ФОСФОРНОВАТАЯ КИСЛОТА

ФОСФОРНОВАТАЯ КИСЛОТА, гипофосфорная, Н₄Р₂О₆, четырёхосновная кислота средней силы. Безводная Н₄Р₂О₆ - бесцветные кристаллы; плавятся при темп-ре 70 °С с разложением, кристаллогидраты Н₄Р₂О₆ • Н₂О и Н₄Р₂О₆ • 2 Н₂О с темп-рами плавления соответственно от 62 до 62,5 °С и от 79,5 до 81,5 °С. Константы диссоциации Ф. к. при 25 °С: Ki = 6 • 10^-3, К₂ = 1,5 • 10^-3, К₃ = 5,4 • 10^-8, К₄ = 9,3 • 10^-11. При нагревании Ф. к. превращается в фосфорную Н₃РО₄ и фосфористую Н₃РО₃ к-ты. При темп-ре св. 180 °С разлагается с выделением фосфина РН₃. Ангидрид Ф. к. неизвестен. Соли Ф. к. наз. гипофосфатами.

Ф. к. образуется при медленном окислении Н₃РО₃ на воздухе или при окислении твёрдого фосфора ограниченным кол-вом воздуха (фосфор частично погружают в воду). Процесс идёт быстрее при действии хлорной извести на красный фосфор.

Лит. см. при статьях Фосфор и Фосфаты.

ФОСФОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА,

Н₃РО₂, сильная одноосновная к-та. Формула, отражающая строение Ф. к., может быть записана в виде Н[Н₂РО₂], показывающем, что в молекуле только 1 атом водорода может замещаться металлом. Безводная Ф. к.- бесцветные кристаллы, плотность 1,49 г /см ³, t_пл 26,5 °С; константа диссоциации при 25 ⁰С К = 8,9 • 10^-2. Ф. к. хорошо растворима в воде, концентрация товарной Ф. к. 30-50%. При нагревании разлагается, образуя фосфин, красный фосфор, ортофосфорную к-ту и водород; нагреваyие водных растворов в основном приводит к образованию фосфористой и ортофосфорной к-т и водорода. Получают Ф. к. взаимодействием концентрированных растворов её солей - г и-пофосфитов [напр., Са (Н₂РО₂)₂] с серной к-той. В лабораторных условиях Ф. к. может быть получена окислением фосфина водной суспензией иода. Растворы чистой Н₃РО₂ готовят из NaH₂PO₂ с помощью ионообменных смол. Гипофосфиты применяют как восстановители при нанесении тонких металлич. покрытий.

Лит. см. при ст. Фосфор.