ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ (М1). термодинамич. функция, применяемая при описании состояния систем с переменным числом частиц. В случае системы, состоящей из i компонентов, X. п. определяется как приращение внутренней энергии U системы при добавлении к системе бесконечно малого количества молей i-того компонента, отнесённое к этому количеству вещества, при постаянных объёме V, энтропии S и количествах молей каждого из остальных компонентов HI (j не= i). В общем случае X. п. может быть определён как приращение любого из остальных потенциалов термодинамических системы при различных постоянных параметрах: гиббсовой энергии G - при постоянных давлении р, темп-ре Т и пj; гельмгольцевой энергии А - при постоянных V, Т я nj, энтальпии Н - при постоянных S, p и п. Таким образом:
X. п. зависит как от концентрации данного компонента, так и от вида и концентрации др. компонентов системы (фазы). Только в простейшем случае - смеси идеальных газов - щ зависит лишь от концентрации рассматриваемого компонента и от темп-ры:
Для смеси неидеальных газов в равенстве (2) должна стоять фугитивность этого компонента. X. п. характеризует способность рассматриваемого компонента к выходу из данной фазы (путём испарения, растворения, кристаллизации, хим. взаимодействия и т. д.). В многофазных (гетерогенных) системах переход данного компонента может происходить самопроизвольно только из фазы, в к-рой его X. п. больше, в фазу, для к-рой его Х.п. меньше. Такой переход сопровождается уменьшением X. п. этого компонента в 1-й фазе и увеличением во 2-й. В результате разность между X. п. данного компонента в этих двух фазах уменьшается и при достижении равновесия X. п. компонента становится одинаковым в обеих фазах. В любой равновесной гетерогенной системе X. п. каждого компонента одинаков во всех фазах.
Если в различных фазах или в разных местах одной фазы X. п. к.-л. компонента неодинаков, то в системе самопроизвольно (без затраты энергии извне) происходит перераспределение частиц, сопровождающееся выравниванием X. п.
Из условий термодинамич. равновесия систем, в к-рых возможны хим. реакции, фазовые переходы и др. процессы перераспределения частиц, и уравнения, учитывающего баланс частиц, вытекают важнейшие термодинамич. соотношения: действующих масс закон, фаз правило Дж. У. Гиббса, основные законы разбавленных растворов (см. Вант-Гоффа закон, Рауля законы, Генри закон и др.) и т д.
X. п. в качестве нормировочной постоянной входит в распределение Больцмана, а также в распределения по энергиям Бозе-Эйнштейна и Ферми-Дирака для частиц идеального газа (см. Статистическая физика). X. п. вырожденного газа электронов (ферми-газа) тождественно совпадает с граничной фермы энергией.
X. п. был введён Гиббсом, численно выражается в единицах энергии на единицу количества вещества (дж/моль) или на единицу массы (дж/кг).
Лит. см. при статьях Термодинамика, Статистическая физика. И. А. Кузнецов.
Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»
(μi) термодинамическая функция, применяемая при описании состояния систем с переменным числом частиц. В случае системы, состоящей из i компонент... смотреть
термодинамич. функция состояния, определяющая изменение потенциалов термодинамических при изменении числа ч-ц в системе и необходимая для описа... смотреть
[chemical potential] — термодинамическая функция, применяемая при описании состояний систем с переменный числом компонентов. В системе из i компонентов химический потенциал определяется как приращение ее внутренней энергии при добавлени бесконечно малого количества молей того компонента, отнесенное к этому количеству вещества, при постоянном объеме, энтропии и количестве молей каждого из остальных компонентов. Xимический потенциал характеризует способность рассматриваемого компонента к выходу из данной фазы (испарением, растворением, кристаллизацией, химическим взаимодействием и т. д.). В многофазных (гетерогенных) системах переход данного компонента может самопроизвольно происходить только из фазы, в которой его химический потенциал больше, в фазу, для которой его химический потенциал меньше. В любой равновесной гетерогенной системе химический потенциал каждого компонента одинаков во всех фазах. Термин «химический потенциал» был введен американским физиком Дж. У. Гиббсом; численно выражается в Дж/моль или Дж/кг.<br>Смотри также:<br> — Потенциал<br> — электродный потенциал<br> — углеродный потенциал<br> — потенциал свободной коррозии<br> — потенциал пассивации<br> — потенциал нулевого заряда<br> — потенциал зарождения питтинга<br> — азотный потенциал<br> — окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал)<br> — потенциал ионизации, ионизационный потенциал<br> — термодинамический потенциал<br>... смотреть
ф-ция состояния, используемая для описания термодинамич. систем с перем. числом частиц. В общем случае многокомпонентной гомогенной системы (соответств... смотреть
ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ, понятие, используемое для описания термодинамического равновесия в многокомпонентных системах. Обычно химический потенциал компонента системы вычисляют как частную производную гиббсовой энергии по числу частиц (или молей) этого компонента при постоянной температуре, давлении и массах других компонентов. В равновесной гетерогенной системе химические потенциалы каждого из компонентов во всех фазах, составляющих систему, равны (условие фазового равновесия). Для любой химической реакции сумма произведений химического потенциала всех участвующих в реакции веществ на их стехиометрический коэффициент равна нулю (условие химического равновесия).<br><br><br>... смотреть
ХИМИЧЕСКИЙ потенциал - понятие, используемое для описания термодинамического равновесия в многокомпонентных системах. Обычно химический потенциал компонента системы вычисляют как частную производную гиббсовой энергии по числу частиц (или молей) этого компонента при постоянной температуре, давлении и массах других компонентов. В равновесной гетерогенной системе химические потенциалы каждого из компонентов во всех фазах, составляющих систему, равны (условие фазового равновесия). Для любой химической реакции сумма произведений химического потенциала всех участвующих в реакции веществ на их стехиометрический коэффициент равна нулю (условие химического равновесия).<br>... смотреть
ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ, понятие, используемое для описания термодинамического равновесия в многокомпонентных системах. Обычно химический потенциал компонента системы вычисляют как частную производную гиббсовой энергии по числу частиц (или молей) этого компонента при постоянной температуре, давлении и массах других компонентов. В равновесной гетерогенной системе химические потенциалы каждого из компонентов во всех фазах, составляющих систему, равны (условие фазового равновесия). Для любой химической реакции сумма произведений химического потенциала всех участвующих в реакции веществ на их стехиометрический коэффициент равна нулю (условие химического равновесия).... смотреть
ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ , понятие, используемое для описания термодинамического равновесия в многокомпонентных системах. Обычно химический потенциал компонента системы вычисляют как частную производную гиббсовой энергии по числу частиц (или молей) этого компонента при постоянной температуре, давлении и массах других компонентов. В равновесной гетерогенной системе химические потенциалы каждого из компонентов во всех фазах, составляющих систему, равны (условие фазового равновесия). Для любой химической реакции сумма произведений химического потенциала всех участвующих в реакции веществ на их стехиометрический коэффициент равна нулю (условие химического равновесия).... смотреть
- понятие, используемое для описаниятермодинамического равновесия в многокомпонентных системах. Обычнохимический потенциал компонента системы вычисляют как частную производнуюгиббсовой энергии по числу частиц (или молей) этого компонента припостоянной температуре, давлении и массах других компонентов. Вравновесной гетерогенной системе химические потенциалы каждого изкомпонентов во всех фазах, составляющих систему, равны (условие фазовогоравновесия). Для любой химической реакции сумма произведений химическогопотенциала всех участвующих в реакции веществ на их стехиометрическийкоэффициент равна нулю (условие химического равновесия).... смотреть
понятие, используемое для описания термодинамич. равновесия в многокомпонентных и(или) многофазных системах. Обычно X. п. компонента системы вычисляют ... смотреть
chemical potential* * *chemical potential
potentiel m chimique
chemisches Potential
chemisches Potential
chemical potential
хімі́чний потенціа́л, хемі́чний потенціа́л
• chemický potenciál
chemisches Potential
potentiel chimique
chemical potential
chemical potential of water