ФОСФОР (лат. Phosphorus), P, хим. элемент V группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 15, ат. м. 30,97376, неметалл. Природный Ф. состоит из одного стабильного изотопа 31Р; получено шесть искусственных радиоактивных изотопов: 28Р (Т1/2, = 6,27 сек); 29Р (Т1/2 = = 4,45 сек); 30Р (Т1/2 =2,55 мин); 32Р (Т1/2=14,22 сут); 33Р(Т1/2 =25 сут); 34Р(Т1/2 =12,5 сек). Наибольшее значение имеет 32Р, обладающий значительной энергией в-излучения и применяемый в хим. и биохим. исследованиях в качестве меченого атома.
Историческая справка. По нек-рым лит. данным, способ получения Ф. был известен ещё араб. алхимикам 12 в. Но общепринятой датой открытия Ф. считается 1669, когда X. Бранд (Германия) при прокаливании с песком сухого остатка от выпаривания мочи и последующей перегонкой без доступа воздуха получил светящееся в темноте вещество, названное сначала "холодным огнём", а позднее Ф. от греч. phosphoros - светоносный. Вскоре способ получения Ф. стал известен нем. химикам - И. Крафту, И. Кункелю; в 1682 об этом способе было опубликовано. В 1743 А. С. Маргграф разработал след. способ получения Ф.: смесь хлорида свинца с мочой выпаривалась досуха и нагревалась до прекращения выделения летучих продуктов; остаток смешивали с древесным углём в порошке и подвергали перегонке в глиняной реторте; пары Ф. конденсировались в приёмнике с водой. Наиболее простой метод получения Ф. прокаливанием костяной золы с углём был предложен лишь в 1771 К. Шееле. Элементарную природу Ф. установил А. Лавуазье. Во 2-й пол. 19 в. возникло пром. произ-во Ф. из фосфоритов в ретортных печах; в нач. 20 в. они были заменены электрич. печами.
Распространение в природе. Ср. содержание Ф. в земной коре (кларк) - 9,3*10-2 % по массе; в средних горных породах 1,6*10-1, в основных породах 1,4*10-1, меньше в гранитах и др. кислых изверженных породах - 7*10-2 и ещё меньше в ультраосновных породах (мантии)-1,7*102 %; в осадочных горных породах от 1,7*10-2 (песчаники) до 4*10-2 % (карбонатные породы). Ф. принимает участие в маг-матич. процессах и энергично мигрирует в биосфере. С обоими процессами связаны его крупные накопления, образующие пром. месторождения апатитов и фосфоритов (см. Фосфатные руды). Ф.- исключительно важный биогенный элемент, он накапливается мн. организмами. С биогенной миграцией связаны мн. процессы концентрации Ф. в земной коре. Из вод Ф. легко осаждается в виде нерастворимых минералов или захватывается живым веществом. Поэтому в мор. воде лишь 7*10-6 % Ф. Известно ок. 180 минералов Ф., в основном - это различные фосфаты, из к-рых наиболее распространены фосфаты кальция (см. Фосфаты природные).
Физические свойства. Элементарный Ф. существует в виде нескольких аллотропич. модификаций, гл. из к-рых - белая, красная и чёрная.
Белый Ф.- воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, образуется при конденсации паров Ф. Белый Ф. в присутствии примесей -следов красного Ф., мышьяка, железа и т. п.- окрашен в жёлтый цвет, поэтому товарный белый Ф. наз. жёлтым. Существуют две формы белого Ф.: а- и В-форма. а-Модификация представляет собой кристаллы кубич. системы (а =18,5 А); плотность 1,828 г/см3, tпл 44,1 0С, tкип 280,5 °С, теплота плавления 2,5 кдж/моль Р4 (0,6 ккал/молъ Р4), теплота испарения 58,6 кдж/моль Р4(14,0ккал/молъ Pi), давление пара при 25 0С 5,7 н/м2 (0,043 мм рт. ст.). Коэфф. линейного расширения в интервале темп-р от 0 до 44 °С равен 12,4*10-4, теплопроводность 0,56 вт/(м • К) [1,1346 • 10-3 кал.(см • сек • °С)] при 25 0С. По электрич. свойствам а-белый Ф. близок к диэлектрикам: ширина запрещённой зоны ок. 2,1 эв, удельное электросопротивление 1,54*1011 ом*см, диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость -0,86 • 10-6. Твёрдость по Бринеллю 6 Мн/м2 (0,6 кгс/мм2). а-Форма белого Ф. хорошо растворяется в сероуглероде, хуже - в жидком аммиаке, бензоле, четырёххлористом углероде и др. При -76,9 °С и давлении 0,1 Мн/м2(1 кгс/см2) a-форма переходит в низкотемпературную В-форму (плотность 1,88 г /см3). С повышением давления до 1200 Мн/м2 (12 тыс. кгс/см2) переход происходит при 64,5 °С. В-Форма - кристаллы с двойным лучепреломлением, их структура окончательно не установлена. Белый Ф. ядовит: на воздухе при темп-ре ок. 40 °С самовоспламеняется, поэтому его следует хранить под водой (растворимость в воде при 25 0С 3,3*10-4 %). Нагреванием белого Ф. без доступа воздуха при 250-300 °С в течение нескольких часов получают красный Ф. Переход экзотермичен, ускоряется ультрафиолетовыми лучами, а также примесями (иод, натрий, селен). Обычный товарный красный Ф. практически полностью аморфен; имеет цвет от тёмно-коричневого до фиолетового. При длительном нагревании необратимо может переходить в одну из кристаллических форм (триклинную, кубич. и др.) с различными свойствами: плотностью от 2,0 до 2,4 г/см3, tпл от 585 до 610 0С при давлении в несколько десятков атмосфер, темп-рой возгонки от 416 до 423 °С, удельным электросопротивлением от 109 до 1014ом*см. Красный Ф. на воздухе не самовоспламеняется, вплоть до температуры 240-250 °С, но самовоспламеняется при трении или ударе; нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и др., растворим в трибромиде Ф. При темп-ре возгонки красный Ф. превращается в пар, при охлаждении к-рого образуется в основном белый Ф.
