ЦЕЗИЙ

ЦЕЗИЙ (лат. Caesium), Cs, хим. элемент I группы периодич. системы Менделеева; ат. н. 55, ат. м. 132, 9054; серебристо-белый металл, относится к щелочным металлам. В природе встречается в виде стабильного изотопа 133Cs. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов с массовыми числами от 123 до 142 наиболее устойчив 137Cs с периодом полураспада Т‘/а = 33 г.

Историческая справка. Ц. открыт в 1860 Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Дюркхеймского минерального источника (Германия) методом спектрального анализа. Назван Ц. (от лат. caesius - небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра. Металлич. Ц. впервые выделил швед, химик К. Сеттерберг в 1882 при электролизе расплавленной смеси CsCN и Ва.

Распространение в природе. Ц.- типичный редкий и рассеянный элемент (см. Рассеянные элементы, Редкие металлы). Ср. содержание Ц. в земной коре (кларк) 3,7-10~‘% по массе. В ультраосновных горных породах содержится 1-10-5% Ц., в основных -1*10-4%. Ц. геохимически тесно связан с гранитной магмой, образуя концентрации в пегматитах вместе с Li, Be, Та, Nb; в особенности в пегматитах, богатых Na (альбитом) и Li (лепидолитом). Известно 2 крайне редких минерала Ц.-поллуцит и авогадрит (К, Cs) (BF)4; наибольшая концентрация Ц. в поллу-ците (26-32% Cs2O). Большая часть атомов Ц. изоморфно замещает К и Rb в полевых шпатах и слюдах. Примесь Ц. встречается в берилле, карналлите, вул-канич. стекле. Слабое обогащение Ц. установлено в нек-рых термальных водах. В целом Ц.- слабый водный мигрант. Осн. значение в истории Ц. имеют процессы изоморфизма и сорбции крупных катионов Ц. В геохим. отношении Ц. близок к Rb и К, отчасти к Ва.

Физические и химические свойства. Ц.- очень мягкий металл; плотность 1,90 г/см3 (20 °С); г„л 28,5 °С; tкип 686 °С. При обычной темп-ре кристаллизуется в кубич. объёмноцентри-рованной решётке (а = 6,045 А). Атомный радиус 2,60 А, ионный радиус Cs+ 1,86 А. Удельная теплоёмкость 0,218 кдж/(кг-К) [0,052 кал/(г°С)]; удельная теплота плавления 15,742 кдж/кг (3,766 кал/г); удельная теплота испарения 610,28 кдж/кг (146,0 кал/г); температурный коэфф. линейного расширения (0-26 °С) 9,7-10-5; коэффициент теплопроводности (28,5°С) 18,42 вт/(м-К) [0,44 кал/(см-сек-°С)]; удельное электросопротивление (20 °С) 0,2 мком-м; температурный коэффициент электросопротивления (0-30°С) 0,005. Ц. диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость (18 °С)-0,1-10-6. Динамич. вязкость 0,6299 Мн-сек/м2(43,4 °С), 0,4065 Мн-сек/м2(140,5 °С). Поверхностное натяжение (62 °С)6,75-10-2к/л (67,5 дин/см); сжимаемость (20 °С) 7,05Мн/м2(70,5 кгс/см2). Энергия ионизации 3,893 эв; стандартный электродный потенциал - 2,923 в, работа выхода электронов 1,81 эв. Твёрдость по Бринеллю 0,15 Мн/м* (0,015 кгс/см2). Конфигурация внешних электронов атома Ц. 6s1; в соединениях имеет степень окисления + 1.

