ГАЛОИДЫ

ГАЛОИДЫ, то же, что галогены.




Смотреть больше слов в «Большой советской энциклопедии»

ГАЛОНЕН →← ГАЛОГЕНЫ

Смотреть что такое ГАЛОИДЫ в других словарях:

ГАЛОИДЫ

или галогены (хим.) — Так, называются четыре элементарных тела, находящихся в седьмой группе периодической системы элементов: фтор F = 19, хлор Cl = 3,... смотреть

ГАЛОИДЫ

        то же, что Галогены.

ГАЛОИДЫ

галоиды мн. устар. То же, что: галогены.

ГАЛОИДЫ

ГАЛОИДЫ ИЛИ ГАЛОГЕНЫхимические элементы: хлор, иод, бром, фтор, образующие с металлами соли без кислорода, напр. хлористый натрий (повар. соль).Словарь... смотреть

ГАЛОИДЫ

- Минералы, представляющие собой соли галоидо-водородных кислот, HF, HCl и редко HBr и HI. По свойствам и генезису резко разделяются на два класса: соли более слабой фтористоводородной кислоты - фториды (или флюориды) и соли сильной хлористоводородной кислоты - хлориды и близкие к ним очень редкие бромиды и иодиды. Для фторидов наиболее характерны соединения кальция, а натрий и др. сильные основания входят обычно только в двойные соли (например, криолит). Твердость порядка 4; удельный вес 2,8-4. Окраска большей частью светлая. Характерен наиболее низкий из всех обычных показатель преломления (1,33-1,46). Происхождение большей частью гидротермальное, нередко метасоматическое. Для хлоридов наиболее характерны соли натрия и калия; более слабые катионы, например магний дают лишь двойные соли, богатые кристаллизационной водой. Твердость около 2; удельный вес 2,5-5. Окраска большей частью светлая. Показатель преломления гораздо выше, чем у фторидов, для безводных солей 1,49-2,06 (AgCl). Легко растворимы в воде, образуются обычно результате отложения из водных бассейнов, также при других экзогенных процессах. Бромиды и иодиды (не считая изоморфных примесей) известны лишь для катионов с 18-электронной оболочкой меди, серебра, ртути, в качестве редких вторичных минералов, близких к соответствующим редким хлоридам.<br>... смотреть

ГАЛОИДЫ

1) Орфографическая запись слова: галоиды2) Ударение в слове: гал`оиды3) Деление слова на слоги (перенос слова): галоиды4) Фонетическая транскрипция сло... смотреть

ГАЛОИДЫ

корень - ГАЛ; корень - ОИД; окончание - Ы; Основа слова: ГАЛОИДВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ГАЛ; ∩ - ОИД; ⏰ - Ы;... смотреть

ГАЛОИДЫ

Rzeczownik галоиды pl. fluorowce галоид m Chemiczny halogen m

ГАЛОИДЫ

м. мн. ч. alogeni m pl, aloidi m pl

ГАЛОИДЫ

Ударение в слове: гал`оидыУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: гал`оиды

ГАЛОИДЫ

-ов, мн. (ед. гало́ид, -а, м.).Устарелое название галогенов.[От греч. ‛άλς, ‛αλός — соль и ε’ι̃δος — вид]

ГАЛОИДЫ

гал'оиды, -ов, ед. ч. -'оид, -а

ГАЛОИДЫ

галоиды [голо... + гр. eidos вид! -то же, что галогены.

ГАЛОИДЫ

Мн. (ед. галоид м) kim. haloidlər (kimyəvi elementlər qrupu).

ГАЛОИДЫ

галоиды гал`оиды, -ов, ед. -`оид, -а

ГАЛОИДЫ

ГАЛОИДЫ мн. устар. То же, что галогены.