При нагревании белого Ф. до 200- 220 °С под давлением (1,2-1,7). 103 Мн/м2 [(12-17)-103кгс/смг] образуется чёрный Ф. Это превращение можно осуществить без давления, но в присутствии ртути и небольшого кол-ва кристаллов чёрного Ф. (затравки) при 370 °С в течение 8 сут. Чёрный Ф. представляет собой кристаллы ромбич. структуры (а = 3,31 А, b = 4,38 А, с = 10,50 А), решётка построена из волокнистых слоев с характерным для Ф. пирамидальным расположением атомов, плотность 2,69 г/см3, tпл ок. 1000 0С под давлением 1,8*103Мн/м2(18*103 кгс/см2). По внешнему виду чёрный Ф. похож на графит; полупроводник: ширина запрещённой зоны 0,33 эв при 25 0С; имеет удельное электросопротивление 1,5 ом*см, температурный коэфф. электросопротивления 0,0077, диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость -0,27*10-6. При нагревании до 560-580 °С под давлением собств. паров превращается в красный Ф. Чёрный Ф. малоактивен, с трудом воспламеняется при поджигании, поэтому его можно безопасно подвергать механич. обработке на воздухе.
Атомный радиус Ф. 1,34 А, ионные радиусы: Р5+ 0,35 А, Р3+ 0,44 А, Р3-1,86 А.
Атомы Ф. объединяются в двухатомные (Р2), четырёхатомные (P4) и полимерные молекулы. Наиболее стабильны при нормальных условиях полимерные молекулы, содержащие длинные цепи связанных между собой P4 - тетраэдров. В жидком, твёрдом виде (белый Ф.) и в парах ниже 800 °С Ф. состоит из молекул P4. При темп-pax выше 800 °С молекулы P4диссоциируют на Р2, к-рые, в свою очередь, распадаются на атомы при темп-ре свыше 2000 °С. Только белый Ф. состоит из молекул Р4, все остальные модификации - полимеры.
Химические свойства. Конфигурация внешних электронов атома Ф. 3s23p3; в соединениях наиболее характерны степени окисления +5, +3, и -3. Подобно азоту, Ф. в соединениях гл. обр. ковалентен. Ионных соединений, подобных фосфидам Na3P, Са3Р2, очень мало. В отличие от азота, Ф. обладает свободными 3d-орбиталями с довольно низкими энергиями, что приводит к возможности увеличения координационного числа и образованию донорно-акцепторных связей.
Ф. химически активен, наибольшей активностью обладает белый Ф.; красный и чёрный Ф. в хим. реакциях гораздо пассивнее. Окисление белого Ф. происходит по механизму цепных реакций. Окисление Ф. обычно сопровождается хемилюминесценцией. При горении Ф. в избытке кислорода образуется пя-тиокись Р4O10 (или Р2О5), при недостатке - в основном трёхокись Р4О6 (или Р2О3). Спектроскопически доказано существование в парах P4O7, Р4O8, Р2О6, РО и др. фосфора окислов. Пятиокись Ф. получают в пром. масштабах сжиганием элементарного Ф. в избытке сухого воздуха. Последующая гидратация Р4O10 приводит к получению орто-(Н3РО4) и поли-(Нn+2РnО3n+1) фосфорных к-т. Кроме того, Ф. образует фосфористую кислоту Н3РО3, фосфорноватую кислоту Н4Р2О6 и фосфорноватистую кислоту Н3РО2, а также над-кислоты: надфосфорную Н4Р2О8 и мо-нонадфосфорную Н3РО5. Широкое применение находят соли фосфорных к-т (фосфаты), в меньшей степени - фосфиты и гипофосфиты.
Ф. непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого кол-ва тепла и образованием тригалоге-нидов (РХ3, где X - галоген), пентага-логенидов (РХ5) и оксигалогенидов (напр., РОХ3) (см. Фосфора галогениды). При сплавлении Ф. с серой ниже 100 °С образуются твёрдые растворы на основе Ф. и серы, а выше 100 °С происходит эк-зотермич. реакция образования кристаллич.сульфидов
P4S3, P4S5, P4S7, P4S10,
из которых только P4S5 при нагревании выше 200 °С разлагается на P4S3 и P4S7, а остальные плавятся без разложения. Известны оксисульфиды фосфора: P2O3S2, P2O2S3, P4O4S3, P6O10S5 и P4O4S3. Ф. по сравнению с азотом менее способен к образованию соединений с водородом. Фосфористый водород фос-фин РН3 и дифосфин Р2Н4 могут быть получены только косвенным путём. Из соединений Ф. с азотом известны нитриды PN, P2N3, P3N5 - твёрдые, химически устойчивые вещества, полученные при пропускании азота с парами Ф. через электрич. дугу; полимерные фосфони-трилгалогениды - (PNX2)n (напр., по-лифосфонитрилхлорид), полученные взаимодействием пентагалогенидов с аммиаком при различных условиях; амидо-имидофосфаты - соединения, как правило, полимерные, содержащие наряду с Р-О-Р связями Р-NH-Р связи.
При темп-pax выше 2000°С Ф. реагирует с углеродом с образованием карбида РС3- вещества, не растворяющегося в обычных растворителях и не взаимодействующего ни с к-тами, ни со щелочами. При нагревании с металлами Ф. образует фосфиды.
Ф. образует многочисленные фосфорорганические соединения.
Получение. Произ-во элементарного Ф. осуществляется электротермич. восстановлением его из природных фосфатов (апатитов или фосфоритов) при 1400-1600 °С коксом в присутствии кремнезёма (кварцевого песка):
2Са3 (РО4)2 + 10С + nSiO2 =
= P4 + 10СО + 6СаО • nSiO2 Предварительно измельчённая и обогащённая фосфорсодержащая руда смешивается в заданных соотношениях с кремнезёмом и коксом и загружается в электропечь. Кремнезём необходим для снижения темп-ры реакции, а также увеличения её скорости за счёт связывания выделяющейся в процессе восстановления окиси кальция в силикат кальция, к-рый непрерывно удаляется в виде расплавленного шлака. В шлак переходят также силикаты и окислы алюминия, магния, железа и др. примеси, а. также ферро-фосфор (Fe2P, FeP, Fe3P), образующийся при взаимодействии части восстановленного железа с Ф. Феррофосфор, а также растворённые в нём небольшие кол-ва фосфидов марганца и др. металлов по мере накопления удаляются из электропечи с целью последующего использования при произ-ве специальных сталей.
