку и погруженный в этой оболочке в воду, уподобляется, следовательно, газу: оболочка испытывает определенное давление и, если она ему уступает, то происходит увеличение объема от проникания воды и, вместе с тем, уменьшения крепости раствора (концентрации). При помощи полупроницаемой стенки, пользуясь явлением О., можно изменять крепость раствора давлением так же, как и плотность газа. Осмотическое давление раствора данного тела зависит только от температуры и от крепости раствора, т. е. от содержания в единице объема раствора непроникающей через оболочку его составной части (напр. в приведенном примере от концентрации сахара) и не зависит от природы оболочки, которая влияет лишь на скорость О. Осмотическое давление возрастает при увеличении крепости раствора и при повышении температуры. Теоретическое значение приема "полупроницаемой стенки", законы, управляющие величиной осмотического давления, а также связь между осмотическим давлением и другими свойствами растворов указаны Вант-Гоффом (см. "Zeitschrift f ür Physikalis che Chemie", 1887). Пользуясь наблюдениями Пфеффера над величинами осмотического давления и производя соответствующие расчеты, Вант-Гофф пришел к нижеследующему чрезвычайно важному выводу: "осмотическое давление равно тому давлению, которое обнаруживалось бы, если бы то же количество растворенного тела в состоянии газа наполняло бы объем, равный объему раствора". Напр., по опытам Пфеффера, осмотическое давление раствора сахара, заключающего 1 гр. сахара в 100,6 куб.см. (однопроцентный раствор) при 15,5° равно 0,684 атмосферного давления; принимая же вес частицы сахара согласно формуле С <sub>12</sub> Н <sub>22</sub> О <sub>11</sub> равным 342, находим газовое давление для вещества с частичным весом 342, при температуре 15,5° и при содержании его 1 гр. в 106,5 куб. см., равным: [(1 + 0,00367 x 15,5)2]/(0,08956 x 0,1065 x 342) = 0,686 атмосф. [0,08956—вес литра водорода при 0° и одной атмосфере давления]. Осмотическое давление может быть, следовательно, заранее вычислено, если известен частичный вес растворенного вещества, крепость и температура раствора. В основании расчета лежит положение: "осмотическое давление, как и газовое, управляется законами Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро" (см. Газы). Осмотическое давление прямо пропорционально крепости раствора, обратно пропорционально величине частичного веса растворенного тела и возрастает на каждый градус Цельсия на 0,00367. Если раствор во всех своих частях имеет одну и ту же температуру и одинаковую крепость, то и осмотическое давление во всех точках одинаково. Если же нарушено равенство температуры, то нарушится и равенство величин осмотического давления; составные части раствора придут в движение, начнется диффузия, ведущая к неодинаковости состава раствора, тогда как при одинаковости температуры диффузия стремится привести раствор к однородности состава во всех частях. В согласии с этим наблюдения Соре показали, что, если раствор в верхних слоях нагревать, а нижнюю часть охлаждать, то раствор, первоначально совершенно однородный, становится вверху в нагретой части, слабее, а внизу крепче. Напр. раствор медного купороса по истечении значительного промежутка времени показывал в верхней нагретой до 80° части 14,3 %, а в нижней, имевшей темп. 20° — 17,332 %. Раствор относится вполне аналогично газу и в отношении неравенства температуры. Зная температуру обоих слоев раствора и крепость одного, можно вычислить крепость другого совершенно так же, как плотность газа в случае неодинаковости температуры в разных его частях. Для вышеприведенного примера расчет по Вант-Гоффу дает для 14,3 % вместо найденных 14,03 %. Непосредственные измерения величины осмотического давления сопряжены со значительными трудностями, приготовление полупроницаемой стенки осуществимо в редких случаях и не вполне. Есть возможность, однако, вычислять величину осмотического давления из других свойств растворов. Самый прием полупроницаемой стенки дает возможность, найдя соотношение между осмотическим давлением и другими свойствами раствора, тем самым установить зависимость этих свойств между собой. Это относится до тех свойств растворов, при помощи которых может быть изменяема их крепость, как-то замерзание или испарение растворителя, выделение растворенного тела. Раствор данной крепости характеризуется определенной температурой замерзания, определенной упругостью его пара. Вымораживая растворитель или испаряя его, можно изменять крепость раствора; того же можно достигнуть путем полупроницаемой стенки, пользуясь осмотич. давлением. Каждая из этих операций в отдельности может быть совершаема в форме обратимого процесса (см.), а воспроизведенные последовательно они могут являться частями обратимого процесса. Соотношение между величинами, характеризующими эти операции, устанавливается тогда легко на основании формул термодинамики и одну из этих величин можно вычислить, когда известны остальные. Этим же путем можно найти соотношение между растворимостью и осмотическим давлением, вводя в обратимый процесс выделение растворенного тела. Осуществление этих расчетов требует знания точных законов, управляющих зависимостью между крепостью раствора, температурой и каждой из названных величин, а простые отношения между ними устанавливаются указанным путем при условии приложимости к осмотическим давлениям простых законов газообразного состояния. Это имеет место при малой плотности вещества, т. е. в случае растворов слабых, таких, при разбавлении которых не обнаруживается заметного теплового эффекта (ср. Газы). Крепкие растворы обнаруживают, как и сильно сжатые газы, значительные отступления от этих простых законов. Согласие вычисленных результатов с действительностью для слабых растворов весьма полное, и таким образом аналогия