ГАЛОИДЫ ИЛИ ГАЛОГЕНЫ

Галоиды или галогены (хим.). — Так называются четыре элементарных тела, находящихся в седьмой группе периодической системы элементов: фтор F = 19, хлор Сl = 3,5, бром Br = 80 и йод J = 127. Последние три очень похожи друг на друга, а фтор стоит несколько особняком. Галоидами эти вещества называются потому, что соединения их с металлами представляют свойства солей; это — солероды (галогены). Поваренная соль, NaCl, есть прототип всех солей. Фтор до такой степени жадно соединяется с водородом, отнимает его из воды, освобождая кислород, и потому его нельзя получить в свободном состоянии в присутствии воды. Хлористый водород — очень прочное соединение; но хлор разлагает воду уже слабо, лишь при накаливании или прямом действии лучей света; наоборот, кислород, особенно в легко разлагаемых окислах и солях (напр., МnО <sub>2</sub>, Н <sub>2</sub>O<sub>2</sub>, КСlO <sub>3</sub> и т. п.), разлагает HCl, освобождая хлор даже в присутствии воды. Бромистый водород и йодистый водород менее прочны и сами уже легко разлагаются кислородом; йодистый водород сам по себе разлагается с выделением тепла, служит для реакций восстановления и является средством для передачи водорода. Прочность кислородных соединений изменяется в обратном порядке, а для фтора таковых даже совсем неизвестно. Подобно тому, как галоидные металлы являются солями, галоидные водороды, НCl, HBr, HJ и HF, обладают кислыми свойствами в водных растворах. Водородистые соединения других элементов редко проявляют свойства кислот и обыкновенно в слабой степени. Хлор обладает способностью вступать в так называемое металептическое взаимодействие с различными водородистыми соединениями (преимущественно углерода) по уравнению: ХН + Cl <sub>2</sub> = ХCl + HCl; бром и иод обладают этою способностью в меньшей степени. Продукты металепсии, получаемые наичаще не при прямом взаимодействии, а различными окольными путями, носят название <i>галоидных производных. </i>Открытие явления металепсии, сделанное Дюма и Лораном, играет большую роль в истории химии, потому что оно показало, что даже столь различные по характеру вещества, как водород и хлор, в соединениях могут заменять друг друга, причем изменения свойств этих соединений бывают часто очень незначительными. <i> С. С. Колотов. </i>Δ.<br><br><br>... смотреть

ГАЛОИДЫ ИЛИ ГАЛОГЕНЫ

(хим.). — Так называются четыре элементарных тела, находящихся в седьмой группе периодической системы элементов: фтор F = 19, хлор Сl = 3,5, бром Br = 80 и йод J = 127. Последние три очень похожи друг на друга, а фтор стоит несколько особняком. Галоидами эти вещества называются потому, что соединения их с металлами представляют свойства солей; это — солероды (галогены). Поваренная соль, NaCl, есть прототип всех солей. Фтор до такой степени жадно соединяется с водородом, отнимает его из воды, освобождая кислород, и потому его нельзя получить в свободном состоянии в присутствии воды. Хлористый водород — очень прочное соединение; но хлор разлагает воду уже слабо, лишь при накаливании или прямом действии лучей света; наоборот, кислород, особенно в легко разлагаемых окислах и солях (напр., МnО <span class="sub">2</span>, Н <span class="sub">2</span>O<span class="sub">2</span>, КСlO <span class="sub">3</span> и т.п.), разлагает HCl, освобождая хлор даже в присутствии воды. Бромистый водород и йодистый водород менее прочны и сами уже легко разлагаются кислородом; йодистый водород сам по себе разлагается с выделением тепла, служит для реакций восстановления и является средством для передачи водорода. Прочность кислородных соединений изменяется в обратном порядке, а для фтора таковых даже совсем неизвестно. Подобно тому, как галоидные металлы являются солями, галоидные водороды, НCl, HBr, HJ и HF, обладают кислыми свойствами в водных растворах. Водородистые соединения других элементов редко проявляют свойства кислот и обыкновенно в слабой степени. Хлор обладает способностью вступать в так называемое металептическое взаимодействие с различными водородистыми соединениями (преимущественно углерода) по уравнению:<br><p>ХН + Cl <span class="sub">2</span> = ХCl + HCl;<br></p><p>бром и иод обладают этою способностью в меньшей степени. Продукты металепсии, получаемые наичаще не при прямом взаимодействии, а различными окольными путями, носят название <span class="italic">галоидных производных. </span>Открытие явления металепсии, сделанное Дюма и Лораном, играет большую роль в истории химии, потому что оно показало, что даже столь различные по характеру вещества, как водород и хлор, в соединениях могут заменять друг друга, причем изменения свойств этих соединений бывают часто очень незначительными. <span class="italic"><br><p>С. С. Колотов. </p></span>Δ.<br></p>... смотреть

T: 102