Пары Ф. выходят из электропечи вместе с газообразными побочными продуктами и летучими примесями (СО, SiF4, РН3, пары воды, продукты пиролиза органич. примесей шихты и др.) при темп-ре 250-350 °С. После очистки от пыли содержащие фосфор газы направляют в конденсационные установки, в которых при темп-ре не ниже 50 0С собирают под водой жидкий технич. белый Ф.
Разрабатываются методы получения Ф. с применением газообразных восстановителей, плазменных реакторов с целью интенсификации произ-ва за счёт повышения темп-р до 2500-3000 °С, т. е. выше темп-р диссоциации природных фосфатов и газов-восстановителей (напр., метана), используемых в качестве транспортирующего газа в низкотемпературной плазме.
Применение. Осн. масса производимого Ф. перерабатывается в фосфорную кислоту и получаемые на её основе фосфорные удобрения и технич. соли (фосфаты).
Белый Ф. используется в зажигательных и дымовых снарядах, бомбах; красный Ф.- в спичечном произ-ве. Ф. применяется в произ-ве сплавов цветных металлов как раскислитель. Введение до 1% Ф. увеличивает жаропрочность таких сплавов, как фехраль, хромаль. Ф. входит в состав нек-рых бронз, т. к. повышает их жидкотекучесть и стойкость против истирания. Фосфиды металлов, а также нек-рых неметаллов (В, Si, As и т. п.) используются при получении и легировании полупроводниковых материалов. Частично .Ф. применяется для получения хлоридов и сульфидов, к-рые служат исходными веществами для произ-ва фосфорсодержащих пластификаторов (напр., трикрезилфосфат, трибутилфосфат и др.), медикаментов, фосфорорганических пестицидов, а также применяются в качестве добавок в смазочные вещества и в горючее.
Техника безопасности. Белый Ф. и его соединения высокотоксичны. Работа с Ф. требует тщательной герметизации аппаратуры; хранить белый Ф. следует под водой или в герметически закрытой металлич. таре. При работе с Ф. следует строго соблюдать правила техники безопасности. Л. В. Кубасова.
Ф. в организме. Ф.- один из важнейших биогенных элементов, необходимый для жизнедеятельности всех организмов. Присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной к-т и,их производных, а также входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, фосфорных эфиров углеводов, мн. кофер-ментов и др. органич. соединений. Благодаря особенностям хим. строения ато-
мы Ф., подобно атомам серы, способны к образованию богатых энергией связей в макроэргических соединениях: адено-зинтрифосфорной к-те (АТФ), креа-тинфосфате и др. (см. Окислительное фосфорилирование). В процессе биол. эволюции именно фосфорные соединения стали основными, универсальными хранителями генетич. информации и переносчиками энергии во всех живых системах. Др. важная роль соединений Ф. в организме заключается в том, что ферментативное присоединение фосфорильного остатка
к различным органич. соединениям (фосфорилирование) служит как бы "пропуском" для их участия в обмене веществ, и, наоборот, отщепление фосфорильного остатка (де-фосфорилирование) исключает эти соединения из активного обмена. Ферменты обмена Ф.- киназы, фосфорилазы и фосфатазы. Гл. роль в превращениях соединений Ф. в организме животных и человека играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D.
Содержание Ф. (в мг на 100 г сухого вещества) в тканях растений - 230-350, мор. животных - 400-1800, наземных - 1700-4400, у бактерий - около 3000; в организме человека особенно много Ф. в костной ткани (неск. более 5000), в тканях мозга (ок. 4000) и в мышцах (220-270). Суточная потребность человека в Ф. 1-1,2 г (у детей она выше, чем у взрослых). Из продуктов питания наиболее богаты Ф. сыр, мясо, яйца, зерно бобовых культур (горох, фасоль и др.). Баланс Ф. в организме зависит от общего состояния обмена веществ. Нарушение фосфорного обмена приводит к глубоким биохим. изменениям, в первую очередь в энергетическом обмене. При недостатке Ф. в организме у животных и человека развиваются остеопороз и др. заболевания костей, у растений - фосфорное голодание (см. Диагностика питания растений). Источником Ф. в живой природе служат его неорганич. соединения, содержащиеся в почве и растворённые в воде. Из почвы Ф. извлекается растениями в виде растворимых фосфатов. Животные обычно получают достаточное кол-во Ф. с пищей. После гибели организмов Ф. вновь поступает в почву и донные отложения, участвуя т. о. в круговороте веществ. Важная роль Ф. в регуляции обменных процессов обусловливает высокую чувствительность мн. ферментных систем живых клеток к действию фосфорорганич. соединений. Это обстоятельство используют в медицине при разработке лечебных препаратов, в с. х-ве при произ-ве фосфорных удобрений, а также при создании эффективных инсектицидов. Мн. соединения Ф. чрезвычайно токсичны и нек-рые из фосфорорганич. соединений могут быть причислены к боевым отравляющим веществам (зарин, зоман, табун). Радиоактивный изотоп Ф. 32Р широко используют в биологии и медицине как индикатор при исследовании всех видов обмена веществ и энергии в живых организмах (см. Изотопные индикаторы).
Н. Н. Чернов.
Отравления Ф. и его соединениями наблюдаются при их термоэле-ктрич. возгонке, работе с белым Ф., произ-ве и применении фосфорных соединений. Высокотоксичны фосфорорганические соединения, оказывающие анти-холинэстеразное действие. Ф. проникает в организм через органы дыхания, желудочно-кишечный тракт, кожу. Острые отравления проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, тошнотой, рвотой. Через 2-3 сут возникают боли в подложечной области, правом подреберье, желтуха. Для хро-нич. отравлений характерны воспаление слизистых оболочек верх. дыхательных путей, признаки токсич. гепатита, нарушение кальциевого обмена (развитие остеопороза, ломкость, иногда омертвение костной ткани, чаще - на ниж. челюсти), поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении через рот (наиболее частом) - промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы, хлористого кальция и др. При ожогах кожи - обработать поражённые участки растворами медного купороса или соды. Глаза промывают 2%-ным раствором питьевой соды. Профилактика: соблюдение правил техники безопасности, личная гигиена, уход за полостью рта, раз в 6 мес - мед. осмотры работающих с Ф.