между газообразным состоянием и состоянием вещества в разбавленном растворе опирается, благодаря изысканиям Вант-Гоффа, на точные количественные отношения. Осмотическое давление в немногих случаях удается измерять непосредственно; но вычисление его величины по данным для растворимости, замерзания и испарения растворов дает вполне между собой согласные результаты. Не измеряя осмотического давления непосредственно, но пользуясь приемом полупроницаемой стенки, теоретически можно вычислить осмотическое давление по величинам, гораздо более доступным точному измерению, чем осмотическое давление. Таким образом, в весьма большом числе случаев осмотическое давление можно считать известным. Хотя приведенная выше характеристика осмотического давления для слабых растворов является общим законом — осмотическое давление равно газовому, в значительном числе случаев — однако, наблюдаются отступления: величины осмотического давления оказываются аномальными. Аномалии осмотического давления характеризуются величиной <i>i</i>, которая показывает, во сколько раз осмотическое давление больше или меньше того, которое обнаруживалось бы, если бы данное количество вещества в состоянии газа наполняло бы объем, равный объему его раствора. Основанием для объяснения этих аномалий, как и при объяснении резких аномалий плотностей газов, служит положение: осмотическое давление определяется числом частиц растворенного тела в единице объема и потому аномальные величины осмотического давления в слабых растворах вызываются теми явлениями, которые изменяют число частиц в растворе. Если частицы соединяются между собой, если происходит полимеризация, осмотическое давление уменьшается, <i>i</i> — меньше единицы; если растворенное тело разлагается, если происходит диссоциация в растворе, осмотическое давление увеличивается, <i>i</i> — больше единицы. Такая точка зрения послужила основанием теории "электролитической диссоциации" (см. Гальванопроводность). Помимо гипотетической стороны предмета, существует следующее, выведенное из опыта соотношение между гальванопроводностью и величиной осмотического давления: в слабых растворах величина <i>i</i> оказывается больше единицы только в тех случаях, когда раствор обладает гальванопроводностью, т. е. когда мы имеем дело с раствором электролита; в электролитах, разлагающихся на два иона, как НСl, величина <i>i</i> часто достигает двух при достаточном разведении раствора; при большем числе ионов, как в случае BaCl <sub>2</sub>, K<sub>4</sub>FeC<sub>6</sub>N<sub>6</sub>, <i>i</i> бывает больше двух. Аномально большие величины, свойственные растворам электролитов, осмотического давления обнаруживаются не только косвенно вычислением, путем, указанным выше, но и непосредственными наблюдениями. Де-Врис собрал значительное число данных касательно величины осмотического давления, пользуясь свойством протоплазмы клеточек сжиматься и расширяться в растворах. Клеточка обнаруживает здесь явления, наблюдаемые с помощью полупроницаемой оболочки: сжатие или расширение протоплазмы обусловливается явлениями О. и зависят от того, движется ли вода из клеточки к раствору, или наоборот. Пользуясь данным образчиком протоплазмы, можно подобрать такой ряд водных растворов разных веществ, в которых протоплазма не будет изменяться в объеме; это будут растворы, обладающие одинаковой величиной осмотического давления. Этим путем также доказано, что растворы электролитов могут обладать большей величиной осмотического давления, чем растворы неэлектролитов при равном числе частиц в единице объема раствора. Фактически несомненно существует связь между величиной осмотического давления и гальванопроводности. Прием полупроницаемой стенки весьма упрощает также вывод формул для химических равновесий в растворах (см. Обратимость химических реакций). Теория О. находится в начальной стадии развития. Основанием ее служит положение о тождестве состояний тела в слабом растворе и в форме газа. Осмотическое давление рассматривается, как следствие ударов частиц растворенного тела, задерживаемых полупроницаемой оболочкой, тогда как растворитель свободно через нее проходит. С другой стороны осмотическое давление вызывается движением растворителя внутрь к раствору и величина осмотического давления определяется разностью живых сил движения растворителя к раствору и от раствора. Почему величина осмотического давления в нормальных случаях равна величине газового давления? Какова роль в явлении полупроницаемой стенки? Эти вопросы составляют предмет разработки в настоящее время. Обсуждая вопрос о величине осмотического давления, нельзя оставлять в стороне растворителя прежде всего потому, что частицы растворенного тела движутся не в пустоте, а в пространстве, заполненном растворителем. Попытку дать теорию осмотическому давлению представил в недавнее время фан-дер-Ваальс, принимая во внимание растворитель и вводя дополнительные величины эмпирического характера в свою общую формулу для газов и жидкостей (см Ваальса формула). Пока мы не имеем законченной теории осмотического давления в нормальных случаях, приведенные выше объяснения аномальных величин осмотического давления должно рассматривать как предположения гипотетического характера, не заключающие в себе данных для суждения о химической стороне явлений растворения (см. Гальванопроводность). Действие полупроницаемой стенки лишь в грубом виде может быть представляемо как роль сита, через которое проходят частицы растворителя, а задерживаются частицы растворяемого тела. Явление обусловливается абсорбцией (см.) растворителя, образованием между ним и материалом полупроницаемой стенки непрочного соединения, рода раствора, и движение растворителя через стенку совершается так же, как транспирация газов (см. Окклюзия). <i> Д. Коновалов. </i><br><br><br>... смотреть

