РАУЛЯ ЗАКОНЫ

РАУЛЯ ЗАКОНЫ, количественные зависимости, связывающие концентрацию раствора или с давлением насыщенного пара растворителя над раствором, или с изменением температуры кипения (замерзания) раствора. Один из законов Ф. Рауля гласит: относительное понижение парциального давления пара растворителя равно мольной доле растворённого вещества, т. е.

где р^о_t - давление насыщенного пара чистого растворителя при данной темп-ре, P₁ - давление насыщенного пара растворителя над раствором, x₂ - мольная доля растворённого вещества. В такой форме закон применим лишь к растворам, насыщенный пар к-рых ведёт себя как идеальный газ. Растворы, для к-рых соотношение (1) выполняется при всех концентрациях и при всех темп-pax в области существования раствора, часто наз. идеальными (совершенными). В более общем случае в соотношении (1) должны использоваться не давления и концентрации, а летучести и активности. Для другого закона Рауля, по к-рому повышение тсмп-ры кипения (t_кип) или понижение темп-ры замерзания (t_к) раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества, имеют место соотношения:

где дельта t_кип - величина повышения t_кип и дельта t_к - величина понижения t_к, т - моляльная концентрация раствора, а Е_э и Е_к - т. н. эбулиоскопическая (см. Эбулиоскопия) и криоскопическая (см. Криоскопия) постоянные растворителя (они приводятся во мн. физико-химических таблицах). Соотношения (2) используют для определения молекулярной массы растворённого вещества по экспериментально определяемым величинам дельта t_кип и дельта t_к. М. Е. Ерлыкина.