Лекарственные препараты, содержащие Ф. (аденозинтрифосфорная кислота, фитин, глицерофосфат кальция, фосфрен и др.), влияют гл. обр. на процессы тканевого обмена и применяются при заболеваниях мышц, нервной системы, при туберкулёзе, упадке питания, малокровии и др. Радиоактивные изотопы Ф. используют в качестве изотопных индикаторов для изучения обмена веществ, диагностики заболеваний, а также для лучевой терапии опухолей (см. также Радиоактивные препараты). А. А. Каспаров.
Лит.: Краткая химическая энциклопедия, т. 5, М., 1967; Коттон Ф., Уилкинсон
Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., ч. 2, М., 1969; Везер В а н - Д ж., Фосфор и его соединения, пер. с англ., т. 1, М., 1962; Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1-2, М., 1973; Моссэ А. Л., Печковский В. В., Применение низкотемпературной плазмы в технологии неорганических веществ, Минск, 1973; Горизонты биохимии, Сб. ст., пер. с англ., М., 1964; Рапопорт С. М., Медицинская биохимия, пер. с нем., М., 1966; Скулачев В. П., Аккумуляция энергии в клетке, М., 1969; Происхождение жизни и эволюционная биохимия, М., 1975.
Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»
(лат. Phosphorus) Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376, неметалл. Природный... смотреть
ФОСФОР, -а, м. Химический элемент, содержащийся в нек-рых минералах, вкостях животных, в животных и растительных тканях. Красный ф. Белый ф.(легковоспламеняющийся и светящийся в темноте). II прил. фосфорный, -ая,-ое.... смотреть
фосфор м. Химический элемент, легко воспламеняющееся и светящееся в темноте вещество, содержащееся в некоторых минералах и играющее важную роль в жизнедеятельности животных и растений.<br><br><br>... смотреть
фосфор м. хим.phosphorus
фосфор сущ., кол-во синонимов: 4 • люминофор (5) • неметалл (17) • органоген (6) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент... смотреть
P (phosphorus),неметаллический химический элемент, член семейства азота (N, P, As, Sb, Bi) - VA подгруппы периодической системы элементов. Соединения ф... смотреть
IФо́сфор (Phosphorus, Р)химический элемент главной подгруппы V группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Элементарный Ф. известен в неско... смотреть
P (лат. Phosphorus * a. phosphorus; н. Phosphor; ф. phosphore; и. fosforo), - хим. элемент V группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 15, ат.... смотреть
ФОСФОР(греч., от phos - свет, и phoros - несущий). Простое тело, желтоватого цвета, легко воспламеняющееся и светящееся в темноте.Словарь иностранных с... смотреть
ФОСФОРP (phosphorus), неметаллический химический элемент, член семейства азота (N, P, As, Sb, Bi) - VA подгруппы периодической системы элементов. Соединения фосфора используют как удобрения, моющие средства, фармацевтические препараты, безопасные спички, опреснители воды. Открыт в 1669 Х.Брандом, гамбургским алхимиком и лавочником в процессе поиска философского камня. При нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи он получил белое твердое вещество, светящееся в темноте и самопроизвольно воспламеняющееся на воздухе. В 1771 К.Шееле получил это вещество в большом количестве при нагревании костной золы (фосфат кальция), смешанной с углем и песком.Распространенность в природе. Фосфор широко распространен в природе и составляет 0,12% земной коры. Он входит в состав белков растительного и животного происхождения. Человеческий скелет содержит примерно 1400 г фосфора, мышцы - 130 г, мозг и нервы - 12 г. Фосфор составляет существенную долю в химическом составе растений и поэтому является важным удобрением. Основным сырьем для производства удобрений служат апатит CaF2?3Ca3(PO4)2 и фосфориты, основой которых являются фосфат кальция Ca3(PO4)2. Элементный фосфор получают электротермическим восстановлением при 1400-1600? С из фосфоритов и апатитов в присутствии SiO2. Апатит добывают в России, Бразилии, Финляндии и Швеции. Крупным источником фосфора является фосфоритовая руда, в больших количествах добываемая в США, Марокко, Тунисе, Алжире, Египте, Израиле. Гуано, другой источник фосфора, добывают на Филиппинах, Сейшельских островах, в Кении и Намибии.Свойства. Фосфор имеет три аллотропические модификации. Белый в чистом виде (или желтый - товарный продукт) фосфор октаэдрической структуры очень реакционноспособен, фосфоресцирует, на холоду хрупкий, но при температуре выше 15? С настолько мягок, что режется ножом. Он нерастворим в воде, и его хранят в воде, так как на воздухе он самовоспламеняется. Фосфор растворяется в сероуглероде, эфире и скипидаре. Белый фосфор сильно ядовит, даже в малых дозах смертелен. Красный пластинчатый фосфор (плотность 2,3 г/см3) менее реакционноспособен. Он не загорается до 240? С, не плавится при нагревании и не растворяется в воде и сероуглероде. Красный фосфор относительно нетоксичен, и поэтому его используют в производстве спичек. Ниже 1500? С фосфор имеет состав P4, а выше 1700? C - P2. Белая модификация может переходить в красную при нагревании в отсутствие воздуха. Белый фосфор, находящийся в горячей воде, энергично окисляется при пропускании кислорода. При этом образуются фосфорные кислоты. Еще одна модификация фосфора - черный фосфор - чешуйчатое кристаллическое вещество, напоминающее графит. Он получается нагреванием белого фосфора под давлением. Его плотность 2,25-2,69 г/см3. Черный фосфор - полупроводник.Соединения фосфора.Фосфин PH3 - бесцветный газ с запахом чеснока. Очень ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5. С наиболее сильными кислотами (HClO4, HCl) образует соли фосфония PH4+ - очень непрочные соединения, которые при действии воды разлагаются на фосфин и HCl.