ОСМОС

(от греч. -толчок, давление), самопроизвольный перенос в-ва через полупроницаемую мембрану, разделяющую два р-ра разл. концентрации или чистый ... смотреть

ОСМОС

(от греч. osmos - толчок, химического потенциала в присутствии растворённого вещества. Стремясь к выравниванию хим. Наиб. важный случай О. - переход... смотреть

ОСМОС

ОСМОС (грец. ôsmos — поштовх, тиск) — самодовільний процес проникнення через напівпроникну мембрану розчинника з розчину нижчої концентрації у розчин і... смотреть

ОСМОС

(греч. ōsmos толчок, проталкивание, давление)самопроизвольный переход вещества, обычно растворителя, через полупроницаемую мембрану, отделяющую раствор... смотреть

ОСМОС

ОСМОСсвойство жидкостей соединяться, даже когда они разделены к.-н. пористой перегородкой, также и самое это просачивание жидкостей.Полный словарь инос... смотреть

ОСМОС

ОСМОСперенос вещества из одного раствора в другой через мембрану. Мембраны, проницаемые не для всех, а лишь для определенных веществ, называют полупроницаемыми. Например, к яичной скорлупе с внутренней стороны прилегает полупроницаемая мембрана: она пропускает молекулы воды и задерживает молекулы сахара. Если такой мембраной разделить растворы сахара с концентрацией 5 и 10% соответственно, то через нее в обоих направлениях будут проходить только молекулы воды. Поскольку вода будет перетекать из разбавленного раствора в концентрированный быстрее, чем в обратном направлении, в целом движение воды между двумя растворами будет идти в одну сторону. В результате в более разбавленном растворе концентрация сахара повысится, а в более концентрированном, наоборот, понизится. Когда концентрация сахара в обоих растворах станет одинаковой, наступит равновесие. Растворы, достигшие равновесия, называются изотоническими.Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.Как механизм осмоса, так и факторы, определяющие проницаемость мембран, еще не до конца изучены. Полупроницаема ли данная мембрана и если да, то для каких веществ, можно узнать только опытным путем.Осмотическое давление. Когда два раствора с разной концентрацией растворенных веществ разделены полупроницаемой мембраной, на нее действует сила, направленная от более разбавленного к более концентрированному раствору. Эта сила, называемая осмотическим давлением, может быть очень значительной. В дереве, например, под действием осмотического давления растительный сок поднимается от корней до самой верхушки. Но в дереве движение концентрированного раствора, каким является растительный сок, ничем не ограничено. Если же подобный раствор находится в замкнутом пространстве, например в клетке крови, то осмотическое давление может привести к разрыву клеточной стенки. Именно по этой причине лекарства, предназначенные для введения в кровь, растворяют в изотоническом растворе, содержащем столько хлорида натрия (столовой соли), сколько нужно, чтобы уравновесить осмотическое давление, создаваемое клеточной жидкостью. Если бы вливаемые лекарственные препараты были изготовлены на воде, осмотическое давление, заставляя воду проникать в клетки крови, приводило бы к их разрыву. Если же ввести в кровь слишком концентрированный раствор хлорида натрия, то вода из клеток будет выходить наружу, и они сожмутся.Величина осмотического давления, создаваемая раствором, зависит от количества, а не от химической природы растворенных в нем веществ (или ионов, если молекулы вещества диссоциируют). Чем больше концентрация раствора, тем больше создаваемое им осмотическое давление. Это правило, носящее название закона осмотического давления, выражается простой формулой, очень похожей на закон идеального газа. Закон осмотического давления можно использовать для расчета молекулярной массы данного вещества. См. также ЖИДКОСТЕЙ ТЕОРИЯ; МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ.... смотреть

