АВОГАДРО ЧИСЛО, число молекул в одном моле любого вещества или число атомов в грамм-атоме любого химически простого вещества; названо по имени итал. физика А. Авогадро. Обозначается NA. А. ч.-одна из важнейших
универсальных физических констант (постоянных). Значение А. ч. существенно для определения многих др. физических констант (Болъцмана постоянной, Фарадея числа и др.). Существует до 20 независимых методов определения А. ч. (напр., на основе барометрической формулы, законов броуновского движения и т. д.). А. ч. можно также определить по формулам, связывающим его с др. физ. константами, определяемыми с высокой точностью (напр., с Ридберга постоянной, с атомной массой протона, с магнитным моментом протона и др.). Наиболее достоверное (на 1965) значение А. ч. NA= (6,02252±0,00028)*1023 моль-1
(в углеродной шкале атомных масс).
Табл. 1. - Административное деление (1969)
Штаты и территории (States and Territories)
Площадь (тыс. км2)
Население (тыс. чел., 1968)
Административные центры
Новый Южный Уэльс (New South Wales)
801,4
4382,4
Сидней (Sydney)
Виктория (Victoria)
227,6
3324,2
Мельбурн (Melbourne)
Квинсленд (Queensland)
1727,5
1732,3
Брисбен (Brisbane)
Южная Австралия (South Australia)
984,4
1125,2
Аделаида (Adelaide)
Западная Австралия (Western Australia)
2527,6
909,4
Перт (Perth)
Тасмания (Tasmania)
68,3
382,0
Хобарт (Hobart)
Северная территория (Northern Territory)
1347,5
62,5
Дарвин (Darwin)
Территория Федеральной столицы (Australian Capital Territory)
2,4
112,8
Канберра (Canberra)
Табл. 2.- Добыча основных полезных ископаемых
1932
1952
1967
Медь* (тыс. т)
14,6
18,9
91,7
Золото* (тыс. кг)
22,2
30,6
25,2
Свинец* (тыс. т)
214,0
231,9
381,0
Цинк* (тыс. т)
117,6
199,6
405,3
Железная руда* (тыс. т)
1913,0
12273,0
Бокситы (тыс. т)
1,1
7,4
4244,0
Каменный уголь (млн. т)
8,7
19,7
35,3
* По содержанию металла в руде.
Табл. 3. - Производство важнейших видов промышленной продукции
Виды продукции
1948
1967
Чугун и ферросплавы (тыс. т)
1159
5070
Сталь (тыс. т)
1245
6288
Свинец* (тыс. т)
162
194
Цинк* (тыс. т)
83
198
Электроэнергия (млрд.
квт-ч)
8,4
41,5
Автомобили (тыс.)
366
Электромоторы (тыс. шт.)
2690
Серная кислота (тыс. т)
493
2028
Суперфосфат** (тыс. т)
1205
4500
* Черновая плавка. ** Содержание пяти-окиси фосфора (Р2О5) 22%.
Табл. 4. -Количество сельскохозяйственных
машин (тыс. шт.)
1956
1967
Тракторы
201,8
314,6
Зерноуборочные машины
65,7
64,9
Машины для внесения удобрений
65
93
Машины для стрижки овец
156,2
193,2
Доильные машины
204,3
235,3
Табл. 5.- Продукция животы оводства
1936/37
1959/60
1966/67
Шерсть* (тыс. т)
445 8
762
799,4
Мясо** (тыс. т)
1024 2
1448,5
1719
Молоко (млн. л)
4906 2
6394
7259,5
Сливочное масло (тыс. т)
179 7
200,7
221,9
Сыр (тыс. т)
20 6
45,2
69,7
* Настриг на базе немытой, ** Убойный вес.