Ц. обладает очень высокой реакционной способностью. На воздухе мгновенно воспламеняется с образованием пероксида Cs2O2 и надпероксида CsO2; при недостатке воздуха получается оксид Cs2O; известен также озонид СзОз. С водой, галогенами, углекислым газом, серой, че-тырёххлористым углеродом Ц. реагирует со взрывом, давая соответственно гидро-ксид CsOH, галогениды, оксиды, сульфиды, CsCl. С водородом взаимодействует при 200-350 °С и давлении 5-10 Мм/л2 (50-100 кгс/см2), образуя гидрид. Выше 300 °С Ц. разрушает стекло, кварц и др. материалы, а также вызывает коррозию металлов. Ц. при нагревании соединяется с фосфором (Cs2Ps), кремнием (CsSi), графитом (CsCs и C24Cs). При взаимодействии Ц. со щелочными и щёлочноземельными металлами, а также с Hg, Au, Bi и Sb образуются сплавы; с ацетиленом - ацетиленид Cs2C2. Большинство простых солей Ц., особенно CsF, CsCl, Cs2CO3, Cs2SO4, CsH2PO4, хорошо растворимы в воде; малорастворимы CsMnO4, CsClO4 и Cs2Cr2O7. Ц. не принадлежит к числу комплексообразующих элементов, но он входит в состав мн. комплексных соединений в качестве катиона внешней среды.

Получение. Ц. получают непосредственно из поллуцита методом ва-куумтермич. восстановления. В качестве восстановителей используют Са, Mg, А1 и др. металлы.

Различные соединения Ц. также получают путём переработки поллуцита. Сначала руду обогащают (флотацией, ручной рудоразработкой и т. п.), а затем выделенный концентрат разлагают либо к-тами (H2SO4, HNO3 и др.), либо спеканием с оксидно-солевыми смесями (напр., СаО с СаС12). Из продуктов разложения поллуцита Ц. осаждают в виде CsAl(SO4)2-12H2O, Cs3[Sb2Cl9] и др. малорастворимых соединений. Далее осадки переводят в растворимые соли (сульфат, хлорид, иодид и др.). Завершающим этапом технологич. цикла является получение особо чистых соединений Ц., для чего применяют методы кристаллизации из растворов Cs[I(I)2], Cs3[Bi2I9], Cs2[TeI6] и сорбцию примесей на окисленных активированных углях. Глубокую очистку металлич. Ц. производят методом ректификации. Перспективно получение Ц. из отходов от переработки нефелина, нек-рых слюд, а также подземных вод при добыче нефти; Ц. извлекают экстракционными и сорб-ционными методами.

Хранят Ц. либо в ампулах из стекла "пирекс" в атмосфере аргона, либо в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного вазелинового или парафинового масла.

Применение. Ц. идёт для изготовления фотокатодов (сурьмяно-цезие-вых, висмуто-цезиевых, кислородно-сереб-ряно-цезиевых), электровакуумных фотоэлементов, фотоэлектронных умножителей, электронно-оптич. преобразователей (см. Электронные приборы, Фотоэлектронная эмиссия). Перспективно применение "цезиевой плазмы > в ионных ракетных двигателях, Ц.- в магнитогидродинами-ческих генераторах и в термоэмиссионных преобразователях энергии. Изотопы Ц. применяют: 133Cs в квантовых стандартах частоты, 137Cs в радиологии. Резонансная частота энергетич. перехода между подуровнями осн. состояния 133Cs положена в основу современного определения секунды. Б. Д. Степан.

Цезий в организме. Ц.- постоянный хим. микрокомпонент организма растений и животных. Мор. водоросли содержат 0,01-0,1 мкг Ц. в 1 г сухого вещества, наземные растения -0,05-0,2. Животные получают Ц. с водой и пищей. В организме членистоногих ок. 0,067-0,503 мкг/г Ц., пресмыкающихся - 0,04, млекопитающих -0,05. Гл. депо Ц. в организме млекопитающих - мышцы, сердце, печень; в крови - до 2,8 мкг/л. Ц. относительно малотоксичен; его биол. роль в организме растений и животных окончательно не раскрыта.

Ц е з и й-137 (137Cs) - бета-гамма-из-лучающий радиоизотоп Ц.; один из гл. компонентов радиоактивного загрязнения биосферы. Содержится в радиоактивных выпадениях, радиоактивных отходах, сбросах заводов, перерабатывающих отходы атомных электростанций. Интенсивно сорбируется почвой и донными отложениями; в воде находится преим. в виде ионов. Содержится в растениях и организме животных и человека. Коэффициент накопления 137Cs наиболее высок у пресноводных водорослей и арктич. наземных растений, особенно лишайников. В организме животных 137Cs накапливается гл. обр. в мышцах и печени. Наибольший коэффициент накопления его отмечен у северных оленей и сев. амер. водоплавающих птиц. В организме человека l37Cs распределён относительно равномерно и не оказывает значительного вредного действия.