ОСМОС

ОСМОС, односторонняя диффузия РАСТВОРИТЕЛЯ (такого как вода) через естественную или искусственную полупроницаемую мембрану (перегородка, пропускающая т... смотреть

ОСМОС

(от греч. osmos - толчок, давление) - диффузия в-ва (обычно растворителя) через мембрану полупроницаемую, разделяющую чистый растворитель и р-р или 2 р... смотреть

ОСМОС

[osmosis] (от греческого osmos — толчок, давление) — диффузия вещества, обычно растворителя, через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель или два раствора разной концентрации. Полупроницаемая мембрана — перегородка, пропускающая, малые молекулы растворителя, но непроницаемая для более крупных молекул растворённого вещества. Выравнивание концентраций по обе стороны такой мембраны возможно лишь при односторонней диффузии растворителя. Поэтому осмос, направленный внутрь ограниченного объема жидкости, называется эндоосмосом, наружу — экзоосмосом. Перенос растворителя через мембрану обусловлен осмотическим давлением. Оно равно избыточному внешнему давлению, которое следует приложить со стороны раствора, чтобы прекратить осмос, т.е. создать условия осмотического равновесия. Осмос широко используют в лабораторной технике, например, для концентрирования растворов и др.<br><br>... смотреть

ОСМОС

ОСМОС (от греческого osmos - толчок, давление), самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, не пропускающую растворённое вещество. Для того чтобы сохранить первоначальный состав раствора, необходимо приложить к раствору дополнительное давление, называемое осмотическим. Посредством осмоса в клетки всех растительных и животных организмов поступает вода. В тканях растений осмотическое давление 0,5-2 МПа (у растений в пустынях более 10 МПа) - это главная причина подъёма воды от корней до вершин. В крови человека при 37шC осмотическое давление равно 0,78 МПа (7,7 атм.). Чувство жажды обусловлено потребностью организма в воде для восстановления нормального осмотического давления в клетках после того, как оно было повышено, например, употреблением солёной пищи. <br>... смотреть

ОСМОС

(от греческого osmos - толчок, давление), самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, не пропускающую растворённое вещество. Для того чтобы сохранить первоначальный состав раствора, необходимо приложить к раствору дополнительное давление, называемое осмотическим. Посредством осмосав клетки всех растительных и животных организмов поступает вода. В тканях растений осмотическое давление 0,5-2 МПа (у растений в пустынях более 10 МПа) - это главная причина подъёма воды от корней до вершин. В крови человека при 37°C осмотическое давление равно 0,78 МПа (7,7 атм.). Чувство жажды обусловлено потребностью организма в воде для восстановления нормального осмотического давления в клетках после того, как оно было повышено, например, употреблением солёной пищи.... смотреть

ОСМОС

Осмос (от греч. osmos - толчок, давление) - диффузия веществ в виде ионов через полупроницаемые клеточные мембраны. Осмос, направленный внутрь клеток... смотреть

