ФТОРИДЫ КИСЛОРОДА, соединения, содержащие связь О-F, напр, дифторид OF2, монофторид (диоксофторид) O2F2) нитрат фтора FNO3, перхлорат фтора FC1O4. Фтор с кислородом образует в тлеющем разряде смесь стабильных радикалов F-О-О‘ и атомов фтора; при конденсации этой смеси при -196 °С образуются высшие фториды кислорода - O2F2, O3F2 и др., стабильные лишь при низких темп-рах.
Все Ф. к. обладают сильной окислительной способностью.
Дифторид кислорода, OF2 -бесцветный газ с резким специфич. запахом, сильно токсичен; плотность 1,521 г/см3 при -145° С, („л -224 °С, (кип -145 °С. OF2 медленно разлагается на элементы при температуре ок. 200 °С. Чистый дифторид кислорода не взрывается. Слабо растворяется в воде, подвергаясь гидролизу. Жидкий ОР2 неограниченно растворим в жидких фторе, кислороде и озоне. По химическим свойствам OF2 -сильный окислитель; он фторирует металлы при слабом нагревании; с водой, водородом, галогенами реагирует со взрывом при инициировании искрой или при нагревании. OF2 получается фторированием водного раствора едких натра или кали: 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + + H2O, а также электролизом водного раствора HF.
Монофторид кислорода, диоксофторид, оксид фтора, O2F2-соединение нестабильно. При взаимодействии с льюисовскими к-тами (см. Кислоты и основания) образует соли диоксигенильного катиона О2, напр.: O2F2 + + SbFs = O2SbFe 4- ‘/2F2. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при темп-ре -196 "С. Применяют в лаборатории как сильный фторирующий и окисляющий агент. Лит. см. при ст. Фтор.
А. В. Панкратов.
Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»
соединения, содержащие связь О—F, например дифторид OF2, монофторид (диоксофторид) O2F2, нитрат фтора FNO3, перхлорат фтора FClO4. Фтор с кисло... смотреть