ХРОМА ХЛОРИДЫ

ХРОМА ХЛОРИДЫ, соединения хрома с хлором: СrС1₂, СrС1₃, СrСl₄.

Хлорид хрома (II), СrС1₂, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см³; tпл 824 ⁰С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипириди-лом и др. соединениями. Получают восстановлением СrСl₃ водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600-700 °С. Применяют в хроматометрии.

Хлорид хрома (III), СrС1₃, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см³; t_пл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и СrС1₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электро-литич. и металлотермич. получении хрома.

Хлорид хрома (IV), СгСЦ, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании СrС1₃ в избытке хлора.

Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый х р о м и л, СrО₂С1₂. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см³; t_пл - 96,5 ⁰С; t_Кип 117  °С. Окисляет большинство органич. веществ. Образуется при действии сухого НС1 на СrО₃. Применяется в качестве окислителя в органич. синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей).

Лит. см. при ст. Хром. А. Б. Сучков.