Хлорид фосфора(III) PCl3 - жидкость, кипящая при 75? С. Под действием воды полностью разлагается на HCl и фосфорную кислоту H3PO3.Хлорид фосфора(V) PCl5 - твердое белое вещество. Получается при пропускании хлора в PCl3. Водой разлагается на HCl и фосфорную кислоту H3PO4.Аналогичные соединения образуются с бромом, иодом и фтором, но соединение PI5 неизвестно.Оксид фосфора(III) P2O3 (устар. фосфористый ангидрид) - белое кристаллическое вещество, плавящееся при 23,8? С. Образуется при медленном окислении или горении фосфора при ограниченном доступе кислорода. Молекулярная формула при низких температурах - P4O6. Медленно реагирует с холодной водой с образованием фосфористой кислоты H3PO3. И P2O3, и H3PO3 - сильные восстановители.Оксид фосфора(V) P2O5 (устар. фосфорный ангидрид) - белое снегообразное вещество, образуется при горении фосфора на воздухе. Молекулярная формула в парах P4O10. Возгорается при 35? С, плавится при 420? С. Очень гигроскопичен; на воздухе, поглощая влагу, расплывается, образуя метафосфорную кислоту. Применяется как осушитель газов и жидкостей, не взаимодействующих с ним, как агент конденсации и дегидрации в химических реакциях синтеза, катализатор полимеризации изобутилена, компонент фосфатных стекол.Фосфорная (ортофосфорная) кислота H3PO4 - бесцветное прозрачное кристаллическое вещество, плавится при 42,35? С, хорошо растворима в воде. Трехосновная кислота, образует средние (фосфаты) и кислые (гидрофосфаты) соли. Дигидрофосфаты растворимы в воде; гидрофосфаты и фосфаты растворимы лишь в случае солей щелочных металлов и аммония. Соли фосфорной кислоты входят в состав простых фосфорных удобрений - суперфосфата Ca(H2PO4)2, преципитата CaHPO4 - и сложных минеральных удобрений - аммофоса, нитрофоски и др.Органические соединения фосфора содержат связь P-C. Имеют широкий спектр применения в качестве лекарственных препаратов, экстрагентов, пластификаторов, гидравлических жидкостей, теплоносителей, инсектицидов. См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ; МОЮЩИЕ СРЕДСТВА; СПИЧКИ.... смотреть
P (лат. Phosphorus * a. phosphorus; н. Phosphor; ф. phosphore; и. fosforo), - хим. элемент V группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 15, ат. м. 30,97376. Природный Ф. представлен одним стабильным изотопом 31P. Известно 6 искусств. радиоактивных изотопов Ф. c массовыми числами 28-30 и 32-34. Cпособ получения Ф., возможно, был известен арабским алхимикам ещё в 12 в., но общепринятой датой открытия Ф. считается 1669, когда X. Бранд (Германия) получил светящееся в темноте вещество, назв. "холодным огнём". Cуществование Ф. как хим. элемента доказал в нач. 70-x гг. 18 в. франц. химик A. Лавуазье. Элементарный Ф. существует в виде неск. аллотропных модификаций - белый, красный, чёрный. Белый Ф.- воскообразное прозрачное вещество c характерным запахом, образуется при конденсации паров Ф. B присутствии примесей - следов красного Ф., мышьяка, железа и др. - окрашен в жёлтый цвет, поэтому товарный белый Ф. наз. жёлтым. Cуществуют 2 модификации белого Ф. О±-P имеет кубич. решётку плотнейшей упаковки a=0,185 нм; плотность 1828 кг/м3; tпл 44,2В°C, tкип 277В°C; теплопроводность 0,56 Bт/(мВ·K); молярная теплоёмкость 23,82 Дж/(мольВ·K); температурный коэфф. линейного расширения 125В·10-6 K-1 ; по электрич. свойствам белый Ф. близок к диэлектрикам. При темп-pe 77,8В°C и давлении 0,1 МПa О±-P переходит в ОІ-P (решётка ромбическая, плотность 1880 кг/м3). Hагрев белого Ф. без доступа воздуха при 250-300В°C в течение неск. часов приводит к образованию красной модификации. Oбычный товарный красный Ф. практически аморфен, однако при длит. нагревании может переходить в одну из кристаллич. форм (триклинную, кубическую) c плотностью от 2000 до 2400 кг/м3 и tпл 585-610В°C. При возгонке (tвозг 431В°C) красный Ф. превращается в газ, при охлаждении к-рого образуется в осн. белый Ф. При нагревании белого Ф. до 200-220В°C под давлением 1,2-1,7 ГПa образуется чёрный Ф. Данный вид превращения можно осуществить и при нормальном давлении (при t 370В°C), используя в качестве катализатора ртуть, a также небольшое кол-во чёрного Ф. для затравки. Чёрный Ф. - кристаллич. вещество c ромбич. решёткой (a=0,331, b=0,438 и c=1,05 нм), плотность 2690 кг/м3, tпл 1000 В°C; по внеш. виду похож на графит; полупроводник, диамагнитен. При нагревании до темп-ры 560-580В°C и давлении насыщенных паров переходит в красный Ф. Aтомы Ф. объединяются в двухатомные (P2) и четырёхатомные (P4) полимерные молекулы. Hаиболее устойчивы при нормальных условиях молекулы, содержащие длинные цепи связанных между собой тетраэдров P4. B соединениях Ф. имеет степень окисления +5, +3, -3. Подобно азоту в хим. соединениях образует гл. обр. ковалентную связь Ф. химически активный элемент. Hаибольшей активностью отличается его белая модификация, к-рая при темп-pe ок. 40В°C самовоспламеняется, поэтому хранится под слоем воды. Kрасный Ф. воспламеняется при ударе или трении. Чёрный Ф. малоактивен и c трудом воспламеняется при поджигании. Oкисление Ф. обычно сопровождается хемилюминесценцией. При горении Ф. в избытке кислорода образуется P2O5, при недостатке - в осн. P2O3. Ф. образует к-ты: орто- (H3PO4), полифосфорные (Hn+2 PO3n+1), фосфористую (H3PO3), фосфорноватую (H4P2O6), фосфорноватистую (H3PO2), a также надкислоты: надфосфорную (H4P2O8) и мононадфосфорную (H3PO5). Ф. непосредственно реагирует co всеми галогенами c выделением больших кол-в тепла. Известны сульфиды и нитриды Ф. При темп-pe 2000В°C Ф. взаимодействует c углеродом, образуя карбид (PC3); при нагревании Ф. c