ОСМОС

(osmosis) медленное проникновение растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую два раствора разной концентрации. В результате происходит выравнивание концентраций этих двух растворов. В живых организмах в качестве растворителя выступает вода, а клеточные мембраны являются полупроницаемыми; осмос играет важную роль в осуществлении контроля за распределением воды в организме. Осмотическое давление раствора (osmotic pressure) это такое давление, при котором молекулы воды начинают проникать в раствор через полупроницаемую мембрану; чем выше концентрация раствора (т.е. чем больше молекул растворенного вещества содержится в нем), тем больше его осмотическое давление. Осмотический (osmotic).... смотреть

ОСМОС

(от греч. Gsm6s - толчок, давление), односторонний перенос растворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану), отделяющую р-р от чистого раствор... смотреть

ОСМОС

ОСМОС (от греч . osmos - толчок, давление), односторонний перенос растворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану), отделяющую раствор от чистого растворителя или раствора меньшей концентрации. Обусловлен стремлением системы к термодинамическому равновесию и выравниванию концентраций раствора по обе стороны мембраны. Характеризуется осмотическим давлением; оно равно избыточному внешнему давлению, которое следует приложить со стороны раствора, чтобы прекратить осмос. Играет важную роль в физиологических процессах (см. Осморегуляция); его используют при исследовании полимеров, биологических структур.<br><br><br>... смотреть

ОСМОС

ОСМОС (от греч. osmos - толчок - давление), односторонний перенос растворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану), отделяющую раствор от чистого растворителя или раствора меньшей концентрации. Обусловлен стремлением системы к термодинамическому равновесию и выравниванию концентраций раствора по обе стороны мембраны. Характеризуется осмотическим давлением; оно равно избыточному внешнему давлению, которое следует приложить со стороны раствора, чтобы прекратить осмос. Играет важную роль в физиологических процессах (см. Осморегуляция); его используют при исследовании полимеров, биологических структур.<br>... смотреть

ОСМОС

- (от греч. osmos - толчок - давление), односторонний переносрастворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану), отделяющуюраствор от чистого растворителя или раствора меньшей концентрации.Обусловлен стремлением системы к термодинамическому равновесию ивыравниванию концентраций раствора по обе стороны мембраны.Характеризуется осмотическим давлением; оно равно избыточному внешнемудавлению, которое следует приложить со стороны раствора, чтобы прекратитьосмос. Играет важную роль в физиологических процессах (см. Осморегуляция);его используют при исследовании полимеров, биологических структур.... смотреть

ОСМОС

osmosis - осмос.Диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую два раствора разной концентрации; О. происходит до тех пор, пока конц... смотреть

ОСМОС

О́СМОС, у, ч., спец.Проникнення розчинника крізь напівпроникні перетинки, що розділяють розчин і чистий розчинник або розчини різної концентрації.Перес... смотреть

ОСМОС

осмос явление переноса растворителя через непроницаемую для растворенных веществ мембрану, разделяющую два раствора разной концентрации. Играет большу... смотреть

ОСМОС

1) Орфографическая запись слова: осмос2) Ударение в слове: `осмос3) Деление слова на слоги (перенос слова): осмос4) Фонетическая транскрипция слова осм... смотреть

ОСМОС

-у, ч., спец. Проникнення розчинника крізь напівпроникні перетинки, що розділяють розчин і чистий розчинник або розчини різної концентрації. •• Зворот... смотреть

ОСМОС

(от греч. osmos — толчок, давление) — односторонний перенос растворителя через полупроницаемую пре-городку (мембрану). Обусловлен стремлением системы к термодинамическому равновесию и выравниванию концентраций по обе стороны мембраны. Играет важную роль в физиологических процессах. Начала современного естествознания. Тезаурус. — Ростов-на-Дону.В.Н. Савченко, В.П. Смагин.2006. Синонимы: осмоз, электроосмос... смотреть

ОСМОС

корень - ОСМОС; нулевое окончание;Основа слова: ОСМОСВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ОСМОС; ⏰Слово Осмос содержит с... смотреть

ОСМОС

-а, м. физ. Проникновение, просачивание растворителя в раствор сквозь разделяющую их полупроницаемую перегородку.[От греч. ’ωσμός — толчок, давление]... смотреть

ОСМОС

м., хим., физ. (проникновение через полупроницаемую мембрану) osmosis (pl. -ses)

ОСМОС

осмос [< гр. osmos толчок, давление] - фаз. явление медленного проникновения (диффузии) растворителя через разделяющую два раствора (различной концентр... смотреть

