СЕРНИСТЫЙ ВОДОРОД

СЕРНИСТЫЙ ВОДОРОД, сероводород, H₂S, простейшее соединение серы с водородом. Бесцветный газ, при большом разбавлении пахнет тухлыми яйцами.

Впервые подробно изучен К. Шееле в 1777. Содержится в вулканических газах, в нек-рых минеральных водах (в СССР - в Кемери, Пятигорске, Мацесте и др.), в Чёрном море на глубинах свыше 150 м. Постоянно образуется при гниении органических остатков животного происхождения.

При -60,38 °С превращается в бесцветную жидкость, кристаллизующуюся при -85,6 °С. Твёрдый С. в. существует в трёх модификациях с точками перехода -170 °С и -147 °С. Молекула С. в. полярна, ионизационный потенциал 10,5 в. 1 объём воды растворяет в обычных условиях ок. 3 объёмов С. в_; с образованием слабой сероводородной кислоты. При нагревании его растворимость понижается. Охлаждением насыщенного водного раствора С. в. можно получить кристаллогидрат H₂S х 6Н₂О. С. в. загорается на воздухе ок. 300 °С и сгорает голубым пламенем:

2H₂S + ЗО₂ = 2Н₂О + 2SO₂ (при избытке кислорода),

2H₂S + О₂ = 2Н₂О + 2S (при недостатке кислорода).

Смеси его с воздухом взрывоопасны в пределах от 4 до 45% С. в. (по объёму). Водный раствор С.в. (сероводородная вода, сероводородная к-та) при стоянии на воздухе постепенно мутнеет вследствие выделения серы. С. в. реагирует с большинством металлов и их окислами в присутствии влаги или при нагревании, образуя соответствующие сульфиды. С. в.- сильный восстановитель: галогены восстанавливаются им до соответствующих водородных соединений, H₂SO₄ - до SO₂ и S:

H₂SO₄ + H₂S = 2Н₂0 + S0₂ + S.

С. в. образуется при нагревании серы в токе водорода: H₂ + S <=> H₂S. Равновесие этой реакции до 350 °С смещено вправо, а при повышении темп-ры сдвигается влево. Термическая диссоциация С. в. начинается с 400 °С и становится практически полной ок. 1700 °С.

В лаборатории С. в. получают действием разбавленных к-т на FeS: FeS + 2НС1 = FeCl₂ + H₂S. С. в. в пром. масштабах получают при очистке природных, нефтяных и коксовых газов (см. Сера). С. в.- один из важнейших реактивов, применяемых в хим. анализе. В пром-сти применяется гл. обр. для получения серы; в меньших масштабах - для произ-ва серной кислоты и в органич. синтезе. При бальнеотерапии используется как леч. средство.

С. в. весьма ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе производственных помещений 0,01 мг/л.

Отравления С. в. возможны при добыче и переработке многосернистых нефтей, изготовлении сернистых красителей, в производстве вискозного волокна, на кожевенных, сахарных заводах, при очистке и ремонте канализационной сети. Острые отравления возникают при концентрациях 0,2-0,3 мг/л, хронич.-0,02 мг/л; концентрация выше 1 мг/л смертельна. Токсичность С. в. проявляется в его раздражающем действии на слизистые оболочки глаз и верхних дыхат. путей, угнетении тканевых дыхательных ферментов и др. При лёгких острых отравлениях развивается конъюнктивит, отёк роговицы, катар верхних дыхат. путей. При отравлениях ср. тяжести присоединяются симптомы поражения центр. нервной системы. В тяжёлых случаях возможны токсич. отёк лёгких, кома, а при молниеносных формах - паралич дыхания и сердечной деятельности. При хронич. интоксикациях развиваются функциональные нарушения нервной системы, упадок питания, малокровие, бронхит, дрожание пальцев и век, боли в мышцах и по ходу нервных стволов. Профилактика отравлений: борьба с загрязнением С. в. воздуха рабочей зоны, предварит. и периодич. мед. осмотры, использование средств индивидуальной защиты органов дыхания.

Лит.: Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973. И. К. Малина, А.А.Каспаров.