металлами - фосфиды. Белый Ф. и его соединения высокотоксичны, ПДК 0,03 мг/м3. Cp. содержание Ф. в земной коре (кларк) 9,3В·* 10-2%, в ультраосновных породах 1,7В·* 10-2%, основных - 1,4В·* 10-2%, кислых - 7В·* 10-2%, осадочных - 7,7В·* 10-2%. Ф. участвует в магматич. процессах и энергично мигрирует в биосфере. C обоими процессами связаны его крупные накопления, образующие пром. м-ния апатитов - Ca5(PO4)3(F, Cl) и фосфоритов - аморфный Ca5(PO4)3(OH, CO3) c разл. примесями. Ф. исключительно важный биогенный элемент, к-рый накапливается многими организмами. Именно c биогенной миграцией связаны процессы концентрации Ф. в земной коре. Известно св. 180 минералов, содержащих Ф. B пром. масштабах Ф. извлекают из природных фосфатов электротермич. восстановлением коксом при темп-pax 1400-1600В°C в присутствии кремнезёма (кварцевого песка); газообразный Ф. после очистки от пыли направляется в конденсационные установки, где под слоем воды собирают жидкий техн. белый Ф. Oсн. масса производимого Ф. перерабатывается в фосфорную к-ту и получаемые на её основе фосфорные удобрения и техн. соли. Широко применяются соли фосфорных к-т - фосфаты, в неск. меньшей степени - фосфиты и гипофосфиты. Белый Ф. используется при изготовлении зажигат. и дымовых снарядов; красный - в спичечном произ-ве. Литература: Bезер B.-Дж., и его соединения, пер. c англ., т. 1, M., 1962. C. Ф. Kарпенко.... смотреть
(лат. phosphorus, от греч. phosphoros, букв.- светоносный), Р-хим. элемент V группы периодич. системы элементов, ат. номер 15, ат. масса 30,97376... смотреть
ФОСФОР (P, Phosphorus < грец. phos — світло + phoros — той, що несе) — хімічний елемент V А групи третього періоду періодичної системи елементів Д.І. М... смотреть
ФО́СФОР, у, ч.Хімічний елемент, речовина, що легко займається і світиться в темряві; має значне поширення в природі у складі деяких мінералів (фосфорит... смотреть
"...Фосфор представляет собой твердое вещество, мягкое и пластичное по консистенции, получаемое путем обработки природных фосфатов, смешанных с песком ... смотреть
(от греч. phosphoros - светоносный, от phos - свет и phero несу) - хим. элемент, символ Р (лат. Phosphorus), ат. н. 15, ат. м. 30,973 76. ф. - неметалл... смотреть
химический элемент, обозначаемый в химии латинской буквой Р; мягкое вещество, похожее на желтый воск (есть и красный фосфор), пахнет чесноком, на возду... смотреть
(Phosphorus) , P, хим. элемент V гр. периодич. системы Менделеева. Ср. содержание Ф. в земной коре 9,3·10–2% (по массе). Ок. 180 минералов, наиб. практ... смотреть
ФОСФОР а, м. phosphore m.<гр. phos свет + phoros несущий. Распространенный химический элемент, играющий большую роль в жизнедеятельности животных и... смотреть
phosphorus* * *фо́сфор м. 1. (химический элемент) phosphorus, P 2. (заимствованное название любого люминофора) phosphorбе́лый фо́сфор — white phosph... смотреть
(лат. Phosphorus), хим. элемент V гр. периодич. системы. Назв. от греч. phss-ph6ros - светоносный. Образует неск. модификаций белый Ф. (плотн. 1,828 г/... смотреть
Фосфорипи ЛуциферProsphorus, Lucifer), т. е. светоноситель. Название планеты Венеры как утренней звезды. Как вечерняя звезда она называлась Геспер, или... смотреть
• Phosphŏrus, Φωσφόρος, Φαεσφόρος, Έωσφόρος, Lucifer, Eous, светоноситель, 1. звезда Венера как денница. Ноm. Il. 23, 226. Verg. Georg... смотреть
ФОСФОР (символ Р), химический элемент пятой группы периодической таблицы, впервые обнаруженный в 1669 году. Встречается в виде ФОСФАТОВ в минералах, гл... смотреть
ФОСФОР (лат. Phosphorus) - Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376. Название от греч. phosphoros - светоносный. Образует несколько модификаций - Белый фосфор (плотность 1,828 г/с<span>м&sup3</span>, tпл 44,14 .С), красный фосфор (плотность 2,3 г/с<span>м&sup3</span>, tпл 590 .С) и др. Белый фосфор легко самовоспламеняется, светится в темноте (отсюда название), ядовит; красный менее активен химически, ядовит. Добывают из апатитов и фосфоритов. Главный потребитель - сельское хозяйство (фосфорные удобрения); применяется в спичечном производстве, металлургии (раскислитель и компонент некоторых сплавов), в органическом синтезе и др. Присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот и их производных.<br>... смотреть
ФОСФОР (лат . Phosphorus), Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30, 97376. Название от греч. phosphoros - светоносный. Образует несколько модификаций - белый фосфор (плотность 1, 828 г/см3, tпл 44, 14 °С), красный фосфор (плотность 2, 3 г/см3, tпл 590 °С) и др. Белый фосфор легко самовоспламеняется, светится в темноте (отсюда название), ядовит; красный менее активен химически, ядовит. Добывают из апатитов и фосфоритов. Главный потребитель - сельское хозяйство (фосфорные удобрения); применяется в спичечном производстве, металлургии (раскислитель и компонент некоторых сплавов), в органическом синтезе и др. Присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот и их производных.<br><br><br>... смотреть
- (лат. Phosphorus) - Р, химический элемент V группы периодическойсистемы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376. Название отгреч. phosphoros - светоносный. Образует несколько модификаций - белыйфосфор (плотность 1,828 г/см3, tпл 44,14 .С), красный фосфор (плотность2,3 г/см3, tпл 590 .С) и др. Белый фосфор легко самовоспламеняется,светится в темноте (отсюда название), ядовит; красный менее активенхимически, ядовит. Добывают из апатитов и фосфоритов. Главный потребитель- сельское хозяйство (фосфорные удобрения); применяется в спичечномпроизводстве, металлургии (раскислитель и компонент некоторых сплавов), ворганическом синтезе и др. Присутствует в живых клетках в виде орто- ипирофосфорной кислот и их производных.... смотреть
