СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ, см. Химическая связь.




Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»

СВЯТАЯ СВЯТЫХ →← СВЯЗЬ ВОЕННАЯ

Смотреть что такое СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ в других словарях:

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ

        см. Химическая связь.

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ

сувязь хiмiчная

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ

сувязь хiмiчная

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ВАНДЕРВААЛЬСОВА (МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ)

— связь, осуществляемая между молекулами или атомами типа благородных газов за счет остаточных, относительно слабых ван-дер-ваальсовых сил. Различают 3 вида ван-дер-ваальсовых сил: 1) силы ориентационные, или Кэзома (1912), возникающие вследствие взаимодействия дипольных моментов молекул и их взаимного ориентирования; 2) силы индукционные, или Дебая (1920), дополнительные к ориентационным силам, они возникают вследствие взаимного усиления или наведения дипольных моментов (напр., в результате воздействия полярных молекул на неполярные); 3) силы дисперсионные — Лондоновские (1930), наиболее универсальные, возникающие как между атомами, так в молекулами на малом расстоянии и действующие только в сторону притяжения. Природа их состоит в синхронизации движения электронов и смещения ядер атомов, что ведет к возникновению меняющихся диполей. У благородных газов и некоторых молекул это единственные силы связи. Иногда полагают, что С. х. в. является дополнительной и накладывается на другие связи, напр. ионные.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ГЕТЕРОДЕСМИЧЕСКАЯ

— см. Кристалл (связь) гетеродесмический.Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра.Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др..1978.

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ГОМОДЕСМИЧЕСКАЯ

— см. Кристалл (связь) гомодесмический.Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра.Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др..1978.

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ДОНОРНОАКЦЕПТОРНАЯ

— связь, возникающая за счет использования одним атомом или ионом пары электронов, принадлежащих другому взаимодействующему атому. Простейшим примером может служить присоединение Н<sup>+</sup> к NH<sub>3</sub> с образованием NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, у N имеется <i>s<sup>2</sup></i> и <i>р</i><sup>3</sup>-электрона. Три атома и связываются с 3 <i>р</i>-электронами N и образуют молекулу пирамидальной формы NH<sub>3</sub>.Вокруг N в NH<sub>3</sub> имеется 8-электронная оболочка, состоящая из 3 поделенных с и пар электронов и одной, четвертой, неподеленной. Эта неподеленная пара и используется Н<sup>+</sup>. N является донором комплексообразователем, а Н<sup>+</sup> акцептором и адендом — комплексно присоединенным элементом. Аналогичная, но несколько более сложная по механизму образования хим. связь, возникающая вследствие стремления к образованию замкнутых 8- или 18-электронных оболочек, осуществляется как в синтезируемых соединениях типа [Рt(NН<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>4+</sup>, [PtCl<sub>6</sub>]<sup>2-</sup> и др., так и в природных соединениях, в частности в сульфидах. Напр., пирит FeS<sub>2</sub>, имея S<sub>2</sub> — гр., связанную ковалентной связью, характеризуется <i>координационным числом</i> 6. Такое окружение для Fе можно объяснить, если предположить, что Fe, имея 3d<sup>6</sup>4s<sup>2</sup>-электрона и отдавая 4s<sup>2</sup>-электрона атомам S, стремится в донорно-акцепторном порядке получить 18-электронную 3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>р<sup>6</sup>-оболочку. Это и осуществимо, если вокруг Fe<sup>2+</sup> расположится 6 гр. S<sup>2</sup><sub>2</sub><sup>-</sup>, каждая из которых будет участвовать в связи с Fe<sup>2+</sup> парой электронов (у Fe<sup>2+</sup> своих 6 электронов и 6 пар — 12 электронов — от S<sup>2</sup><sub>2</sub><sup>-</sup>). Учет связи этого типа позволяет в ряде случаев правильно понять строение к-лов и межатомные расстояния. Последнее время на основе системы <i>ионно-атомных радиусов</i> стало ясно, что С. х. д.-а. играет важную роль в процессах растворения, сопровождающихся явлениями гидратации. Катионы имеют незаполненные квантовые уровни, а атомы кислорода молекул воды — неподеленные пары электронов. Последние и используются катионом как акцептором для образования <i>С.</i> х. д.-а. (Лебедев, 1969).<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ИЗОДЕСМИЧЕСКАЯ

— см. Кристалл (связь) изодесмическая.Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра.Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др..1978.

