РЯД НАПРЯЖЕНИЙ (реже - ряд активностей), последовательность расположения металлов и их ионов в порядке возрастания стандартных электродных потенциалов в растворах электролитов. Электродом сравнения обычно служит стандартный водородный электрод. В странах электродному потенциалу принято давать знак, одинаковый со знаком заряда электрода из данного металла по отношению к стандартному водородному электроду (в США принято давать обратный знак). Наибольшие отрицательные потенциалы характерны для щелочных металлов (ок.-3 в), за. ними следуют щёлочноземельные металлы и т. д.; наиболее положительные потенциалы имеют благородные металлы (ок. + 1,5 в; численные значения см. в ст. Металлы, табл. 2 и 3). В Р. н. часто включают неметаллы, ионы и нек-рые хим. соединения. Наиболее распространённые металлы расположены в Р. н. в след, последовательности: Li, К, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au (см. там же). Место каждого элемента в Р. н. несколько условно, т. к. величина электродного потенциала зависит от темп-ры и состава раствора, в к-рый погружены электроды, в частности от активности (или концентрации) ионов данного вещества в электролите. Большое значение имеет состояние поверхности электрода (гладкая, шероховатая), в особенности наличие на ней окисной защитной плёнки (см. Пассивирование). Р. н., обычно приводимый в уч. лит-ре, относится к водным растворам при темп-ре 25 оС, давлении газов 1 атм и при активности ионов, участвующих в электрохим. реакции, равной 1. При изменении концентраций и растворителя последовательность веществ в Р. н. может изменяться, особенно для веществ, близко расположенных в этом ряду.
Важнейшие следствия, вытекающие из Р. н. и широко используемые в хим. практике; 1) каждый металл способен вытеснять (замещать) из растворов солей все другие металлы, стоящие в Р. н. правее данного металла; 2) все металлы, расположенные в Р. н. левее водорода, способны вытеснять его из кислот; 3) чем дальше расположены друг от друга два металла в Р. н., тем большее напряжение может давать построенный из них гальванический элемент. Р. н. составляется на основе термодинамических характеристик электрохимических процессов, поэтому он позволяет судить лишь о принципиальной возможности этих процессов; реальное же их осуществление во многом определяется кинетическими факторами.
Лит.: Курс физической химии (под общ. ред. Я. И. Герасимова), т. 2, 2 изд., М., 1973, гл. 20; П о л и н г Л., Общая химия, пер. с англ., М., 1974, гл. XV.
М. Е. Ерлыкина.
Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»
(реже — ряд активностей) последовательность расположения металлов и их ионов в порядке возрастания стандартных электродных потенциалов (См. Элек... смотреть
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ (электрохимический ряд), перечень, в который включены металлы и один газ - водород, указывающий на относительную способность этих вещест... смотреть
(электрохим. ряд напряжений, ряд активностей) в электрохимии, последовательность расположения металлов в порядке возрастания их стандартного потенциала... смотреть
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ (ряд активностей) в электрохимии, последовательность расположения металлов в порядке возрастания значений из стандартного потенциала (за нуль принят потенциал водорода). Ряд напряжений некоторых металлов: К, Са, Mg, Al, Zn, Cr(III), Fe(II), H2, Cu, Ag, Hg, Au. Каждый металл вытесняет из растворов солей металлы, стоящие справа от него; металлы, которые расположены левее Н2, вытесняют его из кислот.<br><br><br>... смотреть
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ (Ряд активностей) в электрохимии - последовательность расположения металлов в порядке возрастания значений из стандартного потенциала (за нуль принят потенциал водорода). Ряд напряжений некоторых металлов: К, Са, Mg, Al, Zn, Cr(III), Fe(II), H2, Cu, Ag, Hg, Au. Каждый металл вытесняет из растворов солей металлы, стоящие справа от него; металлы, которые расположены левее Н2, вытесняют его из кислот.<br>... смотреть
- (ряд активностей) в электрохимии - последовательностьрасположения металлов в порядке возрастания значений из стандартногопотенциала (за нуль принят потенциал водорода). Ряд напряжений некоторыхметаллов: К, Са, Mg, Al, Zn, Cr(III), Fe(II), H2, Cu, Ag, Hg, Au. Каждыйметалл вытесняет из растворов солей металлы, стоящие справа от него;металлы, которые расположены левее Н2, вытесняют его из кислот.... смотреть
<phys.> triboelectric series
см. Электрохимический ряд напряжений.
electrochemical series, electromotive series, galvanic series, Volta series
serie di tensioni
electromotive series
série de tension
Spannungsreihe
Spannungsreihe
electrochemical series
кернеулер қатары
кернеулер қатары
кернеулер қатары
Spannungsreihe
• řada napětí
échelle électromotrice des métaux
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ (ряд активностей) в электрохимии, последовательность расположения металлов в порядке возрастания значений из стандартного потенциала (за нуль принят потенциал водорода). Ряд напряжений некоторых металлов: К, Са, Mg, Al, Zn, Cr(III), Fe(II), H2, Cu, Ag, Hg, Au. Каждый металл вытесняет из растворов солей металлы, стоящие справа от него; металлы, которые расположены левее Н2, вытесняют его из кислот.... смотреть
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ (ряд активностей) в электрохимии , последовательность расположения металлов в порядке возрастания значений из стандартного потенциала (за нуль принят потенциал водорода). Ряд напряжений некоторых металлов: К, Са, Mg, Al, Zn, Cr(III), Fe(II), H2, Cu, Ag, Hg, Au. Каждый металл вытесняет из растворов солей металлы, стоящие справа от него; металлы, которые расположены левее Н2, вытесняют его из кислот.... смотреть