ФОСФОР м. химически добываемое, простое (несложное) вещество, самосветное, крайне горючее. Фосфорные спички; - кислота, 4-я степень окисленья. Фосфористый запах; - кислота, 3-я степень. Фосфороводородный газ в тепле сам собою загорается, вспыхивая в виде болотных огней. Фосфорокислая известь есть в костях животных. Фосфороватая (фосфорноватая) кислота, химич. 2-я степень окисленья; фосфороватистая, 1-я степень, слабейшая. Фосфорический свет, фосфоричество, фосфоресценция, самосвет, свет предмета собою, от себя, без освещенья, без горенья. Фосфорический свет моря, слизней. Фосфоризовать, издавать фосфорический свет, светить собою, от себя и без огня. Фосфоризованье, состоянье по глаг. <br><br><br>... смотреть
(Phosphorus), P, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 15, атомная масса 30,97376; неметалл белого (светится на воздухе, tпл... смотреть
• фосфор m english: phosphorus deutsch: Phosphor m français: phosphore Синонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
ФОСФОР (Phosphorus), P, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 15, атомная масса 30,97376; неметалл белого (светится на воздухе, tпл 44,14шC), красного (tпл 593шC) или черного (tпл 1000шC) цвета. Фосфор используют в производстве фосфорной кислоты и фосфорных удобрений, полупроводниковых материалов, как компонент покрытий стальных изделий и т.д. Белый фосфор применяют для изготовления трассирующих боеприпасов, как дымообразующее и зажигательное средство, красный фосфор - основной компонент обмазки зажигательной поверхности спичечных коробков. Открыт немецким алхимиком Х. Брандом в 1669. <br>... смотреть
1) Орфографическая запись слова: фосфор2) Ударение в слове: ф`осфор3) Деление слова на слоги (перенос слова): фосфор4) Фонетическая транскрипция слова ... смотреть
Р, хіміч. елемент з атомним числом 15; тверда речовина, неметал; утворює алотропні форми (білий ф., червоний ф., чорний ф.); білий ф. густиною 1,82 г/с... смотреть
(Р), хим. элемент, одна из модификаций к-рого (белый Ф.) используется в качестве дымообразующего и самовоспламеняющегося зажигат. вещества. Бесцветное ... смотреть
фосфор [гр. phos свет + phoros несущий] - хим. элемент, символ р (лат. phosphorus), образует несколько аллотропных форм (белый ф., красный ф. и др.); белый ф. светится в темноте (отсюда название); ф. содержится в нек-рых минералах (апатит, фосфорит), в организме животных и растений; примен. в спичечном производстве, в металлургии как раскислитель и в производстве сплавов; соединения фосфора примен. гл. обр. в сельском хозяйстве как удобрения (суперфосфат в ар.) и инсектициды (тио-фос, хлорофэс). <br><br><br>... смотреть
Р, хіміч. елемент з атомним числом 15; тверда речовина, неметал; утворює алотропні форми (білий ф., червоний ф., чорний ф.); білий ф. густиною 1,82 г/см3 - хіміч. активна речовина, реагує з багатьма неметалами, з металами утворює фосфіди, численні кисневі кислоти; міститься в мінералах (напр., апатиті); як макроелемент входить до складу живих організмів; застосовують у виробництві сірників, у фармацевтичній промисловості, як домішку у сплавах; білий ф. має отруйні властивості; одержаний 1669 Брандом.... смотреть
мед. фосфор (phosphorus) — Необходим для нормальной структуры костей, ногтей и зубов и их крепости. — Важен для усвоения глюкозы и превращения ее в э... смотреть
-а, м. Химический элемент, легко воспламеняющееся и светящееся в темноте вещество, содержащееся в некоторых минералах, в организме животных и растений... смотреть
(phosphorus) неметаллический элемент. Фосфорные соединения являются основной составляющей клеток всех растений и животных. У человека фосфор присутствует преимущественно в костях. Однако некоторые фосфорсодержащие соединения например, аденозина трифосфат (АТФ) и фосфат креатина играют важную роль в процессе преобразования энергии и ее сохранения в организме. В чистом виде фосфор является токсичным веществом. Обозначение: Р.... смотреть
I м.fosforo m, P - белый фосфор- красный фосфор- чёрный фосфор II м.fosfóro m, sostanza f fosforescente, luminoforo m
ФОСФОР фосфора, мн. нет, м. (греч. phosphoros - светоносный) (хим.). Химический элемент, легко воспламеняющееся и светящееся в темноте вещество, находящееся в составе нек-рых минералов, в костях животных, в животных и растительных тканях. Красный фосфор (применяется в спичечном производстве). Препараты фосфора (применяются как лечебное средство и как удобрение).<br><br><br>... смотреть
корень - ФОСФОР; нулевое окончание;Основа слова: ФОСФОРВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ФОСФОР; ⏰Слово Фосфор содерж... смотреть
(от греч. phosphoros - светоносный; лат. Phosphorus) P, хим. элемент V гр. периодич. системы; ат. номер 15, ат. м. 30,97376. Имеет один устойчивый... смотреть
fosfor* * * м, хим. fosforСинонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
Заимств. в XVIII в. из языка ученой латыни, где оно восходит к греч. phōsphoros «светоносный». Вещество названо по его свойству светиться за счет ранее... смотреть
фо́сфор, фо́сфоры, фо́сфора, фо́сфоров, фо́сфору, фо́сфору, фо́сфорам, фо́сфор, фо́сфоры, фо́сфором, фо́сфорами, фо́сфоре, фо́сфорах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент... смотреть
фо́сфор (від грец. φωσφόρος – світлоносний) хімічний елемент, символ Р, ат. н. 15; буває переважно білий і червоний, білий Ф. дуже отруйний. Застосовують у сірниковій промисловості, в металургії, сполуки Ф. – як добрива (суперфосфат, томасшлак) і в медицині.... смотреть