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ИОННАЯ (ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКАЯ)

— один из основных видов хим. связи. Коссель (1916), исходивший из теории связи Берцелиуса, предполагал, что атомы стремятся к образованию внешних устойчивых 8- или 18-электррнных оболочек, вследствие чего они и вступают во взаимодействие, в котором одни теряют (излишние), а другие приобретают (недостающие) электроны. При этом обмене электронами атомы становятся ионами — катионами и анионами — и взаимодействуют по закону Кулона.В настоящее время считается, что ионная связь возникает по тем же законам, что и связь <i>химическая ковалентная</i> (спаривание электронов и т. д.), но лишь в тех случаях, когда взаимодействуют атомы с резко разл. свойствами, особенно в <i>потенциалах ионизации,</i> сродстве к электрону и строению электронных оболочек. В результате разной <i>электроотрицательности</i> происходит обмен электронами, атомы получают разноименные заряды и взаимодействуют электростатическими силами. При этом предполагается, что, отдавая электроны, атомы резко сокращают свой объем (и это для таких элементов, как Li, Na, Ca, верно), а становясь анионами, его наращивают, что, как это теперь ясно, неверно (см. <i>Радиус ионный).</i> Энергия связи в соответствии с законом Кулона пропорциональна изменению расстояния и зарядности ионов. С уменьшением первого и возрастанием второго она возрастает. Межатомные расстояния определяются равновесием сил притяжения и сил отталкивания электронных оболочек при их соприкосновении. Сейчас в связи с исследованием <i>эффективных зарядов,</i> показывающих, что даже в простых, считавшихся типично ионными, соединениях NaCl, СаО связи далеко не полноионные, а в сложных — типа силикатов — связи существенно ковалентные, и в связи с тем, что представления о размерах ионов оказались далекими от истины (См. <i>Радиусы ионно-атомные),</i> и по ряду др. соображений представления о хим. ионной связи должны подвергнуться значительному изменению. <i>В. И. Лебедев.</i><br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ КОВАЛЕНТНАЯ

— одна из основных разнов. атомного вида связей. Осуществляется в чистом виде у гомоатомных соединений неметаллов таких, как С, N, О, S, в их к-лах (алмаз, самородная сера) и молекулах (N<sub>2</sub>, O<sub>2</sub> и т. д.). Существенно ковалентная связь осуществляется в гетероатомных соединениях, но состоящих из атомов, близких по свойствам, особенно по <i>потенциалам ионизации,</i> и при возможности возникновения направленных связей. Образуется С. х. к. за счет спаривания электронов с противоположными спинмоментами, что приводит к попаданию спарившихся электронов под совокупное действие положительных зарядов, некомпенсированных нижележащими электронами взаимодействующих атомов. Результатом является суммарное понижение энергетического уровня системы и излучение энергии, равной энергии хим. связи. Особенностью С. х. к. является закрепленность электронов за взаимодействующими атомами. Отсюда насыщаемость и кратность этой связи. Кратные связи характерны для орг. соединений и простых молекул типа N<sub>2</sub>, О<sub>2</sub>. Различают 3 типа связей: σ-связь, π-связь, Δ-связь. Для природных соединений типична направленная связь по оси взаимодействующих атомов — σ-связь.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ

— син. термина связь химическая ван-дер-ваальсова.Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра.Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др..1978.

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

— вторая после связи химической ковалентной из основных разнов. атомного вида связей. Осуществляется в чистом виде у гомоатомных соединений, металлов,... смотреть

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ОСТАТОЧНАЯ

— см. Связь химическая ван-дер-ваальсова.Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра.Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др..1978.

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ СМЕШАННАЯ

син. термина кристалл (связь) гетеродесмический.Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра.Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др..1978.

T: 163