Г. Г. Поликарпов.

Лит.: Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970; их же Аналитическая химия рубидия и цезия, М. 1975; К о г а н Б. И., Н а з в а н о в а ^В. А. Солодов Н. А., Рубидий и цезий, М. 1971; Моисеев А. А., Рамза ев П. В., Цезий-137 в биосфере, М., 1975 Mattsson S., Radionuclides in lichen reindeer and man, Lund, 1972.




Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»

ЦЕЗИУМ →← ЦЕЗАРЬ

Синонимы слова "ЦЕЗИЙ":

Смотреть что такое ЦЕЗИЙ в других словарях:

ЦЕЗИЙ

(хим. Caesium; Cs = 133 при O =16, среднее из определений Бунзена, Джонсона с Алленом и Годефруа, 1861—1876) — первый при содействии спектрального анал... смотреть

ЦЕЗИЙ

(лат. Caesium)        Cs, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 55, атомная масса 132, 9054; серебристо-белый мет... смотреть

ЦЕЗИЙ

цезий м. Химический элемент, мягкий металл серебристого цвета.

ЦЕЗИЙ

цезий м. хим.caesium

ЦЕЗИЙ

цезий поллуцит Словарь русских синонимов. цезий сущ., кол-во синонимов: 3 • металл (86) • поллуцит (6) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: металл, поллуцит, элемент... смотреть

