ФОРМУЛЫ ХИМИЧЕСКИЕ

ФОРМУЛЫ ХИМИЧЕСКИЕ, изображения состава химически индивидуальных веществ посредством знаков химических и чисел. В общем случае Ф. х. имеет вид А_mВ_nС_р..., где А, В, С... - символы атомов хим. элементов, из к-рых состоит данное вещество; т, п, р - числа, как правило, целые, показывающие, сколько атомов каждого из элементов входит в состав данного вещества (в Ф. х. нестехиометрических соединений они могут быть дробными). Для установления Ф. х. вещества необходимо: найти его количеств. состав в % по массе; заменить процентное содер

жание по массе отношениями между числами атомов; представить эти отношения целыми числами. Пример: При анализе медного колчедана найдено (в % по массе): 34,64 Сu; 30,42 Fe; 34,94 S. Разделив эти числа на ат. массы Си (63,55), Fe (55,85), S (32,06), получим частные: 0,545; 0,545; 1,090. Эти числа относятся как 1:1:2, откуда искомая Ф. х.-CuFeS₂.

Ф. х., полученные непосредственно из результатов количеств. анализа, наз. простейшими. Чтобы установить истинную Ф. х. вещества, необходимо определить его молекулярную массу. Если это невозможно, приходится пользоваться только простейшей Ф. х. Простейшие Ф. х. содержат только сведения о количеств. составе вещества. Истинные Ф. х. включают дополнительную информацию о действительном числе атомов каждого элемента в 1 моле вещества, а если оно может быть превращено в газ, то и о массе 1 л этого газа (см. Авогадро закон).

Взаимную связь атомов в молекулах отражают структурные Ф. х. (см. также Химического строения теория, Комплексные соединения).

Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, 3 изд., М., 1973.

С. А. Погодин.