ХРОМА ОКИСЛЫ

ХРОМА ОКИСЛЫ, хрома о к с и д ы, соединения хрома с кислородом: СrО, Сr₂О₃, СrО₂, СrО₃ и др.

Хрома закись, СгО, чёрные кристаллы; tпл 1550  °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных НС1 и H₂SOi. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Сг(ОН)₂ при обезвоживании окисляется до Сr₂О₃. Получают СrО разложением гексакарбонила хрома Сr(СО)в при 300  °С в вакууме. Применения не находит.

Хрома окись, Сг₂О₃, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г/см³; tпл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами - хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Сr₂О₃-6Н₂О; могут быть получены и др. гидратные формы, напр. Сr₂О₃-5Н₂О, Сr₂О₃-7Н₂О, Сr₂О_з является конечным продуктом термич. разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термич. разложением СrОз при 500 °С или прокаливанием дихроматов (напр., К₂Сr₂О₇, Na₂Cr₂O₇) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермич. способе получения хрома, в произ-ве стойких к свету красок, для окраски стёкол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганич. и органич. синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидри-ровании, крекинге и т. д.).

Хрома двуокись, СrО₂, кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см³. Получают СrО₂ нагреванием СrО₃ или хлористого хромила СrО₂С1₂ до 360-400 "С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, СrО3, тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см³; t_пл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже K₂Cr₂O₇). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования. Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Сr (VI), ядовита.

Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.