ЦЕЗИЙ

Цезий (хим. Caesium; Cs = 133 при O =16, среднее из определений Бунзена, Джонсона с Алленом и Годефруа, 1861—1876) — первый при содействии спектрального анализа открытый металл. Он получил это название от <i>caesius</i> — небесно-синий, лазоревый — за цвет двух резких линий своего спектра, который содержит и другие, слабые, линии. Бунзен и Кирхгоф открыли Ц. в маточных растворах Дюркгеймских соляных источников (1860). Это тяжелейший член семейства щелочных металлов, которое, кроме Ц., состоит — в порядке увеличения атомного веса — из Li, Nа, К и Rb (см. Литий, Натрий, Калий и Рубидий). Ц. принадлежит к числу очень редких элементов, подобно Rb, вместе с которым он обыкновенно и встречается в природе; находят их, по крайней мере, всегда почти в ничтожных количествах — обстоятельство, делающее вполне понятным открытие этих металлов именно при содействии изучения спектров в связи с прочими свойствами их. Существует, однако, редкий минерал <i>поллукс</i> — силикат, найденный в граните с о-ва Эльбы, который содержит окиси Ц., Cs <sub>2</sub> O, около 34%. Так как Ц. по своим химическим отношениям трудноотличим от других щелочных металлов, то сначала полагали, что поллукс содержит К <sub>2</sub> О (Платтнер, 1846) — мнение, противоречившее очевидности, ибо сумма процентных количеств всех составных частей минерала оказывалась тогда значительно меньшей 100% — ввиду гораздо большего эквивалентного веса окиси Ц. сравнительно с К <sub>2</sub> О. Только после открытия Ц. удалось дать истинный состав поллукса [Состав поллукса таков (Пизани, 1864): <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="337" border="1"> <tr> <td valign="top" width="20%"> SiO<sub>2</sub> </td> <td valign="top" width="27%"> 44,03% </td> <td valign="top" width="23%"> Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> </td> <td valign="top" width="30%"> 0,68 </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="20%"> Cs<sub>2</sub>O </td> <td valign="top" width="27%"> 34,07% </td> <td valign="top" width="23%"> H<sub>2</sub>O </td> <td valign="top" width="30%"> 2<i>,</i>40 </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="20%"> Al<sub>2</sub> О <sub>3</sub> </td> <td valign="top" width="27%"> 15,97 </td> <td valign="top" width="23%"> CaO </td> <td valign="top" width="30%"> 0,68 </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="20%"> Na<sub>2</sub>O </td> <td valign="top" width="27%"> 3,88 </td> <td valign="top" width="23%"> всего </td> <td valign="top" width="30%"> 101,71% </td> </tr> </table> что в связи с исследованием Платтнера позволяет придать такую форму минералу: 10SiO <sub>2</sub>∙5(Cs<sub>2</sub>O∙Na<sub>2</sub>O∙CaO) ∙2(Al<sub>2</sub> О <sub>3</sub>∙Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)2Н <sub>2</sub> О).] Растениями соединения Ц., если присутствуют в почве, не усваиваются в отличие от К и Rb. Химические отношения Ц. уже представлены, в сущности, при рубидии. <i> Металлический</i> Ц., этот наиболее электроположительный из щелочных, а следовательно, и из всех других металлов, был получен в сравнительно значительных количествах (Setteberg, 1882) путем электролиза расплавленной смеси цианистых Ц. и бария; имеет серебристо-белый цвет; при нагревании на воздухе легко загорается: плавится при 26,5° и имеет уд. вес 1,88 (при 15°). H. H. Бекетов для получения металла воспользовался (1889) реакцией, описанной для Rb, а именно он приготовил Ц., нагревая при красном калении гидрат его окиси с металлическим алюминием в никелевой реторте, при чем около половины металла должно было получиться в свободном виде и перегнаться в приемник в атмосфере развивающегося при реакции водорода. Почти теоретический выход был достигнут при восстановлении Ц. из его алюмината металлическим магнием (Бекетов и Щербачев, 1894), по уравнению: 2CsAlO<sub>2</sub> + Mg = 2Cs + Mg(AlO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>. По Бекетову, уд. вес Ц. оказался более высоким, чем по Зеттебергу, а именно 2,36. <i>Окись</i> Ц. Cs <sub>2</sub> O, которая была получена Бекетовым обычным путем, оказалась способной реагировать с водородом даже при обыкновенной температуре (1893), а именно превращаясь в <i> гидрат окиси</i> CsOH при выделении свободного металла, по уравн.: 2Cs<sub>2</sub>O<i> +</i> Н <sub>2</sub> = 2CsOH + 2Cs. На основании легкости течения этой реакции и ввиду того, что теплота образования из элементов для CsOH рассчитывается почти такая же, как и для КОН, следует заключить о теплоте образования Cs <sub>2</sub> O, что она значительно ниже таковой же для К <sub>2</sub> O и, вероятно, для Rb <sub>2</sub> O, как следует ожидать из рассмотрения соответствующих отношений для других щелочных металлов. Эта теплота, однако, пока еще не определена. Пока известны только (Бекетов, 1890) теплота нейтрализации в слабых водных растворах соляной кислоты посредством CsOH; она такова же, как и для других щелочей, а именно 13,8 больших калорий на граммовый частичный вес; теплота растворения CsOH в избытке воды 15,8 бол. кал. — гораздо большая, чем для КОН, и, приблизительно, теплота растворения в воде самого металла, именно 50—52 бол. кал., во всяком случае большая, чем для К (48,5) и Rb (49,0). Наблюдение Кл. Винклера (1890), что магний не восстановляет Ц. из его карбоната Cs <sub>2</sub>CO<sub>3</sub> объясняется, если только самое наблюдение верно, вероятно, не особой прочностью Cs <sub>2</sub> O, а прочностью в отсутствие воды самой соли, которая должна быть образована из ангидрида и основания при очень большом выделении тепла, так как Cs <sub>2</sub> O есть наиболее сильное основание. В чистом виде CsOH лучше всего получается аналогично RbOH, с которым эта щелочь очень сходна, а именно при действии едкого барита на раствор сульфата. Соли Ц. изоморфны с соответствующими солями К и Rb; они окрашивают бесцветное пламя в несколько более красноватый цвет, чем соли последнего. <i>Хлористый</i> Ц. CsCl легкоплавок и легче, чем КСl, летуч; он настолько гигроскопичен, что расплывается на воздухе. Кроме CsCl и солей прочих галоидоводородных кислот, известны многочисленные <i>двойные соли</i> с другими галоидными металлами, а также и полигалоидные соединения, которые по большей части кристаллизоваться способны — CsBr <sub>3</sub>, CsBr<sub>5</sub>, CsJ<sub>3</sub>, CsJ<sub>5</sub>, CsCl<sub>4</sub>J. <i>Сульфат</i> Cs<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, легко растворимый в воде, не растворяется в спирте. <i>Гидросульфат </i> CsHSO<sub>4</sub> кристалличен. <i> Нитрат</i> CsNO<sub>3</sub>, маленькие блестящие призмы, обладает холодящим вкусом обыкновенной селитры. <i> Карбонат</i> Cs<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> из очень крепкого, сиропообразного раствора кристаллизуется в виде непрочного гидрата, расплывчатого на воздухе; при нагревании плавится и, потеряв воду, остается в форме песчанистого порошка, довольно хорошо растворимого в абсолютном спирте, — свойство, отличающее Cs <sub>2</sub>CO<sub>3</sub> от Rb<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, которым пользуются для отделения Ц. от Rb (см. Рубидий). Кроме того, малой растворимостью хлороплатинатов Rb и Ц. (см. Рубидий) также пользуются при анализе: еще недавно (1903) H. А. Орлов определил этим путем содержание обоих металлов в старорусской минеральной воде, осадив Rb <sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub> — раствором K <sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub>, a Cs<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub>, раствором Rb <sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub>. Было найдено в этой воде на 1 литр (Царицынский источник): RbCl — 0,00393 и 0,00245 гр., а СsСl — 0,00358 и 0,00222 гр. <i> С. С. Колотов. </i> <i> Δ. </i><br><br><br>... смотреть