Табл. 6,- Площадь и сбор основных сельскохозяйственных культур
Площадь (тыс. га)
Сбор (тыс. т)
1936/37
1959/60
1966/67
1936/37
1959/60
1966/67
Пщеница
4926,7
4868,9
8329,2
4120,7
5935,2
12699
Ячмень
188,1
951,9
998,8
166,4
775,2
1399
Овёс
610
1212
1703,2
302,2
849,7
1943
Травы (на сено)
1240,4
842,2
1398,4
3502,8
3227,3
6371
Сахарный тростник (произ-во сахара-сырца)
143,7
194,8
267,6
795,4
1309,1
2343
Табл. 7. - География внешней торговли (1966/67)
Экспорт (%)
Импорт (%)
Великобритания
13,4
23,8
Япония
19,4
9,7
США
11,9
25,6
Новая Зеландия
5,9
1,5
ФРГ
2,5
5,2
Колонии и подопечные территории Австрал. Союза
2,9
0,6
Канада
1,7
3,8
Прочие страны
42,3
29,8
Основные климатические показатели
Пояс и сектор
Пункт наблюдения, координаты
Выc. над ур. моря (м)
Средние месячные темп-ры (0С) и средние месячные суммы осадков (мм)*
Средние годовые осадки (мм)
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
IX
X
XI
XII
Субэкваториальный
Дарвин 12028‘ ю. ш. 130055‘в. д.
30
28,6 396
28,4
28,6
28,7
27,4
25,8
25,0
26,1
27,9
29,4
29,6
29,3
1533
326
252
103
16
3
1
4
13
51
117
253
Дейли-Уотерс 1б016‘ ю. ш. 133023‘ в. д.
227
30,1
29.4
28,6
26,6
23,2
20,9
20,3
22,4
26,2
29,6
30,8
30,7
672
162
159
120
26
4
6
1
3
6
22
56
107
Кэрнс 16055‘ ю. ш. 145047‘в. д.
5
27,4
27,4
26,7
25,2
22,4
21,6
21,0
21,4
22,9
24,8
26,1
27,2
2243
421
393
460
294
110
71
40
43
43
53
96
219
Тропический континентальный
Алис-Спрингс 23038‘ ю. ш. 133035‘ в. д.
579
28,4
27,6
24,7
20,0
15,5
12,4
11,6
14,4
18,3
22,8
25,7
27,7
274
44
39
32
18
16
14
9
9
10
19
25
39
Восточный океанический
Брисбен 27028‘ ю. ш. 153002‘ в. д.
42
25,0
24,7
23,6
21,2
18,1
15,8
14,9
16,0
18,3
21,0
23,0
24,4
1150
165
159
145
95
72
72
57
52
51
65
94
123
Субтропический западный океанический
Перт 31057‘ ю. ш. 115051‘ в. д.
60
23,3
23,7
22,0
19,3
16,0
14,1
13,0
13,4
14,8
16,1
19,1
23,5
883
9
11
20
42
128
179
170
145
88
56
20
15
Континентальный
Юкла 31045‘ ю. ш. 128058‘ в. д.
4
21,0
20,8
19,2
18,4
15,7
13,2
12,4
12,9
14,6
16,8
18,4
19,8
252
15
17
21
26
32
27
23
24
19
18
17
13
Восточный океанический
Сидней 33052‘ ю. ш. 151013‘ в. д.
42
22,0
22,0
20,9
18,2
15,2
12,8
11,9
13,1
15,2
17,6
19,5
21,2
1206
91
108
127
140
132
122
124
74
71
73
71
73
* Верхний ряд - температуры, нижний - осадки.
Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»
число молекул в одном моле (См. Моль) любого вещества или число атомов в грамм-атоме любого химически простого вещества; названо по имени италь... смотреть
АВОГАДРО ЧИСЛОNA = (6,022045?0,000031)?1023, число молекул в моле любого вещества или число атомов в моле простого вещества. Одна из фундаментальных постоянных, с помощью которой можно определить такие величины, как, например, массу атома или молекулы (см. ниже), заряд электрона и т.д.Моль - количество вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12 г 12С, причем структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др. Масса 1 моль вещества, выраженная в граммах, численно равна его мол. массе. Так, 1 моль натрия имеет массу 22,9898 г и содержит 6,02?1023 атомов; 1 моль фторида кальция CaF2 имеет массу (40,08 + 2?18,998) = 78,076 г и содержит 6,02?1023 молекул, как и 1 моль тетрахлорида углерода CCl4, масса которого равна (12,011 + 4?35,453) = 153,823 г и т.п.Закон Авогадро. На заре развития атомной теории (1811) А.Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объемах идеальных газов содержится одинаковое число молекул. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро. Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объем, при стандартных температуре и давлении (0? С, 1,01?105 Па) равный 22,41383 л. Эта величина известна как молярный объем газа.Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объеме, но понимал, что это очень большая величина. Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объем, предпринял в 1865 Й.Лошмидт; было установлено, что в 1 см3 идеального газа при нормальных (стандартных) условиях содержится 2,68675?1019 молекул. По имени этого ученого указанная величина была названа числом (или постоянной) Лошмидта. С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро. Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального существования молекул.Метод Лошмидта представляет только исторический интерес. Он основан на предположении, что сжиженный газ состоит из плотноупакованных сферических молекул. Измеряя объем жидкости, которая образовалась из данного объема газа, и зная приблизительно объем молекул газа (этот объем можно было представить исходя из некоторых свойств газа, например вязкости), Лошмидт получил оценку числа Авогадро 1022.Определение, основанное на измерении заряда электрона. Единица количества электричества, известная как число Фарадея F, - это заряд, переносимый одним молем электронов, т.е. F = Ne, где е - заряд электрона, N - число электронов в 1 моль электронов (т.е. число Авогадро). Число Фарадея можно определить, измеряя количество электричества, необходимое для растворения или осаждения 1 моль серебра. Тщательные измерения, выполненные Национальным бюро стандартов США, дали значение F = 96490,0 Кл, а заряд электрона, измеренный разными методами (в частности, в опытах Р.Милликена), равен 1,602?10-19 Кл. Отсюда можно найти N. Этот метод определения числа Авогадро, по-видимому, является одним из самых точных.Эксперименты Перрена. Исходя из кинетической теории, было получено включающее число Авогадро выражение, описывающее уменьшение плотности газа (например, воздуха) с высотой столба этого газа. Если бы удалось подсчитать число молекул в 1 см3 газа на двух разных высотах, то, воспользовавшись указанным выражением, мы могли бы найти N. К сожалению, сделать это невозможно, поскольку молекулы невидимы. Однако в 1910 Ж.Перрен показал, что упомянутое выражение справедливо и для суспензий коллоидных частиц, которые видны в микроскопе. Подсчет числа частиц, находящихся на разной высоте в столбе суспензии, дал число Авогадро 6,82?1023. Из другой серии экспериментов, в которых измерялось среднеквадратичное смещение коллоидных частиц в результате их броуновского движения, Перрен получил значение N = 6,86?1023. В дальнейшем другие исследователи повторили некоторые из экспериментов Перрена и получили значения, хорошо согласующиеся с ныне принятыми. Следует отметить, что эксперименты Перрена стали поворотным моментом в отношении ученых к атомной теории вещества - ранее некоторые ученые рассматривали ее как гипотезу. В.Оствальд, выдающийся химик того времени, так выразил это изменение во взглядах: "Соответствие броуновского движения требованиям кинетической гипотезы... заставило даже наиболее пессимистично настроенных ученых говорить об экспериментальном доказательстве атомной теории".Расчеты с использованием числа Авогадро. С помощью числа Авогадро были получены точные значения массы атомов и молекул многих веществ: натрия, 3,819?10-23 г (22,9898 г/6,02?1023), тетрахлорида углерода, 25,54?10-23 г и т.д. Можно также показать, что в 1 г натрия должно содержаться примерно 3?1022 атомов этого элемента. См. также АТОМНАЯ МАССА.... смотреть
кількість молекул в грам-молекулі або атомів у грам-атомі речовини; число авізо становить близько 6.02486 х 1023.