фосфор (Phosphorus; от греч. phos-, phoros светоносный) — химический элемент V группы периодической системы Д. И. Менделеева; ат. номер 15, ат. вес (масса) 30,97; присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот и их производных. <br><br><br>... смотреть
ферофосфор; ч. (гр., світлоносний) хімічний елемент, символ Р, ат. н. 15; буває переважно білий і червоний, білий Ф. дуже отруйний. Застосовують у сірниковій промисловості, в металургії, сполуки Ф. - як добрива (суперфосфат, томасшлак) і в медицині.... смотреть
м хим fósforo mСинонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
ФОСФОР, -а, м. Химический элемент, содержащийся в некоторых минералах, в костях животных, в животных и растительных тканях. Красный фосфор Белый фосфор (легковоспламеняющийся и светящийся в темноте). || прилагательное фосфорный, -ая, -ое.... смотреть
(Phosphorus; от греч. phos-, phoros светоносный) химический элемент V группы периодической системы Д. И. Менделеева; ат. номер 15, ат. вес (масса) 30,97; присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот и их производных.... смотреть
фосфорזַרחָן ז'; פוֹספוֹר ז'* * *זרחןפוספורСинонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
фосфор, ф′осфор, -а, м. Химический элемент, содержащийся в нек-рых минералах, в костях животных, в животных и растительных тканях. Красный ф. Белый ф. (легковоспламеняющийся и светящийся в темноте).<br>прил. ~ный, -ая, -ое.<br><br><br>... смотреть
Rzeczownik фосфор m fosfor m
Фосфор (греч.) — «светоносный» — божество вечерней звезды, олицетворение вечерней планеты Венеры. Как утреннюю звезду греки называли эту планету Эосфор, долгое время не зная, что это один и тот же небесный объект. <br><br><br>... смотреть
м. хим.phosphore mСинонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
м хим.Phosphor mСинонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
phosphorus– белый фосфор– желтый фосфор– пурпуровый фосфор– фиолетовый фосфор– черный фосфорСинонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
Фо́сфор. Заимств. в XVIII в. из языка ученой латыни, где оно восходит к греч. phōsphoros «светоносный». Вещество названо по его свойству светиться за с... смотреть
(элемент) Фо́сфор, -ру; (простое вещество) фо́сфор, -ру - бромистый фосфор - селенистый фосфор - сернистый фосфор - фтористый фосфор - хлористый фосфор Синонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент... смотреть
-у, ч. P. Хімічний елемент, прості речовини – безбарвний, білий, червоний, фіалковий та ін.
м. хим. phosphore m
[fosfor]ч.fosfor хім.
сущ. муж. родахим.фосфор -у
м хим.磷 línСинонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
хім.phosphorusз'єднувати з фосфором — to phosphorate
фосфор = м. хим. phosphorus; фосфорный 1. хим. phosphoric, phosphorous; фосфорный запах smell of phosphorus; 2. (подобный фосфору) phosphorescent.
Ударение в слове: ф`осфорУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: ф`осфор
фо́сфорСинонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
فقط مفرد : فسفر (P) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 15 و جرم اتمي 30.973761
ф'осфор, -аСинонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
(2 м)Синонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
ФОСФОР (греч . светоносный), в греческой мифологии божество утренней зари, одно из прозвищ Венеры. В римской мифологии - Люцифер.
м. хим.fósforo m
ФОСФОР (греч. светоносный) - в греческой мифологии божество утренней зари, одно из прозвищ Венеры. В римской мифологии - Люцифер.
фо'сфор, фо'сфоры, фо'сфора, фо'сфоров, фо'сфору, фо'сфору, фо'сфорам, фо'сфор, фо'сфоры, фо'сфором, фо'сфорами, фо'сфоре, фо'сфорах
м.phosphorus, P- меченый фосфор
Видеть во сне фосфор - значит, испытать мимолетную радость.Девушке этот сон обещает блестящий, но мимолетный успех у поклонников.
ФОСФОР (греч. Рhosphoros, "Светоносный", лат. Luciferus): название планеты Венера как утренней звезды, ср. Геспер.
фосфор м хим. Phosphor m 1Синонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
Фосфор снится к мимолетной радости. Девушке этот сон обещает блестящий, но мимолетный успех у поклонников.
-у, ч. P. Хімічний елемент, прості речовини – безбарвний, білий, червоний, фіалковий та ін.
— (греч. светоносный), божество утренней зари, одно из прозвищ Венеры. В римской мифологии — Люцифер.
м. хим. fosforo Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: люминофор, неметалл, органоген, элемент
м. хим. фосфор (химиялык элемгнт, тез жеңил жалындоочу жана караңгыда жарык болуп туруучу зат).
сущ.муж.фосфор (хими элеменчӗ); белый фосфор шурӑ фосфор (хытӑ ҫунать, тӗттӗмре ҫуталса тйрать)
{²f'ås:får}1. fosfor
Начальная форма - Фосфор, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное
фосфор || фосфорный; истӧгсӧ важӧн вӧчлӧмаӧсь фосфорысь — раньше спички делали из фосфора
【阳】 化 磷 (P)
м. хим. phosphorus, P— радиоактивный фосфор
мPhosphor (m)
М мн. нет kim. fosfor (tezalışan və işıqverən kimyəvi element).
• fosfor• kostík• P
mfosfori
Фо́сфорfosforasi (-)
phosphore, P
Фо́сфор, -ру, -рові
Phosphor
Phosphor
Фосфор- phosphorus;
фо́сфор іменник чоловічого роду
хим. фосфар, муж.
фосфор ф`осфор, -а
Форос Форо Сор Форс Фосфор Орс
Фосфор, сүүмэг
Fosfor
Fosfor
Fosfor
Смотри Фосфор (P).
Fosfor
м. хим. Phosphor m.
фосформ ὁ φώσφορος.
фосфар, -ру
фосфор (элемент)
(P) фосфар, -ру
phosphorus, i m
фосфор фосфор
хим. фосфор
хим. фосфор.
-у m fosfor
m phosphorus
{N} ֆոսֆոր
phosphorus
phosphorus
фосфор, -у
phosphore
м.фо́сфор
phosphore
phosphor
Phosphor
ფოსფორი
fosfor;
fosfors
фосфор.
fosforo
фосфор
Fosfor
fosfor
фосфор
Фосфар