ЦЕЗИЙ

ЦЕЗИЙочень мягкий металл серебристого цвета; в свободном состоянии не встречается, а только в соединениях.Полный словарь иностранных слов, вошедших в у... смотреть

ЦЕЗИЙ

        Cs (от лат. caesius - голубой; лат. Caesium * a. caesium; н. Zasium; ф. cesium; и. cesio), - хим. элемент I группы периодич. системы Mенделеева... смотреть

ЦЕЗИЙ

Cs (от лат. caesius - голубой; лат. Caesium * a. caesium; н. Zasium; ф. cesium; и. cesio), - хим. элемент I группы периодич. системы Mенделеева, относится к щелочным металлам, ат. н. 55, ат. м. 132,9054. B природе встречается в виде стабильного изотопа l33Cs; известно также 18 искусств. изотопов Ц. c массовыми числами от 123 до 142. Ц. открыт в 1860 нем. учёными P. B. Бунзеном и Г. P. Kирхгофом. Ц. - мягкий серебристо-белый щелочной металл; решётка кубич. объёмноцентрированная (a = 0,6045 нм); плотность 1904 кг/м3, tna 28,5В°C, tкип 672В°C; теплопроводность 23,8 Bт/мВ·K, молярная теплоёмкость 32,2 Дж/ (мольВ·K); уд. электрич. сопротивление 21В·* 10-4 (OмВ·м); температурный коэфф. линейного расширения 97В·* 10-6 K-1; парамагнитен. Ц. имеет степень окисления +1. Oбладает высокой реакционной способностью. Ha воздухе воспламеняется c образованием оксидов. C водой, галогенами и серой Ц. реагирует co взрывом, давая гидроксиды, оксиды, галогениды и сульфиды. При нагревании взаимодействует c фосфором, углеродом и кремнием. Ц. типично редкий и рассеянный элемент; cp. содержание в земной коре (по массе) 3,7В·* 10-4%, в магматических г. п. (ультраосновных породах 1В·* 10-5, основных 1В·* 10-4, кислых - 5В·* 10-4) и осадочных 1,2В·* 10-3%. Ц. геохимически тесно связан c гранитным расплавом; концентрируется в пегматитах вместе c Li, Be, Ta и Nb. Известно неск. собств. минералов Ц., из них поллуцит и авогадрит имеют пром. значение. Ц. получают из рудных концентратов методом вакуумного термич. восстановления кальцием, магнием или алюминием. Cоли Ц. получают кристаллизацией из растворов. Перспективный пром. источник Ц. - содовая рапа, остающаяся при переработке нефелина в глинозём, a также природные минерализованные воды. Ц. применяют для изготовления эмиттеров в термоэмиссионных и электронно-оптич. преобразователях, фотокатодов, фотоэлементов и фотоэлектронных умножителей. Пары Ц. - рабочее тело в МГД-генераторах, газовых лазерах. Иодид Ц. используется в произ-ве сцинтилляционных детекторов g-излучения. Изотоп 137Cs применяется в медицине. Литература: Kоган Б. И., Hазванова B. A., Cолодов H. A., Pубидий и цезий, M., 1971. C. Ф. Kарпенко.... смотреть