ОСМОС

(греч. osmos – толчок, давление) – диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану, по обе стороны которого находятся растворы разной концентрации. Растворитель движется в сторону раствора с более высокой концентрацией и тем самым выравнивает концентрацию обоих растворов.... смотреть

ОСМОС

-у, ч. , спец. Проникнення розчинника крізь напівпроникні перетинки, що розділяють розчин і чистий розчинник або розчини різної концентрації.Зворотний ... смотреть

ОСМОС

Диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану, с обеих сторон которой находятся растворы разной концентрации. Растворитель проникает со стороны, где более низкая концентрация, в сторону с более высокой концентрацией и имеет тенденцию выравнивать концентрацию.... смотреть

ОСМОС

осмосאוֹסמוֹזָה נ'* * *דיותСинонимы: осмоз, электроосмос

ОСМОС

— диффузия молекул воды через полупроницаемую мембрану по направлению от раствора малой концентрации к более концентрированному, обладающему меньшим водным потенциалом. <br><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> осмоз, электроосмос </div><br><br>... смотреть

ОСМОС

ОСМОС осмоса, м. (греч. osmos - толчок, давление) (физ.). Просачивание жидких веществ сквозь полупроницаемые животные или растительные перепонки, ткани. Явление осмоса играет большую роль в обмене питательными веществами в организме.<br><br><br>... смотреть

ОСМОС

м. физ., хим. osmosi f

ОСМОС

о́смос, о́смосы, о́смоса, о́смосов, о́смосу, о́смосам, о́смос, о́смосы, о́смосом, о́смосами, о́смосе, о́смосах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: осмоз, электроосмос... смотреть

ОСМОС

osmose, osmosis* * *о́смос м.osmosis, osmose* * *osmosisСинонимы: осмоз, электроосмос

ОСМОС

m.osmosisСинонимы: осмоз, электроосмос

ОСМОС

о́смос (від грец. ώσμός – штовханина, тиснява) проникнення розчинника крізь напівпроникну перетинку, що розділяє розчин і чистий розчинник або розчини різної концентрації.... смотреть

ОСМОС

осмос; ч. (гр., штовханина, тиснява) проникнення розчинника крізь напівпроникну перетинку, що розділяє розчин і чистий розчинник або розчини різної концентрації.... смотреть

ОСМОС

Ударение в слове: `осмосУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: `осмос

ОСМОС

[osmos]ч.osmoza

ОСМОС

сущ. муж. родаосмос -у

ОСМОС

м. физ.ósmosis f

ОСМОС

о́смосСинонимы: осмоз, электроосмос

ОСМОС

'осмос, -аСинонимы: осмоз, электроосмос

ОСМОС

(2 м)Синонимы: осмоз, электроосмос

ОСМОС

о'смос, о'смосы, о'смоса, о'смосов, о'смосу, о'смосам, о'смос, о'смосы, о'смосом, о'смосами, о'смосе, о'смосах

ОСМОС

osmosisСинонимы: осмоз, электроосмос

ОСМОС

〔名词〕 渗透作用Синонимы: осмоз, электроосмос

ОСМОС

ОСМОС м. Явление медленного просачивания растворов сквозь проницаемые органические перегородки.

ОСМОС

Начальная форма - Осмос, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

ОСМОС

м. физ. осмос (эршпүүчүнүн жаргак тосмо аркылуу эритиндини көздөй сызылып өтүшү).

ОСМОС

фіз.osmosis

ОСМОС

М fiz. osmos (mayelərin üzvi pərdə və ya toxumalardan sızıb keçməsi hadisəsi).

ОСМОС

physosmose

ОСМОС

м.osmosis

ОСМОС

физ. о́смос, -су Синонимы: осмоз, электроосмос

ОСМОС

м. osmosis, osmose

ОСМОС

osmose, osmosis

ОСМОС

• osmosa• osmóza

ОСМОС

физ. осмас, муж.

ОСМОС

о́смос іменник чоловічого роду

ОСМОС

осмос `осмос, -а

ОСМОС

осмос осмоз

ОСМОС

osmosis физ.; хим.

ОСМОС

Сом Моос Осмос

ОСМОС

осмос таровиш

ОСМОС

физ. осмос

ОСМОС

osmosis

ОСМОС

osmosis

ОСМОС

osmosis

ОСМОС

osmosis

ОСМОС

осмос

ОСМОС

осмос

ОСМОС

осмос

ОСМОС

осмос

ОСМОС

осмос

ОСМОС

осмос

ОСМОС

Осмас

T: 182