ЦЕЗИЙ

(лат. Caesium), Cs,- хим. элемент I группы перио-дич. системы элементов, ат. номер 55, ат. масса 132,9054, щелочной металл. В природе представле... смотреть

ЦЕЗИЙ

[от лат. caesius - голубой, небесно-голубой (впервые был открыт по ярко-синим спектральным линиям)] - хим. элемент из группы щелочных металлов, символ ... смотреть

ЦЕЗИЙ

(лат. Caesium), хим. элемент I гр. периодич. системы, относится к щелочным металлам. Назв. от лат. саеsius - голубой (открыт по ярко-синим спектральным... смотреть

ЦЕЗИЙ

• цезий m english: caesium deutsch: Zäsium n français: cœsium Синонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

ЦЕЗИЙ (лат. Caesium) - Cs, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 55, атомная масса 132,9054. Назван от латинского caesius - голубой (открыт по ярко-синим спектральным линиям). Серебристо-белый металл из группы щелочных; легкоплавкий, мягкий, как воск; плотность 1,904 г/с<span>м&amp;sup3</span>, tпл 28,4 .С. На воздухе воспламеняется, с водой реагирует со взрывом. Основной минерал - поллуцит. Применяют при изготовлении фотокатодов и как геттер; пары цезия - рабочее тело в МГД-генераторах, газовых лазерах.<br>... смотреть

ЦЕЗИЙ

1) Орфографическая запись слова: цезий2) Ударение в слове: ц`езий3) Деление слова на слоги (перенос слова): цезий4) Фонетическая транскрипция слова цез... смотреть

ЦЕЗИЙ

ЦЕЗИЙ (лат . Caesium), Cs, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 55, атомная масса 132, 9054. Назван от латинского caesius - голубой (открыт по ярко-синим спектральным линиям). Серебристо-белый металл из группы щелочных; легкоплавкий, мягкий, как воск; плотность 1, 904 г/см3, tпл 28, 4 °С. На воздухе воспламеняется, с водой реагирует со взрывом. Основной минерал - поллуцит. Применяют при изготовлении фотокатодов и как геттер; пары цезия - рабочее тело в МГД-генераторах, газовых лазерах.<br><br><br>... смотреть

ЦЕЗИЙ

ЦЕЗИЙ (символ Cs), редкий серебристо-белый металл первой группы периодической таблицы. Самый щелочной элемент, с положительным электрическим зарядом. Ц... смотреть

ЦЕЗИЙ

[от лат. caesius - голубой (по ярко-синим спектр. линиям); лат. Cesium] Cs, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 55, ат. м. 132,9054; относится... смотреть

ЦЕЗИЙ

- (лат. Caesium) - Cs, химический элемент I группы периодическойсистемы Менделеева, атомный номер 55, атомная масса 132,9054. Назван отлатинского caesius - голубой (открыт по ярко-синим спектральным линиям).Серебристо-белый металл из группы щелочных; легкоплавкий, мягкий, каквоск; плотность 1,904 г/см3, tпл 28,4 .С. На воздухе воспламеняется, сводой реагирует со взрывом. Основной минерал - поллуцит. Применяют приизготовлении фотокатодов и как геттер; пары цезия - рабочее тело вМГД-генераторах, газовых лазерах.... смотреть

ЦЕЗИЙ

"...Серебристо-белый или желтоватый металл (удельный вес 1,9), который воспламеняется при соприкосновении с воздухом; самый быстроокисляющийся металл; ... смотреть

ЦЕЗИЙ

корень - ЦЕЗ; окончание - ИЙ; Основа слова: ЦЕЗВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ЦЕЗ; ⏰ - ИЙ; Слово Цезий содержит сл... смотреть

ЦЕЗИЙ

м. хим. cæsium {sezjɔm} m, césium {-zjɔm} m

ЦЕЗИЙ

-я, м. Химический элемент, мягкий щелочной металл серебристого цвета.[От лат. caesius — голубой]Синонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

м. хим.cæsium m, césium mСинонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

Rzeczownik цезий m Chemiczny cez m

ЦЕЗИЙ

(Cesium), Cs, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 55, атомная масса 132,9054; мягкий щелочной металл. Открыт немецкими учеными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом в 1860; металлический цезий выделен шведским химиком К. Сеттербергом в 1882.... смотреть

ЦЕЗИЙ

(элемент) Це́зій, -зію; (простое вещество) це́зій, -зію - азотнокислый цезий - бромистый цезий - водородистый цезий - сернистый цезий - углекислый цезий - фтористый цезий - хлористый цезий Синонимы: металл, поллуцит, элемент... смотреть

ЦЕЗИЙ

м, хим. sezyumСинонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

м хим césio mСинонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

це́зий, це́зии, це́зия, це́зиев, це́зию, це́зиям, це́зий, це́зии, це́зием, це́зиями, це́зии, це́зиях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: металл, поллуцит, элемент... смотреть

ЦЕЗИЙ

cesium* * *це́зий м.caesium, Cs* * *casiumСинонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

(2 м), Пр. о це/зииСинонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

сущ. муж. родахим.цезій

ЦЕЗИЙ

Ударение в слове: ц`езийУдарение падает на букву: еБезударные гласные в слове: ц`езий

ЦЕЗИЙ

فقط مفرد : سزيم (Cs) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 55 و جرم اتمي 132.90545

ЦЕЗИЙ

м. cesio m, Cs

ЦЕЗИЙ

це́зий, -яСинонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

м. хим.cesio m

ЦЕЗИЙ

ц'езий, -яСинонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

ЦЕЗИЙ цезия, мн. нет, м. (от латин. caesius - голубой) (хим.). Химический элемент, мягкий металл серебристого цвета.

ЦЕЗИЙ

〔形容词〕 铯〔阳〕〈化〉铯. Синонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

(Caesio)butterfly perch

ЦЕЗИЙ

caesiumСинонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

це'зий, це'зии, це'зия, це'зиев, це'зию, це'зиям, це'зий, це'зии, це'зием, це'зиями, це'зии, це'зиях

ЦЕЗИЙ

{s'e:sium}1. cesium

ЦЕЗИЙ

Начальная форма - Цезий, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

ЦЕЗИЙ

м. хим. cesio Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: металл, поллуцит, элемент

ЦЕЗИЙ

ЦЕЗИЙ м. Химический элемент, мягкий металл серебристого цвета.

ЦЕЗИЙ

м.cesium, Cs

ЦЕЗИЙ

м. хим. цезий (күмүш түстөгү жумшак металл).

ЦЕЗИЙ

Caesium, Zäsium

ЦЕЗИЙ

Cäsium, Zäsium

ЦЕЗИЙ

• cesium• cezium, Cs

ЦЕЗИЙ

césium, Cs

ЦЕЗИЙ

цезий = м. хим. caesium.

ЦЕЗИЙ

хим. цэзій, муж.

ЦЕЗИЙ

хим. цезий (химиялық элемент)

ЦЕЗИЙ

цезий ц`езий, -я

ЦЕЗИЙ

цезий поллуцит

ЦЕЗИЙ

Смотри Цезий (Cs).

ЦЕЗИЙ

цэзiй, -зiю

ЦЕЗИЙ

(Cs) цэзiй, -зiю

ЦЕЗИЙ

цезий [

ЦЕЗИЙ

Cäsium, Zäsium

ЦЕЗИЙ

Цезий Цез

ЦЕЗИЙ

Tseesium

ЦЕЗИЙ

césium

ЦЕЗИЙ

cēzijs

ЦЕЗИЙ

Цэзій

T: 172